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时间:2018-04-13
《问题化教学设计与互动课堂的策略分析》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、问题化教学设计与互动课堂的策略分析一、教学思想 师生积极参与、交往互动、共同发展,这是最新的有效教学理念。问题化教学设计可以让学生参与到富有成效的学习活动中,让学生有行为参与、认知参与又有情感参与,只有以积极的情感体验和深层次的认知参与为核心的全面参与,才能促进学生高层次的发展,教师设计一系列适合学生的问题化学习任务,培养学生的问题意识,通过对问题的探究,培养学生的思维能力、观察能力、表达能力,合作与交流让学生分享经验,让学生产生快乐感、成就感,使师生产生互动。教师给予学生思考、活动、交往、实践的空间,教师当好
2、课堂学习的组织者、引导着与合作者,问题设计符合学生的需求,有深度、新意和大的思维空间,使问题成为学生发展核心的好载体,教师要有强烈的问题意识、研究意识,通过问题化教学设计与课堂互动而得到发展。 二、教学目标 (1)知识与技能:了解离子键、离子晶体的意义;理解离子键形成的条件、组成离子键的微粒,理解影响离子键强弱的因素以及定量衡量离子键强弱的方法。能利用图表来认识离子键的实质和结果。可与物理学中静电力的计算相结合,晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。 (2)过程和方法:在问题化情景中不断提出问
3、题让学生思考、分析,养成问题意识,提高分析解决问题的能力。通过数据材料和图表的分析,提高数据、图表解读能力。通过实验探究活动,提高观察、动手能力。理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征,掌握常见的离子晶体的类型及有关性质。 (3)情感态度与价值观:体会化学键知识的生产、生活价值;认识化学作为一门科学的本质和科技价值;形成资源综合利用和开发、循环经济的地位及发展的可持续性观念;体验化学理论在生产中的作用。分析离子键的成键微粒和成键性质,培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。 三、教学过程 问题1:演示钠在氯
4、气中燃烧的实验,请描述金属钠与氯气发生反应的现象? [设计意图]引入,从微观到宏观角度认识离子键的形成。 [学生观察]剧烈燃烧,放出大量的热,发出黄光,有大量的白烟生成,集气瓶中黄绿色气体颜色消失,生成物为白色固体。 问题2:请解释为什么钠能与氯气发生剧烈的化学反应?上述的白色固体构成的微粒是什么? [设计意图]培养学生抽象思维能力。 [归纳]Na:1s22s22p63s1→Na+:1s22s22p6 Cl:1s22s22p63s23p5→Cl-:1s22s22p63s23p6 Na-e-→Na+
5、 Cl+e-→Cl- 问题3:氯的电负性为3.0,钠的电负性为0.9,请从电负性的角度判断钠与氯气反应生成物是什么化学键? [设计意图]从量的角度判断键的类型。 当元素的电负性差比较大,成键的两元素的电负性差用Δx表示,当Δx>1.7,发生电子转移,形成离子键,所以该反应生成物是离子键 问题4:什么叫离子键?怎样从能量和平衡的角度解释生成物离子键的形成? [设计意图]从能量和平衡的角度研究离子键。 阴、阳离子之间形成稳定化合物的静电作用。形成离子键体系的势能与核间距之间的关系如图所示: 横坐标:核间
6、距r;纵坐标:体系的势能V。下面来考察Na+和Cl-彼此接近时,势能V的变化。 从图中可见: r>r0,当r减小时,正负离子靠静电相互吸引,V减小,体系稳定。 r=r0时,V有极小值,此时体系最稳定.表明形成了离子键。 r 因此,离子相互吸引,保持一定距离时,体系最稳定,即当静电引力与静电斥力达到平衡时,形成稳定的离子键,整个体系达到能量最低状态。 问题5:哪些物质中存在离子键? [设计意图]从化学键的角度认识、分类物质。 (1)活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA、VIIA)
7、形成的化合物。 (2)活泼的金属元素离子和酸根离子形成的化合物。 (3)铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。 (4)活泼的金属元素和氢氧根离子形成的化合物。 问题6:阴、阳离子是否只在某个方向才能产生静电作用?一个阳离子是否只能吸引一个阴离子? [设计意图]认识离子键的特征。 通常情况下,阴、阳离子可以看成是球形对称的,其电荷分布也是球形对称的,在各个方向上都能与异性离子产生静电作用,只要空间条件允许,一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。 特点:没有方
8、向性,没有饱和性。 问题7:影响离子键强弱因素有哪些?怎样定量衡量离子键的强弱? [设计意图]离子键强弱如何衡量。 (1)离子半径的影响; (2)离子电荷数的影响。 F=Kq1q2/r2 离子半径越小、离子所带电荷越多,离子键就越强。 离子键强弱衡量标准——晶格能。 意义:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。 符号和单位:U;kJ
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