氧族元素专题练习

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1、氧族元素注：2004福建初赛第2、3两题，以及2005第3题未复印至本专题中一．在海拔20km～40km的高空，少量臭氧（～10ppm）吸收了太阳的大部分（95％～99％）有害紫外辐射。而在地球近表面，小到只有0.2ppm的臭氧却能促进光化学反应造成有害烟雾，因此，人们力图保护高空大气层中的臭氧，防止地球近表面臭氧浓度增加，已知臭氧分解反应：O3（g）＋O（g）→2O2（g）此分解反应可通过高空大气层中某些微量组分（例如NO和Cl原子）的催化作用实现。1．分别写出以NO和Cl原子为催化剂的臭氧分解的分步反应方程式；2．高空大气层中致冷剂CFCl3和

2、雾化剂CF2Cl2的存在有何危害？写出有关反应方程式；3．世界上许多科学家强烈反对发展超高音速运输（SST）机，其主要理由是什么？二．氧及卤素反应生成许多不同的化合物（硫原子是中心原子），这些化合物大多数是分子，其中有许多种在水中容易水解。1．SCl2、SO3、SO2ClBr、SF4及SBrF5等分子中中心原子的杂化类型，有大∏键指出大∏键类型。2．画出上述五种分子的几何构型。三．把少量硫加到强碱溶液中，在一定条件下发生反应生成无色溶液，然后再多加一些硫到前面的溶液中，这些硫又可以全部溶解，这时溶液可能呈黄色。1．试说明呈黄色的为何物。2．写出上述

3、有关反应的离子方程式。3．为除掉这种黄色物质，可以向该溶液中通入二氧化硫，直至黄色消失，试写出有关的离子方程式。四．某单质A按右图发生转化，图中只给出含元素A的产物。1．物质A是固体，不溶于水；2．物质B和I均为溶于水的气体；3．物质E、F、J和K是溶于水的固体；4．B、G、H、I、J和K的水溶液与F反应，产物都是E和D；5．以下转化均在碘的水溶液的作用下发生：B→DG→EH→LI→AJ→AK→A写出事实转化反应的配平的化学方程式。五．X和Z是由三种短周期元素A、B、C形成的两种化合物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.11%和17.0

4、4％，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，它的溶液跟盐酸混合时有气泡和沉淀生成。则元素A是，B是，C是（填元素符号），Z的化学式为六．同主族元素其性质相似。例如，硫化物性质类似于氧化物；它也可以分为酸性硫化物和碱性硫化物；也存在氧化性或还原性；互相间也能发生反应。例如：Na2S＋CS2===NaCS3（硫代碳酸钠），完成下列反应方程式：l．Na2S＋As2S5→2．Na2S＋SnS2→3．Na2S2＋SnS→七．氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。1．氯化亚砜分子的几何构型是

5、；中心原子采取杂方式，是（等性、不等性）杂化。2．写出亚硫酸钙和五氯化磷共热，制备氯化亚砜反应的化学方程式3．氯化亚砜在有机化学中用作氯化剂，写出乙醇和氯化亚砜反应的化学方程式4．氯化亚砜可以除去水含氯化物（MCln·xH2O）中的结晶水，用化学方程式表示这一反应5．比较3、4两个反应的共同之处是；这两种方法的优点是；反应完成后，除去剩余氯化亚砜的方法是。八．现有两种易溶于水的白色固体A（）及B（），两者水溶液可完全作用生成沉淀C（）及溶液D（）。C可溶于Na2S2O3溶液中得新溶液E（）；在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一种既不溶于水也不溶于稀

6、酸的白色沉淀F，F（）常以天然矿物存在于自然界中。在高温下，F与碳作用可得一物质G，G（）易溶于水；溶液E与G的溶液反应得一黑色沉淀H（），此沉淀H溶于热的浓硝酸中复得含B的溶液。G与盐酸作用复得含A的溶液。在仔细审题后，填写上述空白，并写出以下三个反应的反应式：1．高温下F与碳反应生成G2．E溶液与G反应生成H3．H溶于热的稀硝酸中九．1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物。写出六种过氧化合物的化学式；2．写出二种定量测定过氧化钙中过氧化物含量的化学方程式；3．用化学方程式表示下列化学反应：（1）[Cr(H2O)6]Cl3溶于水，和过量氢氧化

7、钠溶液混合，形成亮绿色溶液。当加人过氧化氢溶液时，溶液颜色转变为黄色；（2）若把紫色锰化合物的溶液和过氧化氢溶液混合，溶液褪色并有气体放出。十．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：1．亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为：（l）；（2）2．H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：（l）；（2）。3．在H3PO3和H3AsO3中分

8、别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式氧族元素专题练习答案一、1．（略）2．CFCl3和CF2Cl2在高空（O3层