氧族元素复习专题

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1、氧族元素复习专题一、硫　　1．存在：　　（1）化合态　　①硫化物→硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）等　　②硫酸盐→石膏、芒硝、硫酸钡等　　（2）游离态：天然硫（火山口附近或地下硫矿床）2．物理性质：淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，很脆，密度为2.07g·cm－33．化学性质：（1）与金属反应：2Na＋SNa2S(爆炸)，Fe＋SFeS(红热)，2Cu＋SCu2S　　（2）与非金属反应：H2＋SH2S，O2＋SSO2　　（3）特殊性质：S+2AgAg2S　S+HgHgS　S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O　　3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O

2、4．用途：制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴、硫磺软膏二、硫的氧化物　　1．SO2　　（1）实验室制法　　①原理：Na2SO3+H2SO4SO2↑+Na2SO4+H2O　　②装置：固—液不加热装置　　③收集：向上排空气法　　④检验：使品红溶液褪色，加热又显红色（2）性质　　①物理性质：无色、刺激性气味有毒气体，比空气重，易溶于水（1︰40），易液化（－10℃）　　②化学性质：Ⅰ．具有酸性氧化物的通性：SO2+H2O＝H2SO3（酸酐）；　　SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O　SO2＋NaOH＝NaHSO3　　SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O使澄清石灰水变浑浊　

3、　Ⅱ．还原性为主：与O2、氯水、NO2、溴水、KMnO4(H+)反应　　SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4（X＝Cl、Br、I）　　5SO2+2KMnO4+2H2O＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4（用于吸收SO2）　　2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+　　Ⅲ．氧化性为次：与H2S反应2H2S+SO2＝3S+2H2O　　Ⅳ．漂白性（对比Cl2有何不同）　　SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与

4、有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。　　SO2与Cl2等物质的量混合会失去漂白性：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（3）工业制法：煅烧FeS2或燃烧硫（SO2是大气污染物之一）（4）亚硫酸及亚硫酸盐：还原性2．SO3：无色、易挥发的固体（标况下），具有酸性氧化物通性，熔点16.8℃，沸点44.8℃，遇水剧烈反应生成H2SO4，SO3溶于浓H2SO4生成发烟硫酸，具有强氧化性。三、硫酸　　1．物理性质：无色油状液体，密度大，易溶于水（有吸水性），难挥发（沸点高）2．化学性质：　　二元强酸，稀硫酸具有酸的通性（H+），浓硫酸会

5、使石蕊试纸先变红，后变黑　　（1）浓硫酸的特性：　　Ⅰ．强氧化性　　①Cu+2H2SO4(浓)　CuSO4+SO2↑+2H2O　　②C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O　　③能氧化某些还原性化合物：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O　　④常温下，冷的浓H2SO4对Fe、Al有钝化作用　　Ⅱ．吸水性：常作干燥剂　　Ⅲ．脱水性：将有机物质中氢氧元素的原子按2︰1（物质的量比）结合成水而脱去。如蔗糖被浓H2SO4炭化，乙醇被浓H2SO4脱水生成乙烯等，都体现了浓H2SO4的脱水性。　　（3）磺化作用：　　　　（4）催化作用：在某些有机反应中，浓H2SO4起

6、催化作用3．用途：化肥、电镀、精炼石油、炸药、农药等　　（1）利用H2SO4的强酸性制备物质：　　①制气　ZnH2↑，FeSH2S↑　　②制较弱的酸Ca3(PO4)22H3PO4　　③制化肥：Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2，NH3(NH4)2SO4　　④制盐：CuOCuSO4·5H2O（晶体）　　（2）利用浓H2SO4的高沸点性制易挥发性酸：　　CaF2（萤石）HF↑（铅皿中）　　NaCl（固）HCl↑　　NaNO3（固）HNO3↑　　（3）利用H2SO4的稳定性制不稳定性的酸酐：　　Na2SO3（固）SO2↑　　（4）利用浓H2SO4的强氧化性制SO2：　　CuSO2↑　

7、　（5）利用浓H2SO4的脱水性：　　CH3CH2OHC2H4↑＋H2O　　HCOOHCO↑＋H2O　　（6）利用浓H2SO4的吸水性干燥O2、H2、Cl2、N2、CO2、SO2等，不能干燥NH3、H2S、HI、HBr以及SO3(g)等。　　（7）利用浓H2SO4的脱水性、吸水性、催化性制有机物：如制硝基苯、硝化纤维、乙酸乙酯、TNT等。　　（8）利用浓H2SO4的磺化作用制苯磺酸。四、检验　　1．试剂：可溶性钡盐：BaCl2或Ba(NO3)2溶液；盐酸或稀硝酸。2．