氧族元素复习.ppt

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1、氧族元素复习氧族元素包含元素氧族元素包括氧(8O)、硫(16S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。345284元素周期表3Li6.94111Na22.9919K39.1037Rb85.4755Cs132.987Fr[223]OSSeTePo氧族元素的性质氧O实物图片硫S实物图片实物图片实物图片硒Se碲Te原子半径熔沸点密度各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状　态气态固态固态固态颜　色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点密　

2、度逐渐升高逐渐增大Na2O2、AgBr、P4难溶于水，易溶于CS2元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性氧化性得电子能力}减弱金属性还原性失电子能力}增强主要化合价：-2、+4、+6（O只有-2价）根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeH2Te稳定性逐渐减弱巩固复习VIA族

3、与同周期的VIIA族元素的对比：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族H2SO4强HClO4更强300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Ｃu+Cl2==CuCl2点燃Cu+S==Cu2S△硫在氧气中燃烧：实验现象是：化学方程式是：点燃S+O2===SO2明亮的蓝紫色火焰。二氧化硫一、二氧化硫的性质物理性质:化学性质:气体无色有刺激性有毒－10℃（易液化：SO2、NH3、Cl2）比

4、空气大（MSO2＝64>29)易溶于水（在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。）状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：1.物理性质:返回闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。返回2.化学性质:⑴SO2与H2O的反应:⑵SO2的氧化还原反应：①SO2的还原性:②SO2的氧化性:⑶SO2的漂白性:返回继续⑴SO2与H2O的反应:实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）返回SO2是

5、H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。SO2:NaOH=1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2:NaOH=1:1SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。返回怎样证明？与碱反应时：NaOH比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）返回H2SO3是一种二元中强酸说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。返回可逆反应：SO2的还原性

6、2SO2+O22SO3催化剂△a.与O2的反应:继续常温常压下为无色固体，易挥发熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。返回SO3：b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……返回SO2中的S均被氧化成＋6价②SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O气体或溶液中都会反应，出现淡黄色

7、沉淀返回酸性溶液中SO32-和S2-会发生什么反应呢？2H+＋SO32-＝H2O＋SO22H+＋S2-＝H2SSO2+2H2S=3S↓+2H2O想一想SO2+2Mg=S+2MgO两种酸混合溶液可能变为中性品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜色。⑶SO2的漂白性:实验现象：将SO2通入品红溶液回忆实验实验结论：SO2具有漂白性，能使有色物质褪色，但并不是永久性褪色，加热可复原。SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。——化合漂白漂白机理：除了SO2，还有哪些物质具有漂性？Cl2（潮湿

8、）、漂白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2、活性炭等……它们的漂白机理有什么不同？想一想Cl2、漂白粉（HClO）、Na2O2、O3、H2O2——氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白思考是不是所有的褪色都体现物质的漂白性？判断下列反应过程体现SO2