氧族元素练习题(高考)

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1、2006～2007学年度高三化学总复习编号09《氧族元素》【高考考点】1．学会运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法；了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。2．了解同素异形体的概念。【知识要点】一．氧族元素的原子结构与性质的相似性和递变性1．结构⑴相似性：；　⑵递变性：随核电荷数的增加，电子层数，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，使原子获得电子的能力也依次，失去电子的能力依次。2．性质⑴相似性主要化合价为，氢化物通式为，氧化物通式为、，最高价氧化物的水化物通式为。　⑵递变性元素的非金属性逐渐，金属性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。单质的状态由态过

2、渡到态，熔沸点逐渐，密度逐渐。　⑶特殊性3．硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.5mol·L－1B．0.05mol·L－1C．1mol·L－1D．0.1mol·L－12．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是52006～2007学年度高三化学总复习编号09A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比3

3、．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：⑴1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L。⑵55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。⑶用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。⑷设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。①写出a和b的关系式②在下图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方

4、便作图，纵坐标用13b表示。10020001020a（L）13b（L）【巩固练习】1．微量硒(Se)元素对人体有保健作用。我国含有丰富的硒矿资源。已知硒为34号元素。下列有关硒元素的性质描述错误的是A．硒的氧化物有SeO2和SeO3B．硒的非金属性比溴弱，比砷强C．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液里，且均产生氢气D．硒的气态氢化物的化学式为H2Se，在空气中燃烧时有二氧化硒或单质硒生成2．工业上从含硒的废料中提取硒方法之一是用H2SO4和NaNO352006～2007学年度高三化学总复习编号09处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：2HCl

5、＋H2SeO4＝H2SeO3＋Cl2＋H2O，再将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。则下列叙述，正确的是A．H2SeO4氧化性比Cl2弱B．H2SeO3的还原性比SO2强C．析出1molSe，需H2SeO3、SO2、H2O各1molD．H2SeO3的氧化性比H2SO3强3．钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是A．钋是能导电的固体B．钋与氢气不可能直接化合C．钋的氧化物和水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定4．科学家预测116号元素具有相当稳定的同位素，关于它的性质预测错误的是A．它的原子最外层有6个电子B．它是金属C．它具有－2、＋4、

6、＋6价D．它是一种金属性较强的元素5．VCD光盘上的光记材料有多种，其光记原理为：在激光照射下发生物理变化或化学变化，从而记录存储信号，碲（Te）的某种化合物是常见的一种VCD光记材料。关于碲及其化合物的叙述正确的是A．Te位于元素周期表中第四周期ⅥA族B．Te原子核外有6个电子层，最外层有6个电子C．相同条件下，H2TeO4的酸性比H2SO4强D．H2S比H2Te稳定6．按核电荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是：①单质的熔沸点②元素的非金属性③氢化物的稳定性④阴离子的半径A．①②③　　B．③④　　　C．②③　　D．①④7．下列各组物质中互为同素异形体的是

7、A．H216O和H218OB．H2和D2C．异戊烷和新戊烷D．O2和O38．现有质量均为22.4g铁粉两份，分别与①3.6g的硫粉②4.8g的硫粉混合后加热，让其充分反应（不考虑其它反应及气体的溶解），再分别加入足量的盐酸，生成气体在标准状况下的体积A．均为8.96LB．①多C．②多D．无法确定9．⑴分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明条件）。①O3：；②Na2O2：；③Na2O：。⑵KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：。52006～2007学年度高三化学总复