年高考化学 氧族元素

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1、第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素考纲要求1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.掌握臭氧、过氧化氢、硫、的性质和用途。知识结构一.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te) 原子结构 原子序数8163452结构示意图电子式········主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径 物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度熔点(℃)沸点(℃)水、有机溶济溶解度 化学反与金属反

2、应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应 能与H2、C、O2反应 反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质类别氢化物氧化物氧化物水化物 分子式H2SSO2SO2H2SO3H2SO4结构 化学键极性键极性键极性键极性键配位极性键配位晶体类型分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体物理性质色、味、态无色有臭鸡蛋气味的气体无色有刺激性气味的气体无色固体无色有刺激性气味的液体无色油状液体毒性有毒气体是空气污染物有毒气体，是空气污染物无毒腐蚀性强有毒不稳定无毒，强腐蚀性 化学

3、性质与水反应溶于水，不与水反应SO2+H2OH2SO3H2O+SO3H2SO4溶于水，不与水反应溶于水与金属反应2Na+H2SNa2S+H2↑不反应不反应与较活泼金属反应反应稳定性不稳定H2SH2+S稳定较稳定不稳定稳定酸性强弱弱酸性弱酸性强酸性弱酸性强酸性检验使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀使品红溶液褪色加热又重新出现红色与BaCl2稀现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2同SO2二、臭氧3．常温常压下，臭氧是一种有（）味的（）气体，它的密度比氧气（），水溶性比氧气（），液态臭氧为（）色，固态为（）色。大气中臭氧层臭氧含量虽然不高，却可以吸收来自太阳光的大

4、部分（）。化学性质4．①极强的氧化性Ag+O3====,O3+KI+H2O==②不稳定性O3==③漂白和消毒④产生方式三、过氧化氢1．过氧化氢是一种（）色粘稠液体，它的水溶液俗称（），呈（）性。可用作（）剂、（）剂、（）剂、（）剂等。2．H2O2①氧化性SO2+H2O2==的化Fe2++H2O2+H+===学性②还原性H2O2+KMnO4+H2SO4===质③不稳定性四、H2S1．H2S是一种（）色有（）气味有（）的气体，它的密度比空气（）。常温常压下1体积水水大约可溶（）体积的H2S。2．硫化氢的化学性质①不稳定性②可燃性H2S+O2(不足)==H2S+O2(足)==部分完全燃烧XH2

5、S+YO2==S+SO2+XH2O③酸性溶于水成弱酸(近于碳酸)使石蕊变浅红,酸性H2SH2CO3④强还原性Cl2+H2S==H2S+I2==SO2+H2S==H2S(aq)+O2==H2S+FeCl3==H2S+H2SO4(浓)==⑤特性反应H2S+PbAc2==H2S+AgNO3==H2S+CuSO4==3.硫化氢的实验室制法药品:a.药品：块状难溶硫化亚铁与稀硫酸或稀盐酸b.装置:启普发生器或其简易装置c.反应原理:FeS+2H+==H2S+Fe2+d.收集方法:向上排空气法或排饱和硫氢化钠溶液e.验满:湿润醋酸铅试纸放于瓶口,迅速变黑,或用湿润蓝色石蕊试纸变红f.检验方法:用湿润

6、醋酸铅试纸g.硫化氢净化:除去硫化氢中混有的氯化氢应当用(),除去硫化氢中混有的水蒸气应选用盛()的干燥管,不能用().h.制硫化氢所用的酸不宜用强氧化性酸(如).4.氢硫酸硫化氢的水溶液称为氢硫酸,其酸式盐都溶于水,正盐大都不溶于水,其还原性较纯硫化氢更强.硫化氢与硫酸亚铁,氯化铝,但与硫酸铜,硝酸银5.金属硫化物的颜色和溶解性硫化物KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg三、知识点、知识点提示1.硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。◆名题导思【例1】

7、．关于氧族元素性质的叙述错误的是（）。（A）随着核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲元素的金属性逐渐加强（B）H2SO4的酸性比H2TeO4的强（C）H2S的还原性比H2Se弱（D）在OF2化合物中，氟元素显+1价，氧元素显—2价解析：(A)、(B)、(C)三个选项的描述符合同主族元素性质的递变规律，而在(D)选项的OF2中，由于F是非金属性最强的元素，所以F显－1价，而O应表现+2价，所以(D)选项错误。O在化合物中通常表现—2价，但在