《氧族元素》

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1、《氧族元素》嘉兴市第四高级中学辛万平[教学目标]认知目标：通过复习氧族元素的通性和硫及其化合物转化关系，使学生掌握了解H2O2、O3的性质和用途，对硫及其化合物知识网络化、系统化。技能目标：以硫及其化合物的性质为载体，以实验分析为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。情感目标：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。重点、难点：硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。[教学过程设计]【考点分析】1、了解氧、硫等元

2、素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。2、掌握硫酸的化学性质。3、以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题；了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。4、了解常见盐类的性质和用途。5、氧族元素的性质递变规律。[高考再现]（2000年全国卷）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A．酸雨　　B．光化学烟雾　　　C．臭氧空洞　　D．温室效应（2004年江苏卷）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常

3、温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【板书】一、氧族元素元素符号OSSeTePo元素名称相似性递变性熔沸点氧化性氢化物的稳定性第5页共5页【练习】1、硫、氧是同族元素，它们有许多性质相似。氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物等等，硫化物也分为碱性氧化物（Na2S）、酸性硫化物（CS2）等等，完成下列反应：（1）Na2S+CS2=（2）Na2S+SnS2=（3）Na2S2+SnS=【板书】二、氧及其合物H2O2的性质O3的性

4、质水溶液显弱酸性强氧化性弱还原性不稳定性强氧化性不稳定性【思考】请写出H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式。【练习】2、臭氧层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡作用。（1）现在发现有多种气体对臭氧层有破坏作用，氟利昂就是一种，该物质是一种低沸点卤代烃，易挥发，进入大气层后，在紫外线作用下光解出Cl，它能促使O3转化成为O2，其方程式为：Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2则在反应中Cl充当A、反应物B、催化剂C、中间产物D、生成物（2）对水进行杀菌消毒最好选择O3，其好处是什么？3、“绿色试剂”

5、双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（1）生成物A的化学式为（2）反应中被氧化的元素为（3）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移电子数为（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是：【板书】三、硫及其重要化合物间相互转化关系【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：硫元素的化合价化学式—2H2SNa2SFeS等0S+4SO2H2SO3Na2SO3等+6SO3H2SO4硫酸盐等【板书】第5页共5页浓H2SO4的性质S

6、O2的性质吸水性：吸收游离的水分子的性质强氧化性：脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。氧化性还原性H2SO4→S+4+6漂白性酸性氧化物【练习】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。①写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：②分析产物：检验水用无水硫酸铜，而SO2和CO2的性质有相似之处，但也有不同之处。据上确定如何检验水、SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得

7、出的结论。现象：无水硫酸铜变篮，证明有水的生成；A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在；B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅；C中的品红溶液用于证实SO2是否除净；当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。【板书】：（1）硫酸的工业生产原理：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO22SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4（2）二氧化硫的实验室制取原理：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO

8、2↑装置：固—液不加热装置（如右图）【小结】作业：第二教材P76（16）、P80（12）第5页共5页氧族元素的精选题1．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气．如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完全后，含有示踪原子的物质是（　）　　A．硫酸钾　　　B．硫酸锰　　　C．氧气　　D．水分子2．除去下列污