氧族元素39282

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1、Chapter3氧族元素OxygenFamilyElements氧族，P区，ⅥA族，价电子层结构，ns2np4nd0(O除外).包括O、S、Se、Te、Po其中S、Se、Te—硫族元素，Po—稀有放射性金属元素，Se、Te—准金属元素.O又是本族中较为特殊的一个元素（问题1、为什么？），它位于第二周期，O2双原子分子，2s22p4价电子层中无价d轨道，电负性较大、原子半径很小，电子云密度很高，对外来电子具有大的斥力，造成O的第一电子亲和能小于S，O2分子的键能抵、活泼性高.§3-1ⅥA族元素的通性1—1

2、价电子层的结构及氧化数ns2np4nd0-2氧化数ns2np6nd08e-结构负离子-2氧化数是本族的特征氧化数O的氧化数-2，-1，-1/2，-1/3，0，+1/2，+1，+2S的氧化数既多又复杂-2，-10+2+5/2+3+4+5+6+7+8KO2KO3H2O2O3O2PtF6O2F2OF2-2，-10+2+5/2+3+4+5+6S2-FeS2S8重要的是:-2，+2，1—2ⅥA族的一、-2氧化数的离子化合物二、-2氧化数的共价化合物S2-的化合物大多数是共价型，难溶解于水，较深的颜色，[问题2]，

3、为什么？HgO、共价化合物S2O32S4O62S2O42-SO32-SO2S2O62-SO3S2O72-S2O82-H2SO5+7+8+4,+6及+7氧化数对应的化合物.成键特征Cu2O、Ag2Oetc三、杂化轨道成键O、S1.sp2杂化成键----SO2、SO3、O32.sp3杂化成键H2S、H2SO3、H2SO4、S2O32-、SOCl2、SO2Cl23.sp3d杂化成键S由于S的价电子层结构中3d有空的价轨道可以成键，SF4、TeCl4变形四面体分子中存在两种不同的S-F键长。[问题3]，为什么？

4、4.sp3d2杂化成键SF6、H6TeO6八面体四、形成pπ—dπ反馈π配键O、SH2SO4SHOHOOOH2S2O7:显然酸性：H2SO4<五、形成配位键O、SAg(S2O3)23-Fe(C2O4)33-六、形成桥键O、SHg(S2O3)46-Hg(SCN)42-Pd(SCN)42-Pt(SCN)42-etcH2S2O7B4O5(OH)42-1—3元素原子的基本性质自学1—4元素电势图1.O3—O2—H2O2—H2O体系P444O3O2H2O2H2O2.700.681.781.229显然:<1>酸性条

5、件下H2O2易发生歧化反应2H2O2→2H2O+O2Kθ=1.7×1037〈2〉酸性条件下O3、H2O2、O2具有很强的氧化性.〈3〉酸性条件下，H2O2既有氧化性又有还原性。[问题4]如何解释Mn2+和MnO2均可使H2O2分解?2.S的元素电势图P561显然:〈1〉S2O82-是极强的S2O82-可将Mn2+MnO4-这是Mn2+的5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O10SO42－＋2MnO4－＋16H＋〈2〉H2S、S、具有较强空气中放置〈3〉S在碱中在酸性条件下第二个特征反应SO32-、S2O3

6、2-的还原性，即被氧化.可发生岐化反应氧化剂，〈4〉氧化性H2SeO4＞H2SO3＞P区元素的§3—2O2andO32—1O2分子氧是地壳中分布最广、含量最多的元素，总含量为48.6%.自然界中氧有三种同位素，即16O、17O、18O，其丰度分别为99.76%、0.04%、0.2%.氧在自然界中的存在形式主要有三种：空气中氧以单质(O2、O3)的形式存在；海水中氧以H2O的形式存在；岩石层中氧以SiO2、硅酸盐及其它氧化物含氧酸盐的形式存在.O2的分子结构MOTO2[KK]（σ2s）2（σ2s*）2（σ

7、2px）2（π2py）2（π2pz）2（π2py*）1（π2pz*）11σ+2π23两个成单电子顺磁性分子变化规律H2SO4（稀）H6TeO6＞H2SO4不规则现象O2、O2+、稳定性、2—2.氧化物自学内容1.键型〈1〉离子化合物〈2〉共价化合物：简单小分子CO2、SO2、NO、NO2、COetc，巨型大分子：SiO2、B2O32.与水的作用〈1〉溶解于水无明显的氧化物：OsO4XeO3〈3〉难溶与水亦不与水反应SiO2、3.酸碱性〈1〉酸性〈2〉碱性〈3〉两性Al2O3、ZnO、Sb2O3、Cr2O

8、3、V2O5SnO2etc〈4〉中性氧化物O2-、O22-磁性、键长、键能大小的比较化学作用生成碱、酸〈2〉与水反应MnO2、PbO2CuOetcCO、NO4.强氧化性MnO2、PbO2、V2O5、Co2O3、Tl2O3etc与浓HCl反应可放出Cl25.特殊颜色Pb3O4PbOHgOFe2O3Cu2OCr2O3CrO3V2O5、NiO2—3O3实验结果：O3分子中三个O原子呈三角形排布（非正三角形），键角116.8°键长127.8pm，介