氧族元素环境保护第十四讲氧族元素

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1、第六章氧族元素环境保护第十四讲氧族元素汉阳一中陈美莲考纲要求:1、了解单质硫的物理性质和化学性质；2、了解臭氧、过氧化氢的性质和用途；3、利用元素周期律和其它规律推断或预测第VIA族元素单质及化合物的性质。氧族元素包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋(84Po)位于周期表第16列-----VIA族相同点：不同点：原子结构原子的最外层都只有6个电子核电荷数、电子层数和原子半径增大氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。氧族元素的性质氧O实物图片硫S实物图片实物图片实物图片硒Se碲Te原

2、子半径熔沸点密度各元素单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状　态颜　色溶解性导电性熔沸点密　度逐渐升高逐渐增大气态固态固态固态O2无O3淡蓝淡黄色灰色银白色难溶难溶难溶难溶不导电不导电半导体导体元素原子结构的异同决定其化学性质　具有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)减弱增强主要化合价：-2、+4、+6（一般O只有-2价）非金属性氧化性得电子能力金属性还原性失电子能力元素最高价氧化物ＲO３对应的水化物H2ＲO4：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱气态氢化物H2Ｒ稳定性、还原性、其水溶液酸性：H

3、2OH2SH2SeH2Te（Ｔe与Ｈ２不能直接化合）稳定性逐渐减弱，还原性增强，酸性增强Fe分别与S、O2、Cl2反应产物分别是什么？说明S、O、Cl的非金属性强弱顺序是怎样的？答案：产物分别是FeS、Fe3O4、FeCl3。说明S、O、Cl的非金属性逐渐增强。硫的性质(1)物理性质:淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，密度为2g／cm3，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃,较低。硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。根据硫的物理性质，可用何种方法除去沾在试

4、管上的硫？除去硫的方法：①用CS2洗涤；②用加热升华法。（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等）(2)硫的化学性质排队法：①氧化性S(0价)→S(-2价)A、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)Na2S为白色固体，溶于水FeS为黑色固体，不溶于水，溶于强酸Cu2S为黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。Ag2S是黑色固体，不溶于水，不溶于稀酸。当硫和Cu、Fe等变价金属反应时有何特点？硫和变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物。但Hg例外，Hg与S在常温下即可反应生成HgS（用于除有毒的汞珠）Fe＋SFeSNa＋S＝＝Na2S研磨

5、Ag＋SAg2SCu＋SCu2S小结——常见硫化物的溶解性①既溶于水，又溶于酸：Na2S、K2S、（NH4）2S②遇水分解的：BaS、CaS、MgS、Al2S3、Fe2S3③不溶于水，但溶于酸的：ZnS、FeS④不溶于水，也不溶于酸的：Ag2S、HgS、PbS、CuSB和非金属反应硫蒸气和氢气在加热时可发生反应【提问】硫体现还原性，其化合价应如何变化？应与具有何种性质的物质反应？有氧化性的物质反应。例如：氧气。②还原性S(0价)→S(+4价)硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。化学方程S+2H2SO4（浓）3SO2+2

6、H2O△△S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O硫在一定条件下还可发生自身的氧化还原反应③强碱溶液的反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O△1.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。2.洗涤试管上的硫还可用____。——歧化反应S+Na2S=Na2SxS+Na2SO3=Na2S2O3④其它硫在自然界的存在（游离态）硫在自然界的存在（化合态）石膏黄铜矿黄铁矿(3)硫的存在和用途天然硫的存在使中国人最早制出黑火药，为人类社会的进步作出了巨大的贡献.2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑游离态——自然界存在于火山

7、喷口、地壳岩层。（人类在远古时代发现并使用硫。）化合态——存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。存在火柴头：氧化剂（KClO3、MnO2）和易燃物S家庭用于消毒的臭氧发生器1、臭氧是怎么发生的？（为什么臭氧发生器在使用时要插上电源？）2、臭氧为什么能用来杀菌和消毒？O3与O2的对比名称臭氧氧气化学式O2两者关系颜色气味密度溶解性氧化性比较用途O3O2同素异形体.淡蓝色无色特殊臭味无味臭氧比氧气强脱色剂、消毒剂供给呼吸、支持燃烧臭氧比氧气大臭氧比氧气易溶于水结论：互为同素异形体的单质物理性质不同。松

8、树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过程中产生的。微量的