氧族元素环境保护

《氧族元素环境保护》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、第六章氧族元素环境保护◆本章知识网络第一节氧族元素◆考纲要求1．掌握氧族元素原子结构特征及性质的相似性和递变规律2．掌握氧族元素单质和化合物的递变关系3．了解同素异形体的概念4．了解臭氧和过氧化氢5．通过氧族元素性质递变关系的分析，培养学生演绎思维能力◆教材导读一.氧族元素概述1．氧族元素原子结构与性质的关系氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)等元素统称为元素，它们位于元素周期表中的族，其单质和化合物的性质具有相似性和递变性：相似性：氧族元素原子最外层均为个电子，最低化合价为，其他常见化合价为+4，+6（氧除外）

2、；大都有同素异形体如O2和O3；除Po外均能获得2个电子作氧化剂。递变性：从氧到碲随原子序数递增，电子层数依次，原子半径依次，原子得电子能力依次，失电子能力依次，金属性依次，非金属性依次；单质密度依次，熔沸点依次；单质与H2化合依次（Te通常不能直接与H2化合），氢化物（H2R）的稳定性依次减弱，还原性依次；O2、S为非导体，Se为半导体，Te为导体。2．与同周期卤族元素性质的比较在元素周期表中，氧族元素位于卤族元素的左边，其原子半径比同周期卤族原子的半径非金属性比同周期的卤族元素要。硫与氯的非金属性对比：请思考哪些反

3、应可以说明硫与氯的非金属性强弱关系？（提示：可从置换反应、与氢反应的难易、与变价金属如Fe、Cu反应的产物等角度考虑）硫的化合物与X2（Cl2、Br2、I2）的反应：H2S+X2＝S↓+2HXSO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX二、氧族元素单质及重要化合物的性质1．氧气（1）物理性质：（2）化学性质：（注意反应条件、反应现象、应用及有关实验操作）（写出化学方程式）与非金属反应（C、S、P、N2、Si）与金属反应（Na、Mg、Fe、Cu）与化合物反应（H2S、SO2、CO、Na2SO3、C2H2、C2H5OH、CH

4、3CHO）（3）O2的制法：工业上主要采用分离液态空气法来得到氧气；实验室可利用KMnO4、KClO3和H2O2的分解反应来制得氧气。2．硫（1）物理性质：硫通常是一种色、松脆的固体，不溶于水，微溶于，易溶于CS2。（2）化学性质：单质硫是一种弱氧化剂，在反应中既可以表现出氧化性又可以表现出还原性。（写出相关的化学方程式）a氧化性（与H2、Fe、Cu、Hg、KNO3和C反应）b还原性与（与O2、HNO3、H2SO4反应）c与碱溶液反应（在强碱溶液中S可发生歧化，生成s2－和SO32－）（3）硫的用途：用于制黑火药（KN

5、O3、C、S）、火柴、焰火、H2SO4、农药、橡胶硫化剂。3．双氧水（1）物理性质：无色粘稠的，氧元素为价。（2）化学性质：既有氧化性，又有还原性，以氧化性为主。有弱酸性。思考：请将下面的表格补充完整氧化性SO2+H2O2==Fe2++H2O2+==还原性MnO4--+H2O2+===不稳定性用途：H2O2可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等，也可以作为火箭燃料，及生产过氧化物的原料◆要点解读1．臭氧（1）物理性质：常温常压下，有特殊臭味的淡蓝色气体r>r，比氧气易溶于水。（2）化学性质：①不稳定性：2O3＝3O2(

6、升高温度分解速率加快)②极强的氧化性：6Ag+O3＝3Ag2OO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2③漂白和消毒：有些染料受到O3的强烈氧化作用会褪色，还可以杀死细菌，因此，O3是一种很好的脱色剂和消毒剂﹡5、硫化氢（H2S）（1）物理性质：无色、有臭鸡蛋气味、剧毒气体，能溶于水（1:2.26），密度比空气大。（2）化学性质：a不稳定性（受热分解）b强还原性（与O2、SO2、X2、FeCl3、H2SO4（浓）等反应）c弱酸性（与碱NaOH反应、与盐AgNO3、CuSO4、Pb（NO3）2反应）d沉淀反应：氢硫酸与某

7、些重金属盐反应生成有色沉淀（多为黑色），常用于检验、鉴别H2S气体或可溶性硫化物或除去某些气体中的H2S杂质。可用湿润的Pb(Ac)2试纸或Pb(NO3)2试纸检验H2S。但是H2S与FeCl2、FeSO4等强酸盐不反应，这主要是因为FeS的溶解度尚不够小，可溶解于强酸中。CuS、AgS、PbS不溶于水，也不溶于稀酸。FeS不溶于水，但溶于酸。◆名题导思【例1】．关于氧族元素性质的叙述错误的是（）。（A）随着核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲元素的金属性逐渐加强（B）H2SO4的酸性比H2TeO4的强（C）H2S的还原性比

8、H2Se弱（D）在OF2化合物中，氟元素显+1价，氧元素显—2价解析：(A)、(B)、(C)三个选项的描述符合同主族元素性质的递变规律，而在(D)选项的OF2中，由于F是非金属性最强的元素，所以F显－1价，而O应表现+2价，所以(D)选项错误。O在化合物中通常表现—2价，但在其它某些含氧化合物中，O还可能表现出其它一些特殊价态，如