《氧族元素环境保护》PPT课件

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1、第二课时第一节氧族元素回顾复习氧族元素在周期表中的位置OSSeTePo(二)臭氧(1)定义：由同一种元素组成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。1．同素异形体（1）O2和O3；（3）金刚石、石墨和C60等（2）红磷和白磷；例如：？思考感悟(2)同素异形体和同位素比较同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同种原子。同素异形体是由同一种元素组成的几种性质不同的单质。【强调是原子间的互称】【强调是特定物质——单质间的互称】(2)同素异形体和同位素比较同素异形体同位素概念由同一元素形成的几种性质不同的单质质子

2、数相同，而中子数不同的同一元素的不同种原子范围宏观概念，其落脚点是单质，是对某种元素的单质而言微观概念，是对某种元素的原子而言特性同素异形体之间的物理性质显著不同，化学性质稍有差异，但基本上相同同位素的质量数不同，化学性质几乎完全相同，天然存在的同位素原子所占原子个数的百分比不变举例O2和O3，红磷和白磷，金刚石和石墨等H、D与T，14C与12C，16O与18O特别提醒(但不是氧化还原反应。)2．臭氧（O3）的物理性质在常温、常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，比氧气易溶于水。液态、固态臭氧均有颜色。3．臭氧的化

3、学性质(1)不稳定性：常温下缓慢分解，高温下迅速分解。(2)强氧化性：臭氧可把Ag、Hg氧化成Ag2O和HgO臭氧的氧化性比氧气强。写出O3转化成O2的方程式【课堂练习】2O33O2（1）臭氧具有强氧化性，可作漂白剂和消毒剂;。4．臭氧的用途（2）臭氧能吸收紫外线，对人类和生命有保护作用。【课堂练习】下列说法中正确的是（）A、同温、同压下，等质量的氧气和臭氧具有相同的分子数目；B、在同温、同压下，等体积的氧气和臭氧具有相同的原子数目；C、同温、同容，密度相等的氧气和臭氧具有相同的质子数；D、在不同温度、压强下，等质量的

4、氧气和臭氧的体积一定相等。C推论2121nnVV21NN==即2、同T、同V时，P与n的关系——成正比2121nnPP=即3、同T、同n时，P与V的关系——成反比1221VVPP=即——成正比4、同T、同P时，r与M的关系2121MM=rr即1、同T、同P时，V与N(n)的关系——成正比同T、同P时，两种气体的相对密度D2121MM=rr=5．臭氧的存在、产生以及对人类的利弊打雷放电时，空气中的氧气会转变生成少量的臭氧，空气中微量的臭氧能刺激中枢神经，使人产生爽快和振奋的感觉；高压电机、复印机在工作时也会产生臭氧，若臭

5、氧在空气中的含量超过(体积分数)时，对人体就会产生危害.大气层中的臭氧层，能吸收来自太阳的大部分紫外线，被称为人类和生物的保护伞，随着人类活动的增多，人类排入大气中的氟氯烃、氮氧化物等都对臭氧层起破坏作用，因此要采取措施加强对臭氧层的保护。注意：保护臭氧层(三)过氧化氢(H2O2)1．物理性质无色粘稠液体，水溶液俗称双氧水。2．化学性质H2O2中氧元素的化合价为-1价，在化学反应中既能升高成零价，又能降低至-2价，所以，H2O2既有氧化性又有还原性，但以氧化性为主。(1)易分解：(3)氧化性和还原性(2)弱酸性：H2O

6、2H++HO2-？思考感悟实验室制备O2的装置有如下两种3．用途（1）过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等；（2）火箭燃料、生产过氧化物的原料；（3）实验室制取氧气的原料等。(四)氧气、臭氧、过氧化氢的比较通常情况下例1下列关于氧族元素的叙述中正确的是()A．均可显-2、+4、+6价;B．能跟大多数金属直接化合;C．固体单质都不导电;D．都能跟氢气直接化合.B例2碲及其化合物不可能具有的性质是()A．单质碲银白色，密度比硒大;B．碲的化合价有-2、+4、+6;C．碲容易与H2化合生成稳定的H2Te;D、TeO2

7、的水化物是亚碲酸.C例3判断氧的非金属性比硫强的事实是()A．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊；B．常温下Hg不与O2反应而与S反应；C、Fe与O2反应生成Fe3O4，而与S反应生成FeS；D、氧的游离态大量存在于空气中,而硫的游离态主要存在于火山口喷口处.A、C例4冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：下列说法不正确的是（）A．反应过程中将O3转变为B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解的作用CCl+O3＝ClO+O2;ClO+O＝Cl+O2例5过氧化

8、氢的沸点比水高，但受热易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采取的适宜方法是（）A．常压蒸馏B．减压蒸馏C．加生石灰常压蒸馏D．加压蒸馏B