卤族氧族元素综合练习

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卤族、氧族综合练习1.下列氯化物屮，既能由金属和氯气肓接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是A.FeCl2B.AlChC.FeCl3D.CuCl22.把氯气通入下列各物质的溶液屮，阴离了和阳离了都能被氧化的是A.NaOHB.Na2SOsC.FcBr2D・FcSO43.漠化«(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与人多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应牛成和应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O->HBr+HIO,下列有关IBr的叙述屮，不正确的是A.IB1•是双原了分了B.在很多反应H',IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBi•和NalOD.和水反应时，既是氧化剂乂是还原剂4.As2S3和AS2O3的性质相似，均有还原性；Na?S2和Na?。?的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是ANa3AsS4BNa2AsS3CNa3AsS3DNa2AsS45.FeS2的结构类似于Na2O2,是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2,H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2^H2ST+S|,实验室制取H?S时，某学生误将FeS?颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完全后，不可能生成的物质为①H2S②S③FeS④FeCl3A①③B②③④C③④D①③④6.二氯化二硫(S2C12)是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分了结构与HQ?类似，熔点为193K,沸点为411K,_■・..：遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2CI2可由干燥氯气通:a二「一；入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是:f:AS2CI2的电子式为：C1：S：S：C1:?^*C1；B固态时S2C12属于原了晶体CS2C12是含极性键和非极性键的非极性分子DS2C12与NaOH反应的化学方程式为：S2C12+6NaOH->2NaCl+Na2S+Na2SO3+3H2O7.将已污染的空气通入某溶液，测定导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入硫酸铜溶液，吸收容量人，但导电性变化较小；若用浪水，导电性变化大，但吸收容量小。现要测定空气中氯气含量，能兼顾吸收容量和导电性变化的灵敏度的吸收溶液是A、NaOH溶液B、蒸饬KC、Na2SO3D、KI溶液8、(2013•上海卷)将X气体通入BaCb溶液，未见沉淀住成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl29、(2013-广东卷)下列措施不合理的是•A.用SO?漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 A.高温下用焦炭述原SiO?制取粗硅B.用NazS作沉淀剂，除去废水屮的C『+和Hg”10.M(CN)2的结构式为N三C—C三N,其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤索，其氧化性介于缶2和【2Z间。下列冇关反应的化学方程式不正确的是A.(CN)2+H2=2HCNB.MnO2+4HCN^=Mn(CN)2+(CN)2T+2H2OC.向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2D.在NaBi•和KCN混合液中通入少gCl2：Cl2+2KCN=2KC1+(CN)211.(2012-课标全国理综)下列叙述中正确的是A.液漠易挥发，在存放液漠的试剂瓶中应加水封B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCSCCb层显紫色，证明原溶液屮存在厂D.某溶液加入BaCb溶液，产生不溶丁•稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有A/12.某学生在实验室制取CH时可能进行如下操作：①连接好装置检查气密性②缓慢加热③加入粉末④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸⑤多余的Cl2用NaOH吸收⑥用向上排空气法收集Cl2其正确操作顺序是A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①③④②⑥⑤D.③①④②⑥⑤13.(2012-±海)和氧硫酸反应不能产牛:沉淀的是A.Pb(NO3)2溶液B.Na2S溶液C.CuSO4溶液D.H2SO3溶液14.下列溶液中，不能区别SO?和CO?气体是①石灰水②KMnO4溶液③溟水④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤品红溶液A.①②③⑤B.②③④⑤C.只有①D.(D®15.向含SO仁Fc2+>Br-、厂各0」mol的溶液中通入标准状况下的Cb，通入Cb的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是16.(2014年上海卷)硫在自然界屮以游离态和多种化合态形成岀现。硫的化合物人多具有氧化性或还■原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，&S和KMnCU反应生成S、MnSOsK2SO4和出0,写出该反应的化学方程式。(2)石汕化工的废气屮有H?S°写出从废气屮冋收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示。、(3)室温下,0.1moI/L•的硫化钠溶液和O.lmoLL的碳酸钠溶液，碱性更强的是,其原因是已知：H2S：K订=1"10一7Ki2=7.1xl0_,5H2CO3：Kii=4.3xl0「7Ki2=5.6xl0-11(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没冇沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象(5) 将黑色的Fe2S3体加入足量盐酸屮，溶液屮有淡黄色固体生成，产物还有。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是17、（2013-海南卷）混及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提混过程中，向浓缩的海水中通入,将其中的BL氧化，再用空气吹出漠；然后用碳酸钠溶液吸收漠，漠歧化为Br-和BiO3-，其离了方程式为O（2）漠与氯能以共价键结合形成BrCUBrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为，（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）->2CuBr（s）+Br2（g）-105.4kJ在密闭容器屮将过量CuBi*2于487K下加热分解，平衡时卩（B“）为4.66xl03Pao①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则"（Bh）将会（填“增大"、“不变”或“减小"）。②如反应温度不变，将反应体系的休积增加一倍，则p（Bu）的变化范围为18、（2013-上海卷）漠主要以BF形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br的操作步骤为：①一定条件下，将CH通入浓缩的海水中，生成Bh②利用热空气将Bi。吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaB©等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：（1）Cb氧化BF应在条件下进行，目的是为了避免（2）B。可用热空气吹出，其原因是（3）写出步骤③所发牛的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为（4）为了除去工业B"中微量的CH，可向工业Br2'Pa.通入HBrb.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液d.加入Na2SO3溶液19、（2014上海）硫有多种含氧酸,亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）>焦硫酸（H2SO』SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重耍，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：（1）焦硫酸（H2SO4*SO3）溶于水,其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为moI/Lo（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？ （3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FcS2+8O2->Fc3O4+6SO24FcS2+11O2->2Fc2O3+8SO2若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物'I'Fe3O4与FezCh物质的量之比。 （4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源乂能保护环境，是一种很冇发展前途的制备硫酸的方法。硫化红体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O.N2）在空气中完全燃烧,若空气过fi77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：2体积分数0.79、02体积分数0.21） 参考答案1B2C3D4A5C6D7C8B9B10C11A12C13B14C15C16【答案】(1)5H2S+2KMnO4+3H2SO4TK2SO4+2MnSO4+8花0+5S|(2)2HS+36电燃2S6+2H9,2H2S+2SO2-＞3S+2H2O5H2SAS+H2或2H,S+6电燃2S+2H9(3)硫化钠滚'液；硫化氢的瓦2小于矿•衣的硫化钠更易水解。(4)饱和H£滚液中电离产生的S2-很川因此没存丁＞：加入氨水后，促进HS的电离，S「离子浓度増大，有沉淀产生。(5)FeCl2sH?S；先有白色沉淀生成，然恬沉淀转仔为灰绿色，最终转化为红褐色。【答案】(1)63Br2-6CO；十3鱼0=沁厂+BrO「oHC(或3Br2+3CO32=5Br-BrO-3CO2)半衿网(2)BrBrCl-HQ=HCl-HBrO(3)①増大②2.33xP'Pa