高二化学铁和铁的化合物2

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1、铁铁铁铁铁铁和铁的化合物第二课时复习回顾：（1）镁、铝和铁的性质有哪些异同点？（2）氯化镁、氯化铝、氯化铁的性质有哪些异同点？（3）铁、镁和铝的冶炼方法有什么不同之处？（4）铁有哪些常见的氧化物？它们分别跟盐酸反应的化学方程式？三、铁的氢氧化物：思考：若将NaOH溶液滴到FeCl3溶液中有什么现象？若滴加到FeCl2溶液中呢？请同学们写出相应的化学方程式。铁的化合物2、氢氧化物[Fe(OH)2Fe(OH)3]实验：向FeCl3溶液中滴入NaOH，观察实验现象，写出离子方程式。Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)实验：新制FeSO4

2、溶液中滴入NaOH溶液，注意把滴管伸入液面以下，观察实验现象，写出方程式。Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)铁的化合物白色沉淀在空气中放置，观察颜色变化：白色----绿色----灰绿色----红褐色，写出反应的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3生成的4Fe(OH)2和4Fe(OH)3都是不溶性碱，都能与酸反应，写出离子方程式。铁的化合物3、亚铁盐和铁盐①绿矾(FeSO4·7H2O)制法：铁屑加稀硫酸---浓缩—冷却—绿色晶体。用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。②三氯化铁（FeCl3

3、）铁的化合物制法：铁屑与氯气直接反应2Fe+3Cl2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---浓缩---冷却--FeCl3·6H2O问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应有：问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式。Fe2+和Fe3+离子的检验①Fe3+的检验：a目测：黄色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：红褐色沉淀。方程式：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)c加KSCN溶液：现象：溶液呈血红色Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+黄色无色血红色Fe2+和Fe3+离子的检验②Fe2+的检验

4、a目测：浅绿色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液：现象：白色沉淀，在空气中立刻转化成灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色红褐色直接观色与KSCN与苯酚显色反应利用的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法小结：浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀练习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另

5、一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.B.CD.E.F.用溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作？最后可得什么物质？思考：总结：氧化性还原性还原性氧化性铁三角