高二化学铁和铁的化合物3

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1、高二化学铁和铁的化合物3　　第二节铁和铁的化合物　　从容说课　　本节教材可以分为两部分，即铁的性质和铁的重要化合物。　　本节教材从人类使用铁的历史开始，简单介绍我国古代人民用铁、冶铁的成就及现代我国钢铁工业的发展。以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情。　　教材的第一部分是铁的性质，着重介绍铁的化学性质。教材引导学生从铁在元素周期表中的位置、铁在地壳中的含量等知识，引申到铁的重要性。　　对于铁的化学性质。结合铁原子的电子构型、失电子情况和金属活动顺序，共介绍了4条主要性质，并安排了两个演示实验。　　

2、在教材的第二部分铁的重要化合物中，介绍了三种氧化物、两种氢氧化物和两种铁盐，其　　中较难理解的是二价铁和三价铁的相互转化关系。　　在学习铁的化学性质时，结合讨论，边讲边实验。首先要求学生回忆铁在金属活动性顺序中的位置，根据铁在金属活动性顺序中的位置可初步判断铁是一种比较活泼的金属。然后讨论铁跟非金属以及跟化台物的反应，进一步得出铁是一种比较活泼的金属的结论。　　在进行铁的氧化物的教学时，可展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的样品．通过观察、讨论，比较这三种氧化物的组成和性质。　　铁的氢氧化物的教学采用边讲

3、边实验的形式。重点放在氢氧化亚铁的制备和性质上。　　铁化合物和亚铁化合物间的相互转化是本节教学的难点。在前面教学的基础上，学生对Fe2+和Fe3+问的相互转化已有了一定的认识,基于此补充两个演示实验。(1)在一支试管里加入2mL新制备的lmol•L-1。的FeCl2。溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水，溶液颜色由浅绿色变成黄色。(2)在一支试管里加入2mL，1mol•L-1的FeCl3溶液．加入2mL2mol•L-1的盐酸酸化后，再加入少量还原铁粉或新的铁钉，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色通过观察溶液颜色的变

4、化,使学生更直观地了解到Fe2+和Fe3+间的相互转化．然后进一步引导学生运用氧化还原反应的知识分析Fe2+和Fe3+相互转化的内因和外因。　　Fe3+的检验．采用边讲边实验的方法。要求学生观察分析[实验4一11]后．预测[实验4一12]和[实验4一13]可能发生的现象,再用实验证明预测是否正确．然后用铁化合物和亚铁化合物相互转化的知识进行分析和解释，以培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。　　●教学目标　　1.使学生掌握铁的化学性质。　　2.使学生理解铁盐和亚铁盐的相互转变。　　3.使学生了解铁的氧

5、化物和氢氧化物。　　4.使学生掌握铁离子的检验方法。　　●教学重点　　铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。　　●教学难点　　二价铁和三价铁的相互转化。　　●课时安排　　二课时　　●教学方法　　1实验法。　　2.对比法　　3.归纳法　　●教具准备　　铁丝、Cl2、H2O、铁粉、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3溶液、NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液。　　2酒精灯、酒精喷灯、干燥管（装有干燥剂）、试管若干、胶头滴管。　　3．投影仪、胶片若干。　　●教学过程　

6、　★第一课时[　　［导入］（教师举起用钢锯锯开的粗铁丝）　　［师］请同学们迅速传着看一下，要注意它的横断面，并且能说出它的颜色。　　［生］银白色，具有金属光泽。　　［师］好，这是铁的真面目，可我们对人类使用铁的历史又知道多少呢？请同学们阅读投影内容。　　[投影]铁是在自然界中广泛存在、在生活中应用极为普遍、在现代工业中最重要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金（即钢和生铁）在人类生产及生活中起着极为重要的作用。历史上，把广泛使用铁制生产工具的时代称为“铁器时代”，以标志生产力的发展水平。现代，生铁和钢已成

7、为用量最多的金属材料。1980年世界生产生铁5.05亿吨，钢7.18亿吨。我国是世界上最早使用铁的国家之一，1996年，我国钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。从公元1世纪起铁便成了我国最主要的金属。钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。　　［师］看来，铁是非常重要的一种金属，那么，我们就来学习一下铁及其化合物的性质。　　［板书］第二节铁和铁的化合物　　一、铁的性质　　［师］请同学们打开元素周期表，要能够说出Fe元素在周期表中的位置及在地壳中的含量。　　[学生看书后回答]Fe位于第四周期Ⅷ族，

8、最外层有2个电子，容易失去最外层电子显+2价，次外层的一个电子也经常参加反应，故也常表现+3价。Fe元素在地壳中含量居第4位，仅次于铝。　　［师］铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。下面我们来学习它的性质。铁的物理性质我们早已在初中学习过，现在我们来共同回忆一下。　　［板书］1.物理性质：纯净的单质铁为银白色，具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热，有良好延展性，质地较软的固体。可被磁化。　　［师］铁的化学性质非常活泼，它