高二化学周练 铁和铁的化合物4

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1、高二化学(上)周练铁和铁的化合物班级姓名学号有关原子量Fe-56、N-14、O-16、H-1一、选择题（本题包括14小题，每题只有一项正确，每小题5分，共70分）1．下列实验现象不能证明溶液中是否有Fe2+是（）①一瓶溶液呈浅绿色②加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2后显红色③向溶液中通Cl2后显棕黄色，再加NH3产生红褐色沉淀④加入NaOH产生白色沉淀，露置后变成红褐色A．①②B．①C．①③D．②④2．制备FeSO4最适宜的方法是（）A．过量的铁与稀H2SO4反应B．FeO与稀H2SO4反应C．FeCO3与稀H2SO4反应D．Fe（OH）2与稀H

2、2SO4反应3．某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入溴水后溶液显红色，这种物质是（）A．FeCl3B．FeBr2C．Fe2O3D．Fe3O44．铁片投入下列溶液中后，铁片质量减少，但无气体产生的是（）A．冷浓HNO3B．Cu（NO3）2溶液C．稀H2SO4D．Fe（NO3）35．含有3mol./L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁为（）A．5.6克B．8.4克C．11.2克D．16.8克6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）A．

3、Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+7．已知要使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的PH分别为3.7，9.6，4.4左右，某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4.ZnCO3D．H2O2,ZnO8．m克铁屑与含有M克硝酸的硝酸溶液恰好反应，若m︰M=1︰3，则起氧化剂作用的硝酸的质量是（）①m克②3m/4克③M/2克④M/4克A．②④B．②C．④D．②③9．向一定量FeOFeFe3O4的混合物中加入100mL1mol./

4、L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量是（）A．11.2克B．5.6克C．2.8克D．无法计算10．将1.12克铁粉加入25mL2mol./L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）①铁有剩余，溶液显浅绿色，Cl—浓度基本不变②往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色③Fe2+和Fe3+的物质的量之比是6︰1④氧化产物与还原产物的物质的量之比为2︰5A．①②B．②③C．③④D．①④11．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到

5、的实验现象是（）①有白色的沉淀生成②没有沉淀生成③有红棕色的沉淀生成④有无色气体产生A③④B．③C．④D．②④12.下列物质中不与H2S反应的是（）A．FeCl2溶液B．CuSO4C．FeCl3D．NaOH13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已知反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2︰3B．3︰2C．1︰2D．1︰114．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN稀H2SO4NaOH四种五色溶液区分开，该试剂是A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe（NO3）3

6、溶液题号1234567891011121314答案二、推断题（每空4分，共16分）③②①H2SO4Cl2CDDEFGO2H2SO4B④15．黑色固体化合物B有下图的转化关系，每个方框表示一种反应物或生成物，反应条件及生成物水均已略去，C、E为无色气体，F、G中有相同的阳离子。回答下列问题：（1）写出化学式B，E。（2）写出反应②的化学方程式。（3）写出反应④的离子方程式。三、计算题（14分）16．一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、2mol./L的硝酸中反应完全后，生成1.12LNO气体（标况），再向反应后的溶液中加入1mol./L的N

7、aOH溶液，要使Fe元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为多少毫升？四、附加题（20分）17．某些金属氧化物跟烧碱反应可生成盐。根据下列化学反应框图信息填空：加强碱溶液加过量稀酸L加固体NaOH熔融加NH3·H2O通入空气加稀酸L在一定条件下反应粉状化合物A粉状单质B单质F溶液I化合物D溶液K单质C溶液E单质F红褐色沉淀G化合物H沉淀J加NH3·H2O加水(1)单质F是(2)由E生成G的离子方程式（或化学方程式）：(3)溶液I中所含金属离子是。(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写化学式）。(5)由I→J的离子方程式:。