高二化学铁和铁的化合物

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1、铁和铁的化合物教学目标:知识目标:1。掌握铁的化学性质2.理解铁盐和亚铁盐的相互转变3.了解铁的氧化物和氢氧化物4.掌握铁离子的检验方法能力目标:1。通过演示实验,培养学生的观察能力2.培养学生分析问题的方法,提高综合运用知识的能力情感目标:1。通过工业上铁的冶炼,对学生进行爱国主义教育2.通过实验现象的观察和总结,培养学生实事求事的科学精神教学重点:铁的化学性质、铁盐和来铁盐的转变。铁离子的检验教学难点:二价铁和三价铁的相互转换教具准备:1。仪器:集气瓶、玻璃管、石棉绒、洒精灯、酒精喷灯、试管、干燥管、滴管2.药品:

2、Cl2、铁丝、还原铁粉、水、FeCl3溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液,KSCN溶液、盐酸教学方法:1。课堂教学中,多采用对比教学,将几种铁的氧化物、氢氧化物对比学习,同时也可以和刚刚学过的镁、铝对比,逐步提高学生归纳比较能力2.对于“铁三角”的讲解可采用由党性分析、老师指引的方法,尽可能地调动学生的积极主动性,培养他们的综合能力。教学过程:第一课时【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了,目前已发现的金属虽然已有90种,但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉,大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等,都需要大量

3、的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁,人体内缺铁会导致缺铁性贫血,钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。那么,是哪个国家、哪个民族首先使用铁呢?【讲解】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁,比欧洲早近2000年,并且我国铁矿石的储量居世界第一,从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨,居世界首位。我们为我国悠久的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲!这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。【板书】第二节铁和铁的化合物(一)一、铁的物理性质:【学法指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际(如铁锅导热),回忆总结

4、出铁的物理性质。(指明讨论一种物质物理性质的方法)一、铁的性质1.铁在周期表中的位置和结构从原子结构示意图上看,Fe的次外层电子未达到饱和,和主族元素不同,不仅最外层上2个电子是价电子,而且次外层也有价电子,当铁与弱氧化剂反应时,只能失去最外层上2个电子形成Fe2+,当跟强氧化剂反应时,还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。所以,铁在其化合物中通常呈+2价或+3价,在实际反应中是否遵循这一规律呢?铁位于第___周期第_____族,是一种重要的过渡元素。在化学反应中,铁原子容易失去____个或___个电子,变成

5、_____或____,用反应式表示为_____________________________。2.铁的物理性质【学法指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际(如铁锅导热),回忆总结出铁的物理性质。(指明讨论一种物质物理性质的方法)纯净的铁是光亮的____色固体,密度较大、熔沸点较高,有________、_______和________等性能,有铁磁性。铁元素在地壳中的含量位第___位,金属元素中仅次于_____。3.铁的化学性质------比较活泼、具有金属通性[回忆]金属具有哪些通性?a.和非金属反应[演示实

6、验4-7]观察实验现象_______________________________________________反应化学方程式:_________________________练习:写出铁和硫、氧气反应的化学方程式:______________________________________________________________注意:常温时,铁在干燥的空气里不易和氧气反应。b.铁和水反应[演示实验4-8]:观察现象:____________________________________化学反应方程式:

7、______________________________________氧化剂:_____________还原剂:________________常见金属与水反应的情况:KCaNa/MgAlZn/Fe…冷水热水水蒸气注意:产物是Fe3O4,不是Fe2O3c.铁和酸反应Ⅰ。铁和非氧化性酸反应:写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学反应的方程式:_________________________________________________反应实质:_____________________Ⅱ。铁和强氧化性酸的反应练习:铁

8、和足量的稀硝酸:________________________________(标出电子转移方向和数目)铁和浓硫酸:______________________________________思考:常温下,铁能否和浓硫酸或浓硝酸反应?______________________________d.铁和盐的反应练习:写出下列反应的

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