高二化学化学反应的焓变

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1、第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应二、化学反应的焓变1.焓（H）：是与体系的内能、压强、体积有关的一个物理量2.焓变（△H）：△H=H生成物-H反应物在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp=△H∵Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应∴当ΔH＞0时，为吸热反应。当ΔH＜0时，为放热反应。当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应H2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.

2、9kJ/mol200℃101kPa与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？交流研讨下列方程式属于热化学方程式：意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。2.写法：1)热化学方程式要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。2)要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。三、热化学方程式3)ΔH后要注明

3、反应温度，ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-14)ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。5)方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。6)可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol写出下列反应的热化

4、学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；A２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2

5、H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518k

6、J·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B