高二化学反应的焓变

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1、第2课时化学反应的焓变学习目标1．理解反应焓变的定义；2．明确焓变与反应热的关系；3．学会正确书写热化学方程式。课前预习1．化学反应的反应热是由于而产生的。2．物质具有的能量是物质固有的性质，用物理量来描述。它的符号为3．与反应热有关的能量变化用来描述。4．Qp=△H适用条件：5.反应的焓变是指。吸热反应△H，放热反应△H。6．书写热化学方程式时，要注意哪些问题?(1)(2)(3)(4)说明：(1)热化学反应的方程式指的是表示反应已经完成的数值。对于没有完成的反应，其反应放出或吸收的热量比实际值要少。对于可逆反应，N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H

2、(298K)=一92．38kJ·mol-1，在密闭容器中放入1molN2和3molH2，达到平衡状态时，反应放出的能量92．38kJ（填“大于”、“小于”）(2)热化学方程式一般不写反应条件【例l】已知化学反应2C(s)+02(g)=2C0(g)，2C0(g)+02(g)=2C0(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)()A．12g碳所具有的焓一定高于28gCO所具有焓B．56gCO和32g02所具有的总焓大于88gC02所具有的焓C．12gC和32g02所具有的总焓大于44gCO2所具有的总焓D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成

3、CO时放出的热量多【例2】下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c．反应物和反应产物所具有的总焓决定了反应放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应【例4】1gH2燃烧生成液态水放出142．9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的是()A．2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=一142．9kJ／molB．2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=一571．6kJ／molC．2H2+02=2H20△H=一571．6kJ／molD．2H2(g)+02(g)=

4、2H20(1)△H=+571．6kJ／mol【例5】298K时，下列对化学方程式“1/2H2(g)+1/2I2(g)=HI(g)△H=+26kJ/mol”的叙述中，正确的是()A．1mol氢气与1mol碘蒸气完全反应需要吸收k26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量D．1/2molH2(g)与1/2molI2(g)完全反应放出26kJ的热量【例6】依据事实，写出下列反应的热化学方程式(1)12g镁在02中完全燃烧，放出247kJ的热量(2)

5、标准状况下11.2LSO2在一定条件下被足量02完全氧化成SO3气体时，放出46.33kJ的热量【练习】1．“焓”是指()A．物质所具有的能量B.反应热的变化C.化学键所具有的能量D.物质的一种化学性质2．吸热反应一定是()A.释放能量B.贮存能量C.反应物总焓高于产物总焓D.反应物总焓低于产物总焓3．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示，则()①H2(g)+1/202(g)=H20(g)△H(298K)=一Q1kJ／mol②2H20(1)==2H2(g)+02(g)△H2(298K)=+Q2kJ／molA．Q1>Q2B．Q1=Q2C．2Q

6、1

7、(298K)=一196．6kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)==H20(1)△H(298K)=一285．8kJ/molC．2H2(g)+02(g)==2H20(1)△H(298K)=一571．6kJ/molD．C(s)+02(g)==CO2(g)△H(298K)=+393．5kJ/mol6．由H2和02反应生成4．5g水蒸气，放出60．45kJ的热量，则反应2H2(g)+02(g)=2H20(g)的△H为()A．一483．6kJ/molB．一241．810/molC．一120．6kJ/molD．+241．8kJ/mol7.依据事实，写出下列反应的热化

8、学方程式(1)lmolN2(气态)与适