高二化学化学反应的焓变1.ppt

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1、专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应的热效应——化学反应的焓变问题讨论：化学研究的目的是什么？获得物质和能源通过反应可以获得新物质也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）如何表示化学反应中的能量变化呢？一、反应的焓变化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同温度时,所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热.符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ•mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变吸热反应生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量放热反应

2、规律:E反:反应物的能量之和E生:生成物的能量之和(1)若E反>E生，(2)若E反0或者ΔH为“－”放热反应:△H<0或者ΔH为“＋”吸热反应放热反应化学反应中热量的反应化学反应中热量的反应反应吸收放出常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应问题探究：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化化学反应

3、的本质是什么？化学键的断裂和形成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量小结：△H=E（生成物）-E（反应物）△H=反应物键能-生成物键能温馨告白：化学反应中的能量变化，主要表现为热量变化，但还有光能、电能转化为热能等释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。二、热化学方程式:1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。

4、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)=-57.3kJ/molH1.书写步骤(1)写出化学方程式(2)注明反应物和生成物的状态(3)标明焓变△H(注意单位和+、-）☆要注明反应的温度和压强（一般不注明,为一个大气压，250C）(4)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物

5、或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol(5)△H的表示：热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例(6)当化学反应逆向进行时,△H数值不变,但符号相反.(7)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值.写出下列反应的热化学方程式：1.已知在

6、1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－484kJ·mol－1C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-13.46gC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-

7、1366.8KJ·mol-1练习巩固:已知键能:N≡N946KJ/mol,H-H436KJ/mol,H-N391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。2.热化学方程式的意义质→量→能1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的质量比、物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。1、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有

8、的总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量ＢCE巩固练习：2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2