上海市虹口区2022届高三下学期第二次模拟考试化学 Word版含解析.docx

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上海市虹口区2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是A.植树造林B.风力发电C.燃煤脱硫D.绿色出行【答案】C【解析】【详解】Ａ．植树造林可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳总量，Ａ项正确；Ｂ．风力发电代替部分火力发电,可减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化碳排放量，B项正确；Ｃ．燃煤脱硫，只能减少二氧化硫的排放，无法减少C燃烧释放的二氧化碳，C项错误；Ｄ．绿色出行可以减少汽车等尾气排放的二氧化碳，D项正确；故答案选C。2.能说明HI是共价化合物的事实是A.液态条件不导电B.仅由非金属元素组成C.水溶液具有腐蚀性D.受热易分解【答案】A【解析】【详解】A．液态条件不导电，说明其熔融状态时不含有离子，也就是它是由分子或原子构成，原子间只形成共价键，所以其为共价化合物，A符合题意；B．仅由非金属元素组成的物质也可能由离子构成，如NH4Cl，所以不能说明HI为共价化合物，B不符合题意；C．水溶液具有腐蚀性的物质也可能是离子化合物，如NaOH，C不符合题意；D．受热易分解的物质也可能为离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意；故选A。3.某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是A.氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B.84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C.二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D.高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性 【答案】D【解析】【详解】A．氯化铵和草木灰混合使用会造成氨气逸出，肥效降低，A错误；B．83消毒液和含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，漂白效果也降低，B错误；C．二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果降低，C错误；D．高锰酸钾和稀硫酸混合能增加氧化性，D正确；故选D。4.我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为12的钠离子：B.NaClO的电子式：C.CO2的比例模型：D.CO晶体模型：【答案】B【解析】【详解】A．对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不正确；B．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为，B正确；C．CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不正确； D．固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不正确；故选B。5.关于下列仪器使用的说法正确的是①②③④⑤⑥A.①、②、④常用于物质分离B.②、③、⑥使用前需要检漏C.③、⑤可用作反应容器D.④、⑤可直接加热【答案】B【解析】【详解】A．①为长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，故A错误；B．②分液漏斗带有瓶塞和旋塞、③容量瓶带有瓶塞、⑥酸式滴定管有旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；C．③容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用作反应容器，故C错误；D．⑤集气瓶不能加热，故D错误；故选：B。6.工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是A.捕捉过程中溶液pH会下降B.NaOH溶液属于强电解质C.SO2含有非极性共价键D.1molNaOH最多捕捉0.5molSO2【答案】A【解析】【详解】A．捕捉过程中发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，溶液的碱性减弱，pH下降，A正确； B．NaOH属于强电解质，NaOH溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不正确；C．SO2分子中只存在硫氧键，所以只含有极性共价键，C不正确；D．NaOH溶液中通入过量SO2，发生反应NaOH+SO2=NaHSO3，所以1molNaOH最多捕捉1molSO2，D不正确；故选A。7.有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是A.在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳B.常温下都能用铁制或铝制容器盛放C.长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小D.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成【答案】D【解析】【详解】A．浓硝酸与浓硫酸具有强氧化性，加热时可与C反应，对应方程式为：，，A正确；B．常温下，浓硝酸与浓硫酸都将用铁制或铝钝化，所以可以用铁制或铝制容器盛放，B正确；C．长期露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所溶质质量分数都会变小，浓硝酸具有挥发性，溶质会减少，所溶质质量分数都会变小，C正确；D．浓硝酸有挥发性，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成，而浓硫酸难挥发，不会产生白烟，D错误；故选D。8.维生素A(分子结构如图所示)是重要的营养素。下列关于维生素A的说法正确的是A.分子式为C20H32OB.属于芳香族化合物C.易溶于水D.既能被氧化又能被还原【答案】D【解析】【详解】A．依据维生素A的分子结构，可数出含有的碳原子数为20，再结合其中有6 个不饱和度，可计算出氢原子数目为，故分子式为，A错误；B．维生素A不含苯环结构，不以属于芳香族化合物，B错误；C．维生素A虽然含有亲水基团，但是碳数较高，不易溶于水，C错误；D．维生素A中含有多个碳碳双键，既能够被酸性高锰酸钾等氧化，又能与发生加成反应而被还原，而且羟基也能够被氧化，D正确；故合理选项为D。9.实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是A．制备乙烯B．除去杂质C．验证加成反应D．收集乙烯A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A错误；B．用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，导气管连接顺序反了，B错误；C．乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1,2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确；D．乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D错误；故合理选项是C。10.如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关R、X、Y、Z四种元素说法正确的是 A.核外未成对电子数：Z>XB.简单离子半径：Y>XC.元素最高正化合价：X>ZD.气态氢化物热稳定性：R>X【答案】A【解析】【分析】图为周期表前四周期的一部分，应该为二、三、四周期，粗实线为金属与非金属的分界线，所以Y应该为第三周期第三主族元素Al，依此类推R为C，X为O，Z为As。【详解】A．As价电子排布式为4s24p3,核外未成对电子数为3，O价电子排布式为2s22p4核外未成对电子数为2，所以Z>X，A正确；B．O2-和Al3+核外具有相同的电子数，核内质子数越少离子半径越大，所以O2->Al3+，即Y0)]以两种温室气体为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。Ⅰ.完成下列填空：（1）某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为_______。平衡常数的值为_______。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则化学平衡_______移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。Ⅱ.储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800℃下，研究反应物气体流量、CH4与CO2物质的量比对CH4转化率(α)、储能效率(η)的影响，部分数据如下所示。序号加热温度/℃反应物气体流量/L•min-1n(CH4)∶n(CO2)α/%η/%ⅰ70042∶249.042.0ⅱ80042∶279.652.2ⅲ80063∶364.261.9ⅳ80062∶481.141.6已知储能效率η=Qchem/Qi，其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Qi是设备的加热功率。（2）解释为何可以用CH4-CO2重整反应进行储能。_______（3）对比实验_______(填序号)，可得出结论：气体流量越大，CH4转化率_______。（4）实验ⅳ中CH4转化率比实验ⅲ高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因( 两次实验中设备的加热功率Qi不变)。_______【答案】（1）①.0.125mol/(L·min)②.③.逆向（2）CH4-CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能（3）①.ii和iii②.越低（4）在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化3x0.642=1.926L，而实验iv通入甲烷2L，实际转化2x0.811=1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高【解析】【分析】（1）根据平衡的三段式进行计算，并结合反应速率的公式和平衡常数公式计算，并比较浓度商和平衡常数的大小确定平衡的移动方向。（2）根据反应热分析该反应为储能。（3）根据表中数据分析，改变气体流量的实验组别和实验结论。【小问1详解】CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)-Q(Q>0某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为=0.125mol/(L·min)，平衡常数的值为=。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则Qc=，化学平衡逆向移动。【小问2详解】CH4-CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能，故用用CH4-CO2重整反应进行储能。【小问3详解】对比实验ii和iii是改变气体流量，根据表中数据分析，可以得出结论：气体流量越大，CH4 转化率越低。【小问4详解】实验ⅳ中CH4转化率比实验ⅲ高，但在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化3x0.642=1.926L，而实验iv通入甲烷2L，实际转化2x0.811=1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高。