上海市虹口区2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题 Word版无答案.docx

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上海市虹口区2022届高三下学期第二次模拟考试化学试题相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52一、选择题(共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案)1.“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是A.植树造林B.风力发电C.燃煤脱硫D.绿色出行2.能说明HI是共价化合物的事实是A.液态条件不导电B.仅由非金属元素组成C.水溶液具有腐蚀性D.受热易分解3.某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是A.氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B.84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C.二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D.高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性4.我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为12的钠离子：B.NaClO的电子式：C.CO2的比例模型：D.CO晶体模型：5.关于下列仪器使用的说法正确的是 ①②③④⑤⑥A.①、②、④常用于物质分离B.②、③、⑥使用前需要检漏C.③、⑤可用作反应容器D.④、⑤可直接加热6.工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是A.捕捉过程中溶液pH会下降B.NaOH溶液属于强电解质C.SO2含有非极性共价键D.1molNaOH最多捕捉0.5molSO27.有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是A.在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳B.常温下都能用铁制或铝制容器盛放C.长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小D.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成8.维生素A(分子结构如图所示)是重要的营养素。下列关于维生素A的说法正确的是A.分子式为C20H32OB.属于芳香族化合物C.易溶于水D.既能被氧化又能被还原9.实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是 A．制备乙烯B．除去杂质C．验证加成反应D．收集乙烯A.AB.BC.CD.D10.如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关R、X、Y、Z四种元素说法正确的是A.核外未成对电子数：Z>XB.简单离子半径：Y>XC.元素最高正化合价：X>ZD.气态氢化物热稳定性：R>X11.化学法镀银的过程如下：Ⅰ.向容器中加入一定量2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解；Ⅱ.加入10%葡萄糖溶液至充满容器，在60～70℃水浴中加热，片刻后容器内壁便镀上一层银。下列说法正确的是A.该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物B.步骤Ⅰ后的溶液中大量存在Ag+、和C.步骤Ⅱ可使用酒精灯直接加热以加快银的析出D.可用硝酸洗涤除去容器壁上的银12.“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是 A.两者生产原料来源相同B.两者均使用了高效催化剂C.侯氏制碱法联合了人工固氮过程D.索氏制碱法食盐利用率更高13.除去下列物质中杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是A.AlCl3溶液(FeCl3)B.Na2CO3溶液(NaHCO3)C.Fe2O3固体(Al2O3)D.NaCl溶液(MgCl2)14.如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是A.反应物总能量低于生成物B.发生了析氢腐蚀，产生较多气体C.生成物中化学键形成会放出能量D.锥形瓶内气体分子间平均距离变大15.一定条件下固定容积容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是A.加入催化剂B.移走SO3C.升高温度D.缩小容器体积16.工业硅冶炼炉中存在如下反应：反应①：SiO2+2CSi(熔点1410℃)+2CO↑反应②：SiO2+3CSiC(熔点2700℃)+2CO↑已知SiC与Si结构相似，NA表示阿伏加德罗常数的值。关于上述反应说法正确的是A.反应①中C置换了Si，说明非金属性C＞SiB.反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2C.反应①与②中每生成22.4LCO，转移电子数均为2NA个 D.SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大17.有研究认为，强碱性环境下反应：I-+ClO-IO-+Cl-可能分如下三步进行：第一步：ClO-+H2OHClO+OH-K1=3.3×10-10第二步：……K2=……第三步：HIO+OH-IO-+H2OK3=2.3×103下列说法正确的是A.第二步反应的平衡常数表达式为K2=B.由K值大小可以判断第三步反应比第一步快C.升高温度会使K1变小、K3变大D.OH-是该反应的催化剂18.某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如图所示。下列有关说法正确的是A.该装置将电能转化为化学能B.电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极ⅠC.在电解液中迁移的微粒X可能是电子D.电极Ⅱ的电极反应式可能是：O2+H2O+4e-→4OH-19.测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是A.所用的盐酸浓度过高，有一定挥发B.终点时溶液呈较深的红色C.滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液D.滴定前未通过加热赶走溶解的CO2 20.室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。实验实验操作和现象①滴加几滴酚酞试液，溶液变红②加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液充分混合，无明显现象③加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀④加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生下列有关说法正确的是A实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)B.实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+D.实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O二、综合分析题(本题共60分)(一)本题共16分21.锗、锡、铅均属于ⅣA族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。Ⅰ.完成下列填空：（1）锗元素原子核外能量最高的电子有_______个，它们运动所形成的电子云形状为_______形。（2）氢化锗(GeH4)结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。从结构角度比较GeH4与CH4沸点高低并说明理由_______。氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为GeH4与NH3反应生成了和_______(填化学式)两种离子。Ⅱ.三水锡酸钠(Na2SnO3·3H2O)是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成Na2CO3和Sn(OH)4。（3）常温下，相同物质量浓度的Na2SnO3溶液与Na2CO3溶液，前者pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)后者。（4）写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式_______。Ⅲ.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、、。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比(α)与溶液pH变化的关系如图所示。 （5）Pb(NO3)2溶液中，_______2(填“＞”“=”或“＜”)；往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子除Na+外，还有_______(填微粒符号)。（6）科学家发现一种新型脱铅剂DH，能有效除去水中的痕量铅。已知DH脱铅过程中主要发生反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+。则脱铅时最合适的pH约为_______(选填编号)。a．4～5b．6～7c．8～10d．12～14(二)本题共14分22.氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)：Ⅰ.完成下列填空：（1）干燥的NH3可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。_______Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体，主要反应为NH3+CrCl3CrN+3HCl。（2）无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_______。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。（3）实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。_______Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3 时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。（4）写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式：_______。（5）CrN产品中含有Cr2N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr2O3，质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_______。（6）证明样品已反应完全的操作名称是_______；若加热时长不足，则最终测定CrN的纯度将_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。(三)本题共16分23.化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：完成下列填空：（1）G中含氧官能团名称是_______。（2）B→C的反应类型为_______；E→F所需的试剂与条件是_______。（3）F的结构简式为_______；F→G过程中，除生成G外，另一产物的化学式是_______。（4）同时符合下列条件C的所有同分异构体的结构共有_______种(不考虑立体异构)，请写出其中氢原子化学环境种类最少的同分异构体的结构简式(若存在多种可任写一种)：_______。a．苯环上有两个取代基b．含有碳碳双键c．不与金属钠发生反应（5）参照上述部分合成路线，设计由为原料制备化合物的合成路线。_______(四)本题共14分24.CH4-CO2重整反应[CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)-Q(Q>0)]以两种温室气体为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。Ⅰ.完成下列填空：（1）某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为_______。平衡常数的值为_______。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则化学平衡_______移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。 Ⅱ.储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4-CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800℃下，研究反应物气体流量、CH4与CO2物质的量比对CH4转化率(α)、储能效率(η)的影响，部分数据如下所示。序号加热温度/℃反应物气体流量/L•min-1n(CH4)∶n(CO2)α/%η/%ⅰ70042∶249.042.0ⅱ80042∶279.652.2ⅲ80063∶364.261.9ⅳ80062∶481.141.6已知储能效率η=Qchem/Qi，其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Qi是设备的加热功率。（2）解释何可以用CH4-CO2重整反应进行储能。_______（3）对比实验_______(填序号)，可得出结论：气体流量越大，CH4转化率_______。（4）实验ⅳ中CH4转化率比实验ⅲ高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功率Qi不变)。_______