重庆市育才中学校2022-2023学年高一下学期5月联考化学试题 Word版无答案.docx

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高2025届2022—2023学年(下)5月名校联考化学试题注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65第I卷一、选择题(本题共12小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)1.下列有关说法不正确的是A.高温消毒原理是使蛋白质变性B.煤是可再生的一次能源C.棉、麻、蚕丝属于天然纤维D.植物油可以与氢气加成变为脂2.下列化学用语使用正确的是A.甲烷的空间填充模型为B.N2的电子式：C.Cl-的结构示意图为D.C2H4和CH4互为同系物3.下列溶液中离子能大量共存的是A.NH、HCO、OH-B.H+、Fe2+、NOC.Ba2+、Na+、SOD.K+、Ca2+、Cl-4.下列关于乙烯说法不正确的是A.乙烯属于不饱和烃B.乙烯可用于催熟水果C.乙烯不能使溴的CCl4溶液褪色D.一定条件下乙烯与水加成制得乙醇5.下列关于化学反应的说法不正确的是A.化学反应中物质变化也伴随能量变化B.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.H2的燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-2akJ•mol-16.如图所示，以下实验装置使用正确能达到实验目的的是A.甲可用于乙醇和水的分离B.乙可用于蒸馏水的制取C.丙可用于海带的灼烧D.丁可用于测定中和热7.下列有关离子方程式的书写正确的是A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.NaOH溶液和盐酸溶液反应：OH-+H+=H2OC.室温下浓硝酸与钢反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD.湿法炼铜：Fe+Cu2+=Fe3++Cu8.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图。关于莽草酸的说法不正确的是A.分子中有两种含氧官能团B.该分子能发生加成、酯化反应C.1mol莽草酸最多可消耗1molNaOHD.1mol莽草酸最多可消耗3molNa9.下列物质中含少量杂质(括号内为杂质)，选用除杂试剂正确的是A.CO2(HCl)：NaOHB.Cu(CuO)：稀硝酸C.NH3(H2O)：碱石灰D.NO2(NO)：水10.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.18gH2O中含有电子总数为NAB.标准状况下，11.2LCH4中H原子数目为2NAC.0.1molFe与足量盐酸反应转移电子数目为0.3NAD.1mol/LNa2CO3溶液中Na+数目为NA11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z的电子层数与最外层电子数相同，W与X 位于同一主族。下列叙述正确的是A.离子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.Y和Z两种单质都可通过电解对应的熔融氯化物得到D.W的最高价氧化物的水化物为弱酸12.某实验小组利用如图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是A.使反应发生的操作是将a中的Y形管中含少量水的葡萄糖倒入浓硫酸中B.装置b中可能出现BaCO3白色沉淀C.装置c中品红溶液褪色，证明产生的气体中含有SO2D.该实验中体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性13.一种微生物-光电化学复合系统可高效实现固定CO2并生成CH4，其原理如图所示，甲烷菌是一种严格厌氧的古菌。双相隔膜可向两极室分别提供H+和OH-。下列有关说法正确的是A.a电极发生还原反应B.b电极的电极反应式为CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-C.该系统生成8gCH4，双极隔膜中有4NA个H2O发生解离D.该系统可以在富氧环境的条件下持续工作14.向27.2gCu和Cu2O混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全溶解，得到标准状况下8.96LNO 和NO2的混合气体及Cu(NO3)2溶液。向所得溶液中加入1mol/L1.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A.Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1B.产生NO2的体积为2.24LC.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1molD.硝酸的物质的量浓度为2.8mol/L第II卷二、非选择题(本题共4小题，共52分)15.制备乙酸乙酯的绿色路线如图：（1）下列关于淀粉说法不正确的是_______。A.碘水可用于检验淀粉B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.稀硫酸可做淀粉水解的催化剂D.淀粉是天然有机高分子化合物（2）乙醇所含的官能团名称为_______，乙醇转化为乙醛的化学方程式为_______。（3）乙酸可使紫色石蕊试液变为_______色，其电离时断_______键，发生酯化反应时断_______键。(填序号)（4）制备乙酸乙酯的实验装置如图所示，试管B中为饱和的_______溶液，作用是溶解乙醇、_______、________，分离B中有机物和无机物需要使用的玻璃仪器主要是烧杯和_______。 （5）工业上用乙烯和乙酸在一定条件下直接反应生成乙酸乙酯，该反应类型为________反应。16.人们从化学反应中获取物质和能量，回答下列问题。（1）已知：C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ•mol-1，则稳定性：石墨_______金刚石(填“＞”或“＜”)。（2）0.5L0.2mol/LHCl溶液与0.5L.0.25mol/LNaOH溶液完全反应，放出5.7kJ热量，通过该反应测得中和△H=_______kJ•mol-1。（3）合成氨反应能量变化如图所示，由图可知，N－H键的键能(1mol气态分子离解成气态原子所吸收量，其单位为kJ•mol-1)为_______kJ•mol-1，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=_______kJ•mol-1。（4）电化学气敏传感器可用于监测空气中的HCHO，工作原理如图：在该装置中Pt电极b为_______(填“正极”或“负极”)，OH-离子移动方向为_______(填“a→b”或“b→a”)；Pt电极a发生的电极反应式为_______。反应一段时间后，该装置中KOH浓度会_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。17.Ⅰ.将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水重要途径之一，一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下问题：（1）请列举一种海水淡化的方法：_______。（2）海水提溴中将Br2从苦卤中吹出，利用了Br2的_______性。Ⅱ.通过传统的海带提碘工艺提取单质碘后，其所得废水中尚残留部分的I2，可用活性炭吸附法加以回收利用。具体流程如图： 已知：i.pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NOii.将湿润的淀粉－KI试纸伸入盛满氯气的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色（3）写出氧化含I-的卤水中发生的离子方程式：________。（4）在分离操作X的装置如图所示，电加热器的作用是________，得到I2的位置位于该装置中________处(填图中选项)。（5）已知Cl2的氧化性强于NaNO2，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。（6）某工厂排出的废水，经测定含0.012mol/L的游离I2和8×10-4mol/L的H+，若改用加Na2SO3的方法除去I2，发生的化学反应为：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，现需处理5L该废水，则需加入0.05mol/L的Na2SO3溶液_______L才能把I2除尽。18.利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰(MnS2O6)和硫酸锰(MnSO4)的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。已知：i.MnS2O6易溶于水，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的MnSO4；ii.连二硫酸的结构简式为： （1）仪器b名称为________，仪器a中盛放的溶液最好是_______。(填选项)A.10%的硫酸溶液B.70%的硫酸溶液C.98%的硫酸溶液（2）装置B的作用是________，装置E中足量石灰乳除尾气的化学方程式是________。（3）装置C中所得产物中Mn元素的化合价为_______，装置C采用冷水浴的原因是________。（4）装置D中反应的化学方程式为_______。实验结束后若检测到D中c(Mn2+)＜c(SO)，原因可能是________。