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淮北一中2023-2024学年高一寒假自主学习质量评估化学试卷时间:75分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5Ag-108第I卷选择题一、选择题(本题共14题,每题3分,共42分,每题只有一个正确答案。)1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是A.奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播,气溶胶属于胶体B.食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉,具有还原性C.可与人呼出的反应,因此属于碱性氧化物D.铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜【答案】C【解析】【详解】A.胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系;奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播,气溶胶属于胶体,故A正确;B.铁粉能和空气中氧气反应生成氧化铁,化合价升高,铁为还原剂,故B正确;C.和水生成碱氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,故C错误;D.铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜,能保护内部金属不被锈蚀,故D正确;故选C。2.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类正确的是A.非电解质:乙醇、二氧化碳、、蔗糖B.同素异形体:臭氧、氧气、C.、、互为同位素D.化合物:冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏【答案】A【解析】【详解】A.乙醇、二氧化碳、、蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电,属于非电解质,故A 正确;B.是原子不是单质,和臭氧、氧气不是同素异形体,故B错误;C.、、都是单质,不互为同位素,故C错误;D.75%医用酒精是混合物,不属于化合物,故D错误;故选A。3.下列转化关系不能通过一步反应实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,可以一步实现转化,A不符题意;B.氧化铁无法通过一步反应生成氢氧化铁,B符合题意;C.氯化铁与铁单质发生氧化还原反应生成氯化亚铁,可以一步实现转化,C不符题意;D.氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水,可以一步实现转化,D不符题意;答案选B。4.下列离子方程式的书写正确的是A.氯气与水的反应:B.用稀盐酸与碳酸钙反应制取:C.用氯化铁溶液腐蚀铜线路板:D.氧化铜与稀硫酸反应:【答案】C【解析】【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,HClO是弱酸,在离子方程式里用分子式表示:Cl2+H2O=H++Cl−+HClO,故A不正确;B.用稀盐酸与碳酸钙反应制取CO2,碳酸钙不溶于水,在离子方程式里不能写成离子,应以化学式表示:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故B不正确;C.用氯化铁溶液腐蚀铜线路板,FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C正确; D.氧化铜是氧化物,在离子方程式里不能写成离子,正确的离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++H2O,故D不正确;故选C。5.设表示阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是A.在常温常压下,含有的原子数为B.标准状况下,含有的共价键数为C.溶液中,的数目为D.盐酸与足量共热,转移的电子数为【答案】A【解析】【详解】A.由题意可知,1.7gNH3的分子数为,又由原子数为分子数的4倍,则原子数为,所以在常温常压下,1.7gNH3含有的原子数为,故A正确;B.标准状况下,CCl4为液态,不能用气体摩尔体积计算,故B错误;C.由于体积未知,所以无法计算,故C错误;D.浓盐酸与MnO2共热时才能反应,稀盐酸与二氧化锰不反应,所以50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热,盐酸不能被完全消耗,所以转移的电子数小于0.3NA,故D错误;答案选A。6.类比和推理是化学研究的重要方法,下列说法正确的是A.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B.铊(Tl)和铝位于同一主族,则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为两性氢氧化物C.氯元素(Cl)的最低化合价为-1,则117号Ts的最低化合价为-1D.碱性氧化物都是金属氧化物,则金属氧化物一定是碱性氧化物【答案】C【解析】【详解】A.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,而碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低,故A错误;B.铊(Tl)和铝位于同一主族,但铊(Tl)的金属性比铝强得多,铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3 为碱性,故B错误;C.氯元素(Cl)和Ts都是第ⅦA族,最低化合价都为-1,故C正确;D.碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,比如是两性氧化物,故D错误;故选C。7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.强酸性溶液中:、、、B.能使酚酞变红的溶液中:、、C.含有溶液中:、、、D.澄清透明的溶液中:、、、【答案】D【解析】【详解】A.强酸性溶液中:可以被、氧化为铁离子,不能共存,A不选;B.能使酚酞变红溶液显碱性,OH-和、反应而不能大量共存,B不选;C.含有溶液,和、反应生成微溶的硫酸银和难溶的碳酸银,不能大量共存,C不选;D.澄清透明的溶液中:、、、不反应,可以共存,D选;故选D。8.利用下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是A.图I除去中含有的少量HClB.图II比较、的稳定性 C.图III制备胶体D.图IV测新制氯水的pH值【答案】A【解析】【详解】A.饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳,且能降低二氧化碳溶解度,故A正确B.受热不易分解,受热易分解,小试管中温度较低,因此应将放在大试管中,放在里面小试管中,故B错误;C.氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀,故C错误;D.氯水具有漂白性,不能用pH试纸测定新制氯水的pH值,故D错误;故选A。9.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的下一周期,元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A.是一种强酸B.非金属性:C.原子半径:D.Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物【答案】C【解析】【分析】X的原子核只有1个质子,X是H元素;Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于第二周期,Y能形成4个共价键,Y是C元素;Z能形成2个共价键,Z是O元素;W能形成1个共价键,W是F元素,元素E的原子比W原子多8个电子,E是Cl元素。【详解】A.HClO4是一种强酸,故A正确;B.同周期元素从左到右非金属性增强,非金属性:F>O>C,故B正确;C.电子层数越多半径越大,电子层数相同,质子数越多半径越小,原子半径:Cl>C>O,故C错误;D.O与H形成化合物H2O、H2O2,O与C形成CO、CO2等化合物,O与Cl形成Cl2O、ClO2等化合物,故D正确; 选C。10.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A.过程Ⅱ中,1molO2可氧化2molNa2SO3B.过程Ⅰ中,SO2表现还原性C.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用D.总反应为【答案】B【解析】【详解】A.过程Ⅱ中,Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应,生成NaOH和CaSO4,1molO2可氧化2molNa2SO3,故A正确;B.过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3,SO2体现出酸性氧化物的性质,故B错误;C.过程Ⅰ中NaOH被消耗,过程Ⅱ中又生成NaOH,所以双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用,故C正确;D.由以上分析可知,总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O,故D正确;故选:B。11.某混合溶液中含种离子,物质的量浓度如下表,则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)所含离子物质的量浓度?A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.溶液为酸性,在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,所以不可能存在亚铁离子,A错误;B.溶液中负电荷总浓度为2mol/L×1+3mol/L×2=8,正电荷总浓度为 1mol/L×3+3mol/L×1=6,所以M应该为阳离子,B错误;C.根据B项分析,M应该为阳离子,再结合A项分析,排除亚铁离子存在的可能,C正确;D.溶液为酸性,碳酸根离子不能大量存在,且M应该为阳离子,D错误;故选C。12.广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域,因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂,已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为。下列说法错误的是A.具有强氧化性B.反应中HCl只是提供酸性环境C.反应中生成1mol时,转移5mol电子D.当还原产物均为时,等质量的的氧化能力是的2.63倍【答案】C【解析】【详解】A.ClO2中的Cl处于较高化合价,可以降低,具有强氧化性,故A正确;B.反应中,NaClO2发生歧化反应生成NaCl、ClO2,HCl只是提供酸性环境,故B正确;C.NaClO2中的Cl由+3价变为-1价和+4价,反应中生成1molClO2时,转移1mol电子,故C错误;D.设质量为mg,当还原产物均为时,等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的≈2.63倍,故D正确;故选C。13.在一个恒温、恒容的密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充入的三种气体的质量相等,当隔板静止时,容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是A.分子数目:B.若Y是,则X可能是 C.气体密度:D.X和Y分子中含有的原子数可能相等【答案】C【解析】【详解】A.由题给信息可知,图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等,V(X)=V(Z)=2V(Y),由阿伏加德罗定律可知,n(X)=n(Z)=2n(Y),所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y),A正确;B.由于三种气体的质量相等,若Y是,X是,则符合二氧化硫和氧气的物质的量之比为,符合n(X)=2n(Y),B正确;C.由可知,三种气体的密度:2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y),C错误;D.若Y分子中原子数为X分子中原子数的2倍时,则X和Y分子中含有的原子数能相等,D正确;;故选C。14.将一定量的氯气通入50mL的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为nmol,则B.溶液中可能为3∶2∶1C.与NaOH反应的氯气为0.5molD.当溶液中时,反应的离子方程式为:【答案】D【解析】【详解】A.氯气和NaOH反应有、,当生成NaCl和NaClO时转移电子最少,0.5mol消耗0.25mol,转移电子的物质的量为0.25mol;当生成NaCl和时,0.5mol消耗0.25mol,转移电子的物质的量为0.42mol,所以如果反应中转移的电子为nmol,则,故A错误;B.根据得失电子守恒,当溶液中为3∶2∶1时,得电子数为3mol,失电子数为,得失电子不守恒,故不可能为3∶2∶1,故B错误; C.根据方程式可知无论生成NaClO还是,0.5molNaOH最多消耗氯气为0.25mol,故C错误;D.当溶液中时,则Cl原子失去的电子数为10,生成NaCl得到的电子数为1,所以NaCl的计量数为10,反应的离子方程式为:,故D正确;故答案选D。二、非选择题(本题共4题,共58分)15.I.现有如下物质:①液态氯化氢②氯水③④⑤澄清石灰水⑥铝⑦NaOH溶液⑧溶液(1)这些物质中,属于电解质的是(填编号)_______。(2)将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生,请写出发生反应的离子方程式_______。(3)把少量的④加入⑤中,离子反应方程式为_______。II.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。(4)次磷酸钡是一种溶于水的强电解质,向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,写出反应的离子方程式:_______。(5)H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银,从而用于化学镀银,反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH3PO2能还原出金属银_______g。【答案】(1)①③④(2)(3)(4)(5)43.2【解析】【小问1详解】①液态氯化氢的水溶液能导电,液态氯化氢属于电解质;②氯水是混合物,既不是电解质又不是非电解质;③在熔融状态下能导电,属于电解质;④的水溶液能导电,属于电解质;⑤澄清石灰水是混合物,既不是电解质又不是非电解质;⑥铝是金属单质,既不是电解质又不是非电解质;⑦NaOH溶液是混合物,既不是电解质又不是非电解质;⑧溶液是混合物,既不是电解质又不是非电解质;属于电解质的是①③④;【小问2详解】 将铝放入氢氧化钠溶液中生成四羟基合铝酸钠和氢气,发生反应的离子方程式为;【小问3详解】把少量的加入石灰中生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水,反应的离子反应方程式为;【小问4详解】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸生成H3PO2和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式【小问5详解】H3PO2将溶液中的Ag+还原为银,同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物H3PO4,P元素化合价由+1升高为+5,Ag元素化合价由+1降低为0,根据得失电子守恒,0.1molH3PO2能还原出0.4mol金属银,银的质量为0.4mol×108g/mol=43.2g。16.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:(1)元素②在周期表中的位置___________(2)元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中,碱性较强的是___________(填化学式)。(3)元素①与⑦可形成18电子分子,请用电子式表示该分子的形成过程:___________。(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示),(5)元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为:___________。(6)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”);下列事实不能证明上述结论的是___________。A.元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应,溶液变为橙黄色B.元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C.元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解,前者的分解温度高 D.元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强E.元素⑧气态氢化物的还原性比元素⑩的弱【答案】16.第二周期ⅣA族17.KOH18.19.S2-、Cl-、K+20.2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑21.①.<②.B【解析】【分析】由题给周期表结构分析可知,①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br,依此结合元素周期律进行分析解答。【小问1详解】元素②为碳元素,在周期表中的位置是第二周期ⅣA族;【小问2详解】同主族元素,从上到下,元素的金属性依此减弱,即K的金属性比钠强,金属性越强,其最高价氧化物的碱性越强,因此碱性较强的是KOH;【小问3详解】硫化氢为共价化合物,分子中存在两个H-S键,用电子式表示其形成过程为:;【小问4详解】电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,钾离子、硫离子、氯离子电子层数相同,钾的核电荷数最大,则钾离子半径最小,硫离子、氯离子具有相同的电子层数,氯的核电荷数比硫的大,因而⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序S2-、Cl-、K+;【小问5详解】氢氧化钾溶液与铝反应生成偏铝酸钾和氢气,其反应的化学方程式为:2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑,故答案为:2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑;【小问6详解】同主族元素,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,因而元素的非金属性⑩<⑧,A.元素氯的单质与溴的氢化物的水溶液反应,溶液变为橙黄色,说明有溴单质生成,说明Cl的非金属性比溴强,故A正确; B.氢化物溶液酸碱性与元素非金属性无关,如水呈中性,氨水呈碱性,硫化氢呈酸性,故B错误;C.元素非金属性与氢化物稳定性一致,元素氯的氢化物受热温度高,说明氯化氢更稳定,则氯元素非金属性比溴强,故C正确;D.元素的非金属性与最高价含氧酸的酸性一致,元素氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素溴的强,说明氯元素的非金属更强,故D正确;E.元素⑧氢化物的还原性比元素⑩的弱,说明氯元素非金属性更强,故E正确,故选B。17.碘化亚铁在常温下为灰黑色固体,易升华,可溶于水,具有潮解性,常用于医药,可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置,写出铁粉参与的副反应的化学方程式:_____。(2)收集器浸泡在冷水中的原因是_____。(3)试剂a为_____,其作用是_____。Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性,进行了如下实验:取一定量的溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法:甲同学认为:是因为被氧化成;乙同学认为:是因为被氧化成。随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。实验步骤现象结论①取少量黄色溶液于试管中,滴加淀粉溶液试管中溶液变蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中,滴加溶液乙同学观点不正确 (4)上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论:的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。(5)依据(4)中所得结论,试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式:_____。【答案】(1)①.(球形)干燥管②.(2)利于碘化亚铁冷凝收集(3)①.浓硫酸②.防止水蒸气进入收集器中(4)①.溶液不变色或溶液未变红②.(5)【解析】【分析】空气用焦性没食子酸的碱性溶液除去氧气,再用碱石灰干燥后进入反应装置,同时可将生成的产物吹出,反应装置中碘和铁粉反应生成碘化亚铁,碘化亚铁在冷水收集器中被收集,a中浓硫酸隔绝右侧装置中水,防止产物潮解。【小问1详解】装置中盛碱石灰的仪器名称为(球形)干燥管;若没有碱石灰干燥,铁粉可能与水蒸气反应,化学方程式为;【小问2详解】收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亚铁冷凝收集;【小问3详解】碘化亚铁(FeI2)易潮解,故试剂a为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进入收集器中;【小问4详解】铁离子和KSCN溶液变红色,根据实验结论乙同学观点不正确,则实验现象为溶液不变色或溶液未变红;根据氧化剂先氧化还原性强的物质,反应中碘离子首先和氯气反应生成碘单质,故I-的还原性大于Fe2+的还原性;【小问5详解】根据(4)中所得结论:的还原性>的还原性,氯气首先和碘离子反应,离子方程式为。 18.五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、、、)为原料制备的流程如下:已知:难溶于水和碱,可溶于酸,灼烧可生成。(1)为提高含钒废料的浸取率,可采取的措施为_______。(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH,还含有的溶质为_______(填化学式)。(3)“烘干灼烧”的目的是_______。(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右,温度不能过高的原因为_______,“滤渣2”的主要成分是,写出生成的离子方程式:_______。(5)“浓缩结晶”后获得晶体需进行的操作是_______。(6)在煅烧生成的过程中无元素化合价变化,请写出反应的化学方程式:_______。【答案】(1)延长浸取时间、将含钒废料粉碎、适当增大NaOH溶液的浓度等(2)Na2SiO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4](3)将V2O3氧化为V2O5(4)①.NH4HCO3加热易分解②.Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑(5)过滤、洗涤、干燥(6)2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑【解析】【分析】含钒废料含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3,加入氢氧化钠,SiO2、Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硅酸钠,过滤,滤渣中含有V2O3、MnO,滤渣灼烧V2O3氧化为V2O5,用硫酸溶解生成HVO3、MnSO4,加入NH4HCO3,MnSO4转化为MnCO3沉淀,除去锰离子,滤液中加入足量(NH4)2SO4,浓缩结晶,得到NH4VO3晶体,煅烧得到V2O5。【小问1详解】延长浸取时间、将含钒废料粉碎、适当增大NaOH溶液的浓度都可以提高含钒废料的浸取率;【小问2详解】 由以上分析可知,“滤液1”中除了含有过量的NaOH,还含有的溶质为Na2SiO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4];【小问3详解】V2O3难溶于水和碱,灼烧可生成V2O5,所以“烘干灼烧”的目的是将V2O3氧化为V2O5;【小问4详解】加入NH4HCO3“沉锰”,NH4HCO3加热易分解,所以“沉锰”时需将温度控制在70℃左右,温度不能过高;“沉锰”时NH4HCO3和MnSO4反应生成MnCO3沉淀,反应的离子方程式是:Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑;【小问5详解】“浓缩结晶”后,过滤、洗涤、干燥,可获得NH4VO3晶体;【小问6详解】
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