安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一上学期第3次月考 化学Word版含解析.docx

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淮北一中2023—2024高一(上)第三次月考化学试题时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：I选择题(共45分)一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分共45分)1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是A.微粒观：稀盐酸中含有和分子B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变C.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水【答案】D【解析】【详解】A．盐酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A错误；B．发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，B错误；C．溶液中的阴离子均为OH-的为碱，C错误；D．碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确；故答案为：D。2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物、碱性氧化物的顺序排列的是A.烧碱、干冰、碘酒、过氧化钠B.空气、白磷、漂白粉、氧化镁C.生石灰、铁、冰水混合物、氧化铜D.胆矾、液氯、稀硫酸、氧化钠【答案】D【解析】【详解】A．干冰是固态二氧化碳，属于化合物，过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，A错误；B．空气是混合物，不是化合物，B错误；C．冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误；D．胆矾是化合物，液氯是液态氯气，是单质，稀硫酸是混合物，氧化钠属于碱性氧化物，D正确；故选D。3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．在金属活动性顺序表中Cu位于H元素的后边，不能与稀盐酸发生置换反应产生CuCl2，因此不能发生上述物质之间的转化关系，A错误；B．NaOH与H2SO4发生中和反应产生Na2SO4，但Na2SO4与K2CO3不能发生复分解反应，因此不能产生Na2CO3，因此不能发生上述物质之间的转化关系，B错误；C．C与足量氧气在点燃时反应产生CO2气体，CO2被NaOH溶液充分吸收，反应产生NaHCO3，可以实现上述物质之间的直接转化，C正确；D．Ca(OH)2与HCl发生中和反应产生CaCl2，但由于酸性：HCl＞H2CO3，因此CaCl2溶液与CO2气体不能发生反应，故不能发生上述物质之间的转化关系，D错误；故合理选项是C。4.下列离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢：B.向中加入溶液：C.向溶液中通入少量D.澄清石灰水与过量溶液反应：【答案】D【解析】【详解】A．醋酸保留化学式，则用醋酸除去水垢的离子方程式为，故A错误；B．向中加入溶液，氧化HI生成碘单质，故B错误；C．向溶液中通入少量氯气，氯气先和碘离子反应，离子方程式为，故C错误；D．澄清石灰水与过量溶液反应，离子方程式为 ，故D正确；故选：D。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的澄清溶液中：B.在含大量的溶液中：C.能与反应产生氢气的溶液：D.的溶液中：【答案】A【解析】【详解】A．相互之间不反应，且和硫酸根离子不反应，A正确；B．和生成硫氰化铁，不能共存，B错误；C．能与反应产生氢气的溶液显酸性或者碱性，碱性时氢氧根离子可以和铵根离子反应，不能共存，C错误；D．的溶液显酸性，此时硝酸根离子可以将二价铁氧化为三价铁，不能共存，D错误；故选A。6.某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美奂的“仙境”。例如，向置于温热石棉网上的NH4NO3，和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O。下列有关说法中错误的是A.ZnO是氧化产物B.该反应中NH4NO3只作氧化剂C.水在反应中可能起催化作用D.每生成1molN2共转移5mol电子【答案】B【解析】【详解】A．该反应电子转移的方向和数目可表示为，Zn元素的化合价升高，失去电子被氧化，可知ZnO为氧化产物，A项正确； B．该反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂，B项错误；C．向置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，并根据反应方程式判断，水能影响该化学反应速率，水在反应中可能起催化作用，C项正确；D．根据A中双线桥判断每生成1molN2共转移5mol电子，D项正确。故选B。7.元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是A.是碱性氧化物B.反应②应在高温下进行C.反应②③是氧化还原反应D.反应②的离子方程式为【答案】D【解析】【详解】A．能与氢氧化钾反应生成KCrO2和水，是酸性氧化物，故A错误；B．H2O2加热易分解，反应②温度不宜太高，故B错误；C．反应③中元素化合价不变，反应③是非氧化还原反应，故C错误；D．反应②是CrO被H2O2氧化为CrO，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故D正确；选D。8.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L与足量反应转移电子的数目为0.3B.标准状况下，2.24L酒精()所含氢原子的数目为0.6C.常温常压下，46g和混合气体中含有的原子总数为3D.1气体中的粒子数与0.5盐酸中溶质的粒子数相等【答案】C【解析】 【详解】A．标准状况下，2.24L为0.1mol，0.1molCl2与足量铁反应中氯元素化合价由0变为-1，则转移0.2mol电子，则转移的电子数为0.2，A错误；B．标准状况下，酒精不是气体，不确定其物质的量，B错误；C．和的最简式均为，46g混合气体中含有1mol，由于1个NO2中含有3个原子，则混合气体中含有原子3NA，C正确；D．0.5盐酸的体积未知，不确定其物质的量，D错误；故选C。9.下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是A.金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质B.金属钠放入溶液中，有放出，有白色沉淀析出C金属钠放入稀溶液中，有放出，有紫红色固体析出D.金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有放出，溶液变红【答案】B【解析】【详解】A．钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白色物质，A错误；B．钠与氯化镁溶液反应，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会析出紫红色固体Cu，C错误；D．钠与紫色石蕊溶液中水反应产生氢气和氢氧化钠，溶液变蓝，D错误；故选B。10.已知是一种白色固体，能与水发生反应。下列关于和的说法正确的是A.不能用观察法鉴别和B.中氧元素和中氢元素的化合价相同C.中的阴阳离子的个数比均为D.等物质量的和分别与足量水反应可产生等物质的量的气体 【答案】B【解析】【详解】A．为黄色固体，为白色固体，观察法可以鉴别，故A错误；B．中氧元素和中氢元素的化合价都为-1价，故B正确；C．中阳离子为Na+、阴离子为O，故阴阳离子个数比为2:1，而的阴阳离子个数比为1:1，故C错误；D．与水发生反应2+2H2O=4NaOH+O2，而能与水发生反应，故等物质的量的和分别与足量水反应可产生气体的物质的量不相同，故D错误；故选B。11.易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是已知：A.按气流方向，上述装置合理的连接顺序为B.实验时，应该先点燃处酒精灯，再点燃处酒精灯C.冷水的作用是将蒸气转变为固体，装置可以用装置代替D.若铁屑质量为，反应制得，则该实验中的产率为【答案】D【解析】【详解】A．A装置产生Cl2，通入C中除掉挥发的HCl，再通入E中干燥，B中Cl2与铁屑反应生成FeCl3丙收集，多余的Cl2用碱石灰吸收，碱石灰还能防止空气中的水蒸气进入收集装置，故合理的连接顺序为，故A错误； B．实验时，应该先点燃A处酒精灯，产生的Cl2将空气排尽，再点燃B处酒精灯，故B错误；C．装置中碱石灰吸收多余的Cl2，还能防止空气中的水蒸气进入收集装置，不可以用装置代替，E不能吸收多余的Cl2，故C错误；D．若铁屑质量为，理论上可以得到的质量为0.2mol162.5g/mol=32.5g，则该实验中的产率为=，故D正确。答案选D。12.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是A.已知Fe与能直接化合生成，推测Cu与可直接化合生成B.已知溶解度：，推测溶解度：C.已知Cu与反应生成，推测Fe与反应生成D.已知Fe能与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应【答案】D【解析】【详解】A．Fe在纯中燃烧生成，Cu与可直接化合生成，A错误；B．溶解度：，溶解度：，B错误；C．具有强氧化性，Cu与反应生成，Fe与反应生成，C错误；D．Fe能与溶液发生置换反应，Fe与溶液也能发生置换反应，D正确；故选D。13.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是A.反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-B.若只发生反应2，反应后溶液的酸性减弱C.反应过程中Fe2+需要随时补充 D.反应中消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2【答案】D【解析】【详解】A．反应1中Fe3+与OH-不能共存，溶液为酸性，离子方程式为MnO2+2Fe2++2H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故A错误；B．反应2的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，反应后溶液的酸性增强，故B错误；C．由图可知，上述过程中Fe2+、Fe3+可以循环使用，不需要需要随时补充Fe2+，故C错误；D．根据关系式MnO2~2Fe3+~SO2，消耗1molMnO2脱去1molSO2，则消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2，故D正确；故选：D。14.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL的稀硫酸，据此下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)500mL品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%A.浓硫酸的物质的量浓度为B.将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%C.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D.浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大【答案】D【解析】【详解】A．由c=可知，浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=8.4mol/L，故A错误；B ．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故B错误；C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，说明实验失败，不能用滴管吸出多余液体，应重新配制，故C错误；D．浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故D正确；故选D。15.聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为A.4∶3∶5B.6∶8∶5C.4∶2∶5D.1∶1∶2【答案】C【解析】【详解】由题意可知：25.00mL溶液中硫酸根离子的物质的量；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤灼烧得到氧化铁，称重得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子的物质的量，由此可得x∶z=0.024mol：0.03mol=4：5，再根据电荷守恒可得，共同确定x∶y∶z=4∶2∶5，故选C。II非选择题(共55分)二、填空题16.I．完成以下填空：（1）现有：①固体②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）配制溶液，需要晶体的质量为___________。II．酸式盐是盐一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐水溶液中存在分子。（3）属于___________酸；为___________盐(填序号)。①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐（4）写出溶液与足量溶液反应的离子方程式___________。【答案】（1）①.②④⑥②.①④（2）2.86g（3）①.①⑤②.⑥（4）【解析】【小问1详解】①固体，属于电解质，不能导电；②稀硫酸是混合物，可以导电，既不是电解质，也不是非电解质；③氨气不能导电，是非电解质；④熔融可以导电，属于电解质；⑤蔗糖属于非电解质，不能导电；⑥铜属于单质，既不是非电解质，也不是非电解质，可以导电；则其中能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④；【小问2详解】需要100mL的容量瓶，则需要晶体的质量为0.1L××286g/mol=2.86g；【小问3详解】(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐，则是一元酸，其水溶液中存在分子，则其为弱酸，故选①⑤；且属于正盐，故选⑥；【小问4详解】根据第3问的分析可知，溶液与足量溶液反应的离子方程式为： 。17.氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理。I.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：。（1）在中，的化合价为___________价；上述反应中，每生成，有___________电子转移。（2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请写出相关的离子方程式：___________。Ⅱ.含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用。（3）很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因___________。（4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：，从上述反应中可知氧化性较强的是___________(填“二氧化氯”或“氧气”)。（5）都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。(已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)A.B.C.D.【答案】（1）①.+6②.3（2）（3）（4）二氧化氯（5）A【解析】【小问1详解】在中，Na元素化合价为+1，O元素化合价为-2，根据化合物化合价为0可知Fe元素化合价为 +6；中Fe元素化合价由+3升高至+6价，因此每生成有3mol电子转移；【小问2详解】制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，反应过程中Fe元素化合价由+3升高至+6，Cl元素化合价由+1降低至-1，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应离子方程式为；小问3详解】氯气在自来水消毒杀菌过程中会生成Cl-，而Cl-能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，反应离子方程式为；【小问4详解】中Cl元素化合价降低，H2O2中O元素化合价升高，因此该反应中氧化剂为，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，还原产物为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：>O2，故答案为：二氧化氯；【小问5详解】都常被用作消毒剂，含氯化合物均被还原为Cl-，被还原为H2O，因此氧化剂与转移电子的关系为、、、，因此等物质的量的4种消毒剂得电子数最多的是，故答案为A。18.某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）盛装碱石灰固体的装置名称为：___________；碱石灰的作用为：___________。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。a．蒸馏水　　　b．饱和食盐水　　　c．浓氢氧化钠溶液　　　d．盐酸（3）的实验室制备也可以用氯酸钾和浓盐酸在加热条件下反应，写出对应的离子反应方程式___________。（4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。（5）和水发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。（6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为___________。能证明的酸性强于的实验现象为___________。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的溶液；酸性大于【答案】（1）①.球形干燥管(干燥管)②.吸收多余的氯气和二氧化硫；防止空气的水蒸气进入丙装置（2）b（3）（4）反应放热，且沸点低，冰水浴有利于收集（5）（6）①.②.装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀【解析】【分析】分析实验目的可知，实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯（SO2Cl2 ），装置丙为反应装置，装置甲使用70%硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，由于产品易水解，故应通过装置乙中的浓硫酸进行干燥，将氯气压入反应装置，同样也需要浓硫酸进行干燥，在活性炭催化作用下，发生反应，生成硫酰氯，为防止产品水解和污染环境，应使用碱石灰进行处理，据此分析回答问题。【小问1详解】盛装碱石灰固体的装置名称为球形干燥管；碱石灰的作用为吸收多余的氯气和二氧化硫；防止空气的水蒸气进入丙装置；【小问2详解】装置戊用于作为氯气发生装置，将氯气压入反应装置，故应使用氯气溶解度最低的饱和食盐水，故答案为：b；【小问3详解】氯酸钾和浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为；【小问4详解】装置丙放置在冰水浴中的原因是反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2；【小问5详解】硫酰氯在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，故水解方程式为；【小问6详解】探究酸性：H2SO3＞HClO，因次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，要先验证亚硫酸的酸性比碳酸强，A装置是制备SO2，C装置是除去SO2中的HCl，B装置是制CO2装置，E是除去CO2中SO2装置，D装置中的品红溶液证明SO2是否除尽，F装置是二氧化碳与次氯酸钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和次氯酸，可证明碳酸的酸性比HClO强，所以装置的连接顺序为：A→C→B→E→D→F，能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀，故答案为：C→B→E→D→F；装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。19.黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中为价、为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示： （1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。（2）高温焙烧时发生的反应是，该反应中氧化剂是___________。每消耗标况下氧气转移电子数为___________。（3）由滤渣焙烧得到的化学方程式为___________。（4）操作b所需的主要玻璃仪器名称为___________。（5）若向滤液A中加入氯气的目的是氧化，常用的酸性高锰酸钾也可以氧化，写出酸性高锰酸钾氧化的离子反应方程式：___________。（6）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化制)：由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。【答案】（1）增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率（2）①.、O2②.0.6NA（3）（4）烧杯、漏斗、玻璃棒 （5）（6）①.30℃和pH为2.0②.反应温度过高，硫杆菌的催化活性降低，导致反应速率下降【解析】【分析】黄铜矿经粉碎后与O2反应，得到单质铜和硫化亚铁及二氧化硫，利用盐酸与硫化亚铁反应生成硫化氢，固液混合物经过滤，分离出单质铜，再利用Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，最终加氨水反应生成Fe(OH)3，分离后沉淀经煅烧获得Fe2O3；【小问1详解】将黄铜矿粉碎目的是增大固体表面积，加快反应速率，提高原料利用率；【小问2详解】①根据反应方程式，O2和Cu2+降价，得电子，被还原做氧化剂；②每消耗标况下2.24L氧气即转移电子数为0.4NA同时有0.1molCu2+得电子生成Cu转移电子数为0.2NA，所以此状态下总得电子物质的量是0.6mol，故转移电子0.6NA；【小问3详解】由滤渣焙烧得到Fe2O3的化学方程式为：；【小问4详解】操作b是过滤，所用到的玻璃仪器是“烧杯、漏斗、玻璃棒”；【小问5详解】酸性高锰酸钾氧化Fe2+的离子反应方程式：；【小问6详解】