安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷 Word版含解析.docx

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2023-2024学年安徽省淮北一中高二（上）期末模拟化学试卷一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）1.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B.硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】B【解析】【详解】A、减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故A错误；B.硅胶无毒，具有吸水性，常用作袋装食品的干燥，故B正确；C.“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染而不是对污染进行治理，故C错误；D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误；故选B。2.下列叙述正确的是A.某温度下，一元弱酸的越小，则的(水解平衡常数)越小B.铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C.中和体积与都相同的溶液和溶液所消耗的物质的量，需要的等于需要的D.，的反应在任何温度下均能正向自发进行【答案】B【解析】【详解】A．的，则越小，越大，故A错误；B．锌比铁活泼，铁管镀锌层局部破损后，锌作负极，铁作正极，被保护，则铁管仍不易生锈，故B正确；C．相同的溶液和溶液相比较，溶液的浓度较大，故中和体积与 都相同的溶液和溶液所消耗的物质的量，需要的更多，故C错误；D．，的反应的，故任何温度下均不能自发进行，故D错误；故选B。3.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.个胶体粒子的质量为78gB. g 和CuO的混合物中含有铜原子数为C.在的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于D.标准状况下， L己烷中共价键数目为【答案】B【解析】【详解】A．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，氢氧化铝的摩尔质量为78g/mol，1mol氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；B．的摩尔质量为CuO的2倍，且含有的铜离子的个数也是CuO的2倍，故混合物可以认为是由CuO构成的，则混合物中含有的CuO的物质的量==，则含有的铜原子为个，故B正确；C．溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；D．标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故D错误；答案选B。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。4.常温时，下列各组离子能大量共存的是A.Cu2+、K+、、B.Fe3+、、、C.Fe2+、Na+、Cl-、ClO-D.H+、Cl-、、C6H5O-【答案】B【解析】【详解】A．Cu2+、反应生成沉淀而不能大量共存，A错误；B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确； C．Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．H+、C6H5O﹣生成苯酚而不能大量共存，D错误。故答案为：B。5.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应X(g)+3Y(g)⇌nZ(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A.a可能表示混合气体的密度B.若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的质量分数C.若n＝3，p1＞p2，则a可表示Y的转化率D.a不可能表示混合气体的平均摩尔质量【答案】C【解析】【详解】A．混合气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度不变，A错误；B．若n＝3，增大压强，平衡正向移动，Y的质量分数减小，B错误；C．若n＝3，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率增大，C正确；D．升高温度，平衡正向移动，如n=3，此时平均摩尔质量增大，增大压强，平衡正向移动，平均摩尔质量也增大，则a可能表示混合气体的平均摩尔质量，D错误；故选C。6.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C.常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C（CH3COO－）【答案】C【解析】【详解】A．加水稀释醋酸时，醋酸中C(H+)减小，温度不变水的离子积常数不变，则醋酸中c(OH-)增大，故A错误；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以NaOH抑制水电离，CH3 COONa促进水电离，故B错误；C．常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水，盐酸浓度小于氨水，二者等体积混合时氨水有剩余，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则pH＞7，故C正确；D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中的溶质是CH3COONa，醋酸根离子水解导致溶液呈弱碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D错误；故选C。7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A.将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．能使品红溶液褪色的不一定SO2，氯气也可以，A错误；B．在酸性溶液中硝酸根能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能确定是否含有硫酸根，B错误；C．白色沉淀是硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；D．原溶液中也可能含有铁离子，D错误;答案选C。【点晴】明确相关物质的性质是解答的关键，注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。8.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是（） A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体C.p3＜p4，y轴表示平衡常数KD.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量【答案】D【解析】【分析】由左图中折线的斜率，可知p2>p1，T1>T2，因为压强越大，温度越高，化学反应速率越快。由左图中a、b的相对位置知，增压（因p2>p1），w（C）升高，说明增压，平衡正向移动，则正反应是气体体积减小的反应，故x=1；由b、c的相对位置知，升温（因为T1>T2），w（C）降低．说明升高温度，逆向移动，故正反应为放热反应。即该反应为：A（g）+B（g）C（g）（正反应为放热反应），由反应式可知，升温和降压均可使反应向逆反应方向移动。由右图可知，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，结合压强对平衡移动的影响判断p3、p4的关系。【详解】由以上分析可知该反应为：A(g)+B(g)C(g)(正反应为放热反应)，A.增大压强，平衡正向移动，A的物质的量分数应减小，故A错误；B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，有颜色的气体也可能为A，故B错误；C.温度不变，则平衡常数不变，不受压强的影响，故C错误；D.由右图可知，y随温度的升高而降低，可判断y为A的转化率或混合气体的平均摩尔质量等量，p3>p4，说明增大压强，y值增大，则y轴表示混合气体的平均摩尔质量，故D正确；答案选D。9.下列说法中，正确的是A.最外层电子数为1的原子都为金属元素的原子B.最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子C.在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数D.在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于原子核外电子数【答案】C【解析】【详解】A．最外层电子数为1的原子不一定为金属元素的原子，如H原子是非金属元素的原子，A错误； B．最外层电子数为8微粒不一定是稀有气体元素的原子，如镁离子、硫离子等，B错误；C．电子层数决定元素所在周期，则在元素周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数，C正确；D．在元素周期表里，主族元素所在的族的序数等于最外层电子数，不是原子核外电子数，D错误；故选C。10.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A═H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣(Ka2＝1.0×10﹣2)，下列说法错误的是A.将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7B.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)C.在0.1mol•L﹣1的H2A溶液中，c(H+)＞0.12mol•L﹣1D.在0.1mol•L﹣1的Na2A溶液中，c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(Na+)＝0.3mol•L﹣1【答案】C【解析】【详解】A．Ka2＝1.0×10﹣2，A2-的水解常数Kh===10-12，因此HA-的电离大于A2-的水解，故将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7，A正确；B.0.1mol•L﹣1的NaHA溶液中，Na+和HA-为直接电离出的离子，浓度最大，HA-会电离，因此c(Na+)＞c(HA﹣)，HA﹣只能电离不能水解，溶液呈酸性，故c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)，溶液中离子浓度大小为c(Na+)＞c(HA﹣)＞c(H+)＞c(A2﹣)＞c(OH﹣)，B正确；C．设电离的HA﹣为x，，=1.0×10﹣2，解得x＝0.0084．所以在0.1mol•L﹣1的H2A溶液中，c(H+)＝0.1mol/L+0.0084mol/L＝0.1084mol/L，C错误；D．根据物料守恒，c(A2﹣)+c(HA﹣)＝0.1mol•L﹣1，又c(Na+)＝0.2mol•L﹣1，所以c(A2﹣)+c(HA﹣)+c(Na+)＝0.3mol•L﹣1，D正确；故选C。11.在一定条件下，将H2与CO2分别按n(H2):n(CO2)＝1.5、2投入某恒压密闭容器中，发生反应：6H2+2CO2⇌C2H5OH+3H2O，测得不同温度时CO2的平衡转化率，呈如下两条曲线： 下列说法不正确的是A.达平衡时，6v(H2)正＝2v(CO2)逆B.正反应的反应热：△H＜0C.平衡常数：Kb＜KcD.曲线I的投料：n(H2):n(CO2)＝2【答案】A【解析】【详解】A．达平衡时，，则，A错误；B．由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，B正确；C．随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，因b点温度高于c点，则Kb0，高温下该反应可自发进行B.电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极C.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为6molD.恒温恒容密闭容器中进行的反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化，反应达到平衡【答案】AB【解析】【详解】A．由化学计量数可知△S＞0，分解反应是吸热反应，即反应的△H＞0，△S＞0，要△H-T△S<0，高温下该反应可自发进行，故A正确；B．根据电解原理的应用：电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B正确；C．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，碘元素的化合价变化，转移电子是5mol，每消耗1molKIO3转移的电子数目为5mol，故C错误；D．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)始终是一个压强不会发生变化的反应，压强不再发生变化时，反应不一定达到平衡状态，故D错误； 故选AB。15.已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12B.浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D.保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点【答案】B【解析】【详解】A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12，故A错误；B．浓度均2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合时Qc=2×10－5mol/L×2×10－5mol/L=4×10－10(mol/L)2＜2×10－10(mol/L)2，没有AgCl沉淀生成，故B正确；C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置后析出晶体Ag2CrO4，CrO42-浓度降低，无法使溶液由X点到Z点，故D错误；答案为B。【点睛】准确理解溶解平衡和溶度积的概念是解题关键；①溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；②溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大，不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。二．填空题（共4小题，满分55分） 16.X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物。回答下列问题：（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子，该分子的电子式为____________________。（2）W2+的核外电子排布式为____________________。（3）Z单质能溶于水，水溶液呈_______色，在其中通入Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因____________________。（4）Y、Z元素的第一电离能Y_____Z（填“＞”、“＜”或“＝”）。X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为_________。（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：2CX(g)+X2(g)=2CX2(g)N2(g)+X2(g)=2NX(g)2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：____________________。（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为_____个、_____个。【答案】16.17.18.①.黄绿色②.19.①.＜②.共价晶体20.21.①.6②.3【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，则X为O元素，Q与X最高能层上的电子数相同，二者同主族，Y和X、Z、Q均相邻，故X、Y、Q同族，且Y在中间，则Y为硫，Q为硒，又Y、Z相邻，且Z的原子序数大于Y，故Z为氯，W有7个能级，分别为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s，且最高能级没有未成对电子，则价层电子排布式为或，根据其形成的两种氧化物化学式确定其化合价有+1价和+2价,则确定W为铜。 【小问1详解】O能与原子序数最小的元素H形成原子个数比为1:1的分子H2O2，电子式为;故答案为：；【小问2详解】W为铜，原子序数为29，其价层电子排布式为，从最外层失去1个电子后，又从能级失去1个电子，故Cu2+的核外电子排布式为；故答案为：；【小问3详解】Z的单质为氯气，氯气溶于水发生，该反应为可逆反应，水溶液中含有，故水溶液呈黄绿色；在氯水中通入，发生氧化还原反应，溶液颜色褪去，反应方程式为：；故答案为：黄绿色；；【小问4详解】同一周期从左至右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能S＜Cl；SiO2为共价键构成的典型的共价晶体；故答案为：＜；共价晶体；【小问5详解】已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）③2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）根据盖斯定律，①×2﹣②﹣③可得目标反应，；故答案为：；【小问6详解】P4（正四面体结构）分子中含有6个非极性键，P4Y3分子中Y为硫元素，可以想象为在P4（正四面体结构）分子中的其中3个键中放入一个S原子，另外3个键中未放入S原子，故有6个极性键、3个非极性键； 故答案为：6；3。17.常温下，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。（2）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。（3）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。（4）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是　　。A.c(Na+)＝c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(NH)B.c(Na+)＝0.1mol/LC.c(Na+)+c（NH)＝c(Cl﹣)+c(OH﹣)D.c(H+)＞c(OH﹣)（5）取10mL溶液③，加水稀释到1L，则此时溶液中由水电离出的c(H+)＝__________。【答案】17.④⑤⑥18.④>②>③>①19.⑥>④>⑤>⑦20.A21.【解析】【小问1详解】含有弱碱阳离子或弱酸阴离子的盐能发生水解，则能发生水解的是④⑤⑥；小问2详解】酸或碱抑制水电离，酸中H+浓度越大或碱中OH-浓度越大，抑制水电离程度就越大，硫酸溶液中H+浓度最大，氢氧化钠溶液中OH-浓度大于醋酸溶液中H+浓度，氯化铵促进水电离，则水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④>②>③>①；【小问3详解】一水合氨是弱电解质，溶液中电离出来的浓度最小，H+抑制水解，醋酸根离子促进水解，则④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是⑥>④>⑤>⑦；【小问4详解】将③和④等体积混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的NaCl和，A．一水合氨和水都电离出OH-，但只有一水合氨电离出，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>，A正确；B．混合后n(Na+)不变，溶液体积增大一倍，浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.05mol/L，B错误；C．由电荷守恒得，C错误；D．混合后溶液的溶质为等物质的量浓度的NaCl和，溶液呈碱性，则c(H+)③>①⑦.①=②>③【解析】【分析】⑴热化学反应方程式的意义是2molNO气体和2molCO气体完全反应生成１molN2和2molCO2气体放热QkJ。 ⑵先计算前2s内的Δc(NO)，再计算Δc(N2)，再算N2平均反应速率；先算Δc(CO)，再算CO的平衡转化率。⑶a．2υ正(NO)=υ逆(N2)，一正一逆方向相反，速率比不等于计量系数比，不能说明达到平衡；b．气体的平均分子量等于气体质量除以气体的物质的量，容器中气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，容器内气体平均分子量增大，当气体分子量不随时间而变化，则达到平衡；c．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，容器中气体的密度始终不变，不能作为判断平衡标志；d．正向反应，CO的转化率不断增大，容器中CO的转化率不再发生变化，则达到平衡。⑷(NH4)2SO4溶液中存在水解反应NH4++H2ONH3∙H2O+H+，写出水解平衡常数表达式；物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl中铵根单一水解；②(NH4)2SO4中铵根单一水解，但由于开始电离出的铵根离子浓度是①③的两倍，但水解是微弱的；③NH4HSO4，铵根水解，但电离出的氢离子浓度抑制铵根水解；若它们的pH值相等，①NH4Cl，②(NH4)2SO4水解出的氢离子相等，③NH4HSO4主要是电离显的酸性。【详解】⑴热化学反应方程式的意义是2molNO气体和2molCO气体完全反应生成１molN2和2molCO2气体放热QkJ；故答案为：2molNO气体和2molCO气体完全反应生成１molN2和2molCO2气体放热QkJ。⑵前2s内的Δc(NO)=1.00×10−2mol·L−1－2.50×10−4mol·L−1=7.50×10−4mol·L−1，则Δc(N2)=×7.50×10−4mol·L−1=3.75×10−4mol·L−1，平均反应速率；Δc(CO)=Δc(NO)=7.50×10−4mol·L−1，CO的平衡转化率为；故答案为：1.88×10-4mol·L−1·s−1；25%。⑶a．2υ正(NO)=υ逆(N2)，一正一逆方向相反，速率比不等于计量系数比，不能说明达到平衡，故a不符合题意；b．气体的平均分子量等于气体质量除以气体的物质的量，容器中气体质量不变，正向反应，气体物质的量减小，容器内气体平均分子量增大，当气体分子量不随时间而变化，则达到平衡，故b符合题意；c．气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，容器中气体的密度始终不变，不能作为判断平衡标志，故c不符合题意；d．正向反应，CO的转化率不断增大，容器中CO的转化率不再发生变化，则达到平衡，故d符合题意；综上所述，答案为bd。