安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一上学期第3次月考 化学试题（原卷版）.docx

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淮北一中2023—2024高一(上)第三次月考化学试题时间：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：I选择题(共45分)一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分共45分)1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是A.微粒观：稀盐酸中含有和分子B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变C.分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱D.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物、碱性氧化物的顺序排列的是A.烧碱、干冰、碘酒、过氧化钠B.空气、白磷、漂白粉、氧化镁C.生石灰、铁、冰水混合物、氧化铜D.胆矾、液氯、稀硫酸、氧化钠3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.4.下列离子方程式书写正确的是A.用醋酸除去水垢：B向中加入溶液：C.向溶液中通入少量D.澄清石灰水与过量溶液反应：5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的澄清溶液中： B.在含大量的溶液中：C.能与反应产生氢气的溶液：D.的溶液中：6.某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美奂的“仙境”。例如，向置于温热石棉网上的NH4NO3，和Zn粉混合物中滴几滴水后能持续产生白烟，涉及反应：NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O。下列有关说法中错误的是A.ZnO是氧化产物B.该反应中NH4NO3只作氧化剂C.水在反应中可能起催化作用D.每生成1molN2共转移5mol电子7.元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是A.碱性氧化物B.反应②应在高温下进行C.反应②③是氧化还原反应D.反应②离子方程式为8.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L与足量反应转移电子的数目为0.3B.标准状况下，2.24L酒精()所含氢原子的数目为0.6C.常温常压下，46g和混合气体中含有的原子总数为3D.1气体中的粒子数与0.5盐酸中溶质的粒子数相等9.下列关于金属钠的性质实验，现象描述符合客观事实的是A.金属钠在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色物质B.金属钠放入溶液中，有放出，有白色沉淀析出C.金属钠放入稀溶液中，有放出，有紫红色固体析出D.金属钠放入滴有紫色石蕊的水中，有放出，溶液变红 10.已知是一种白色固体，能与水发生反应。下列关于和的说法正确的是A.不能用观察法鉴别和B.中氧元素和中氢元素的化合价相同C.中的阴阳离子的个数比均为D.等物质的量的和分别与足量水反应可产生等物质的量的气体11.易与水反应、易升华，是化学反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是已知：A.按气流方向，上述装置合理的连接顺序为B.实验时，应该先点燃处酒精灯，再点燃处酒精灯C.冷水的作用是将蒸气转变为固体，装置可以用装置代替D.若铁屑质量为，反应制得，则该实验中的产率为12.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是A.已知Fe与能直接化合生成，推测Cu与可直接化合生成B.已知溶解度：，推测溶解度：C.已知Cu与反应生成，推测Fe与反应生成D.已知Fe能与溶液反应，推测Fe与溶液也能反应13.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是 A.反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-B.若只发生反应2，反应后溶液的酸性减弱C.反应过程中Fe2+需要随时补充D.反应中消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO214.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲利用该浓硫酸配制250mL的稀硫酸，据此下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)500mL品名：硫酸化学式：相对分子质量：98密度：质量分数：98%A.浓硫酸的物质的量浓度为B.将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液质量分数为49%C.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D.浓硫酸被稀释后，未经冷却立即转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏大15.聚合硫酸铁［］(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为A.4∶3∶5B.6∶8∶5C.4∶2∶5D.1∶1∶2II非选择题(共55分)二、填空题16.I．完成以下填空：（1）现有：①固体②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。（2）配制溶液，需要晶体的质量为___________。II．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有等。已知(次磷酸)与足量的反应只生成一种盐水溶液中存在分子。（3）属于___________酸；为___________盐(填序号)。①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐（4）写出溶液与足量溶液反应的离子方程式___________。17.氧化还原反应在生产、生活和生命活动中起着十分重要的作用。例如，饮用水处理和污水净化问题中就广泛应用了氧化还原反应的原理。I.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：。（1）在中，的化合价为___________价；上述反应中，每生成，有___________电子转移。（2）制备的另外一种方法是在碱性条件下用和反应，请写出相关的离子方程式：___________。Ⅱ.含氯消毒剂在自来水净化过程中也起到了重要作用。（3）很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，实验室不能用自来水配制硝酸银溶液，用离子方程式表示其原因___________。（4）亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，其制备方法如下：，从上述反应中可知氧化性较强的是___________(填 “二氧化氯”或“氧气”)。（5）都常被用作消毒剂，上述物质消毒效率最高的是___________(填序号)。(已知：消毒效率是以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)A.B.C.D.18.某实验室利用和反应合成硫酰氯，并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：（1）盛装碱石灰固体的装置名称为：___________；碱石灰的作用为：___________。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。a．蒸馏水　　　b．饱和食盐水　　　c．浓氢氧化钠溶液　　　d．盐酸（3）的实验室制备也可以用氯酸钾和浓盐酸在加热条件下反应，写出对应的离子反应方程式___________。（4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。（5）和水发生非氧化还原反应的化学方程式为___________。（6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为___________。能证明的酸性强于的实验现象为___________。信息：可以使品红褪色，通常用来检验；难溶于饱和的溶液；酸性大于 19.黄铜矿和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中为价、为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：（1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。（2）高温焙烧时发生反应是，该反应中氧化剂是___________。每消耗标况下氧气转移电子数为___________。（3）由滤渣焙烧得到的化学方程式为___________。（4）操作b所需的主要玻璃仪器名称为___________。（5）若向滤液A中加入氯气目的是氧化，常用的酸性高锰酸钾也可以氧化，写出酸性高锰酸钾氧化的离子反应方程式：___________。（6）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化制)：由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。