安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（原卷版）.docx

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屯溪一中2023～2024学年度高一第一学期10月份月考化学试卷可能使用到的相对原子质量：C：12O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64第Ⅰ卷选择题(共52分)一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，满分36分，每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关物质分类或归类错误的一组是①干冰、冰水混合物、HD均为化合物②漂白粉、纯净矿泉水、稀硫酸均为混合物③烧碱、纯碱、熟石灰均为碱④石墨、C60、金刚石均为同素异形体⑤液态HCl、无水醋酸、熔融NaCl均为电解质⑥Na2O、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A.②③⑥B.①③⑥C.①②⑥D.③⑤⑥2.氧化还原反应与4种基本反应类型的关系所示。下列化学反应中属于阴影3区域的是A.Cl2+2KI=I2+2KClB.Fe2(CO3)3Fe2O3+3CO2↑C.2CH3CHO+O22CH3COOHD.3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3.下列说法中正确的有①金属单质失电子越多，其还原性越强；②离子方程式H++OH－=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应；③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸；④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应；⑤两种盐反应一定生成两种新盐；⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物；⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化A.2个B.4C.5D.6个4.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100nmD.碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应5.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋6.下列离子方程式书写正确是A.用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：B.向胶体中加入过量的溶液：C.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至完全沉淀：H+++OH－+Ba2+=BaSO4↓+H2OD.CuSO4溶液吸收H2S气体：7.现有Na2CO3、AgNO3、H2SO4、BaCl2和HCl五种水溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线的两端的物质可以发生反应(Ag2SO4微溶于水，不考虑其为沉淀)，下列判断合理的是A.X一定为H2SO4B.Y一定为BaCl2C.Z肯定是酸D.M、N必定各为BaCl2、AgNO38.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A.HNO3＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3B.BaCl2＋CuSO4；Ba(OH)2＋NaHSO4C.向溶液逐滴加入稀盐酸；向稀盐酸中逐滴加入溶液D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)9.室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A.透明溶液中：K+、Fe2+、Cl－、B.在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、C.FeCl3溶液中：K+、Na+、、SCN－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Ca2+、Mg2+、、Cl－10.常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应11.有一无色酸性溶液中可能含有、、Cl－、、Mg2+、、、中一种或几种，已知：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NH3为有刺激性气味的气体。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；②另取部分溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取反应②后的溶液部分，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是A.可能有K+、Cl－、B.可能有K+、、C.肯定有、Mg2+D.肯定有、Cl－ 12.硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是A.转化过程中参与循环的离子只有Fe2+B.转化过程有四种元素的化合价发生了变化C.过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+D.氧化性由强到弱的顺序：S>Fe3+>O2二、不定项选择题(本题共4小题，每题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得零分。)13.粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：下列说法不正确的是A.操作②用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、量筒B.操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液C.步骤④⑤不可以颠倒D.加入盐酸的目的是将过量的Na2CO3转化为NaCl14.分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是A.分散质粒子直径：③>②>①B.分散系稳定性：③>②>①C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开D.向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 15.根据下表信息，下列叙述中正确的是已知：还原性强弱：Fe2+>Br－>Cl－序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A还原性比较：H2O2>Mn2＋>Cl－B.表中第①组反应的氧化产物一定有FeCl3(实为Fe3＋)C.表中③还原产物是KClD.④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为1616.有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%D.根据产生气体的量分析，样品中Na2CO3和MgCO3不可能同时存在三、填空题(共4道大题，48分)17.现有八种物质：①石墨②CO2③稀盐酸④Ba(OH)2溶液⑤熔融KNO3⑥NaHSO4溶液⑦CaCO3固体⑧酒精(C2H5OH)。（1）以上物质中能导电的是________(填写编号，下同)。（2）属于电解质的是________。（3）属于非电解质的是_______。（4）写出下列反应的离子方程式：将④逐滴滴入⑥至呈中性___________。将过量的②通入④___________。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为______。A．先慢慢增强后又逐渐减弱B．不变C．先慢慢减弱后又逐渐增强18.完成下列问题。（1）向氢氧化铁胶体中逐滴滴入氢碘酸至过量，实验现象________，原因是___________(并写出相关的离子方程式)。（2）向溴化亚铁和碘化亚铁溶液中通入氯气，依据图像写出相应的离子方程式：①AB段：___________。②BC段：___________。③DE段：___________④溶液中I－：Br－：Fe2+粒子数目之比为______。19.氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。（1）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有_______(填化学性质)。（2）常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：____________________。①配平上述氧化还原反应________。②该反应中，氧化剂是_______(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。（3）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为。①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____。②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为 除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)A．    B．    C．KI    D．（4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1个O3转化为1个O2和1个H2O)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是__________(填化学式)。20.铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。（1）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：、、、、、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_____，____+___+___=___+___+___。（2）电子工业中，常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，请写出反应的离子方程式________，反应后铜箔质量减少12.8g，此过程中消耗的质量为________。（3）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：、，由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_________。（4）、、、、、组成一个氧化还原反应体系中，发生→的反应过程。①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是______(填化学式)。