安徽省安庆市第一中学2023-2024 学年高一上学期化学月考试卷（原卷版）.docx

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安庆一中2023-2024学年度高一第一学期周考化学试卷试卷总分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ca：40Al：27Ba：137K：39Na：23Br：80Ag：108F：19Cr：52一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法合理的是A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或者碱式盐B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C.强光通过胶体发生了显著的化学变化D.直径为的粒子不一定是胶体2.下列叙述中正确的是A.云的分散剂是液体B.石墨是一种能导电的固态分散系C.食醋是一种酸性液态分散系D.可以通过丁达尔效应鉴别淀粉溶液和鸡蛋清溶液3.下列说法中正确的是A.与石墨是同素异形体，和是同素异形体，和是同素异形体B.同素异形体的组成元素完全相同，化学性质也完全相同C.两种元素可以组成不同的化合物D.、和都可归为氢化物4.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：方案一：、方案二：、大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源 ； ②Cu产率高 ；③产品纯净 ； ④操作安全。其中，评价正确的是A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④5.溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A.OH-B.Mg2+C.Na+D.6.下列离子方程式书写正确是A.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2OB碳酸钠溶液与硫酸反应：C.碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2OD.碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O7.向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.B点溶液中：、、和可以大量共存B.AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质C.D点溶液中加入固体发生的反应可能为：D.CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离8.下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（）选项离子方程式化学方程式A2H++Zn=Zn2++H2↑2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑BBa2++SO=BaSO4↓H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OCAg++Cl-=AgCl↓AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3DCa2++CO=CaCO3↓Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O A.AB.BC.CD.D9.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是实验顺序实验内容实验现象①甲+乙有气泡生成②甲+丙有沉淀生成③丙+丁有沉淀生成④乙+丙没有现象发生A.CaCl2B.Na2CO3C.AgNO3D.HCl10.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO子中的几种离子构成，取一定质量的样品进行实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀：②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有()A.B.C.D.11.在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、、OH-共六种。且两溶液中大量存在的离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是A.甲中一定有B.乙中一定有Cl-C.甲中可能有H+D.乙中可能有OH-12.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-13.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A.离子反应B.置换反应C.复分解反应D.氧化还原反应14.下列变化一定要加入氧化剂才能实现的是A.B.C.D.15.关于反应，下列说法正确的是A.被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1B.HCl在反应中只表现出还原性C.氧化性：KClO3＜Cl2D.用双线桥法表示电子得失情况：16.某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A.该反应的还原剂是B.每生成个分子，转移个电子C.氧化剂与还原剂的个数之比为3：2D.反应后溶液的酸性明显减弱17.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是（） A.：B.：C.：D.：18.油条做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断正确的是A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B.放置过程发生的反应为氧化还原反应C.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质D.反应的离子方程式为二、非选择题（本大题共分为4题，共46分）19.分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：（1）现有以下物质：①固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤⑥铜。上述物质中能导电的是____________（填标号，下同），属于电解质的是____________。（2）请对下列过程形成的分散系进行分类：①将植物油加入水中，充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；③将颗粒直径为20~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料：④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。属于胶体的是______（填标号）。（3）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______（填化学式）。 （4）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是______。A．B．HClC．(乙醇)D．NaClE．Hg20.Ⅰ．已知与Zn可以发生如下反应：（中As化合价为-3）。（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。（2）在上述反应中显示出来的性质是______（填序号）。A氧化性B.还原性C.酸性D.碱性Ⅱ．完成下列问题（3）在、、、，S、、中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是____________。（4）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强物质是______。①②③（浓）若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的______作氧化剂。21.Ⅰ．现有一包白色固体粉末，由、、NaCl、、中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验： ①取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：（1）原白色固体粉末中一定含有______，一定不含有______（填化学式）。（2）为进一步确定白色粉末的组成，向①过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的______（填序号）。A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液Ⅱ．某同学设计如下实验方案，来分离NaCl和两种固体混合物，供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸（3）试剂a是______（填化学式，下同），试剂b是______。（4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________。（5）该方案能否达到实验目的？答：______（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？答：______（若能，此问不用回答）22.Ⅰ．地球上的金属矿物资源是有限的，应合理开发利用。（1）金属冶炼的实质是金属离子被______（填“氧化”或“还原”）生成金属单质。（2）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿辉铜矿孔雀石主要成分请回答下列问题：①上表所列铜化合物中，推断铜的质量百分含量最高的是______。②其中Cu为+2价、Fe为+2价，高温焙烧时发生的反应是 ，焙烧过程中被还原的元素有______。③工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜，火法炼铜的反应为：，该反应中氧化剂是______。④与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。Ⅱ．某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。