安徽省淮北市第一中学2023-2024学年高一下学期开学考试 化学试卷 Word版无答案.docx

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淮北一中2023-2024学年高一寒假自主学习质量评估化学试卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5Ag-108第I卷选择题一、选择题(本题共14题，每题3分，共42分，每题只有一个正确答案。)1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.奥密克戎病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体B.食品包装袋中的“脱氧剂”—铁粉，具有还原性C.可与人呼出的反应，因此属于碱性氧化物D.铝制品广泛应用于生活的原因之一是其表面形成一层致密的氧化膜2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.非电解质：乙醇、二氧化碳、、蔗糖B.同素异形体：臭氧、氧气、C.、、互为同位素D.化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏3.下列转化关系不能通过一步反应实现的是A.B.CD.4.下列离子方程式书写正确的是A.氯气与水的反应：B.用稀盐酸与碳酸钙反应制取：C.用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：D.氧化铜与稀硫酸反应：5.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.在常温常压下，含有原子数为 B.标准状况下，含有的共价键数为C.溶液中，的数目为D.盐酸与足量共热，转移的电子数为6.类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是A.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B.铊(Tl)和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为两性氢氧化物C.氯元素(Cl)最低化合价为-1，则117号Ts的最低化合价为-1D.碱性氧化物都是金属氧化物，则金属氧化物一定是碱性氧化物7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.强酸性溶液中：、、、B.能使酚酞变红的溶液中：、、C.含有溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、8.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图I除去中含有的少量HClB.图II比较、的稳定性C.图III制备胶体D.图IV测新制氯水的pH值9.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A.是一种强酸B.非金属性：C.原子半径：D.Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物10.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A.过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3B.过程Ⅰ中，SO2表现还原性C.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D.总反应为11.某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)所含离子物质的量浓度？A.B.C.D.12.广泛用于纸浆漂白、杀菌消毒等领域，因消毒效果好、不产生致癌物或诱变剂，已被广泛应用于污水处理工程。其一种制备方法为。下列说法错误的是A.具有强氧化性B.反应中HCl只是提供酸性环境C.反应中生成1mol时，转移5mol电子 D.当还原产物均为时，等质量的的氧化能力是的2.63倍13.在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是A.分子数目：B.若Y是，则X可能是C.气体密度：D.X和Y分子中含有的原子数可能相等14.将一定量的氯气通入50mL的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是A.若反应中转移的电子为nmol，则B.溶液中可能为3∶2∶1C.与NaOH反应氯气为0.5molD.当溶液中时，反应的离子方程式为：二、非选择题(本题共4题，共58分)15.I．现有如下物质：①液态氯化氢②氯水③④⑤澄清石灰水⑥铝⑦NaOH溶液⑧溶液（1）这些物质中，属于电解质的是(填编号)_______。（2）将铝放入氢氧化钠溶液中有气体产生，请写出发生反应的离子方程式_______。（3）把少量的④加入⑤中，离子反应方程式为_______。II．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。（4）次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的离子方程式：_______。（5）H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH3PO2能还原出金属银_______g。16.1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）元素②在周期表中的位置___________（2）元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。（3）元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：___________。（4）元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，（5）元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：___________。（6）元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱17.碘化亚铁在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。Ⅰ、实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为_____。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：_____。（2）收集器浸泡在冷水中的原因是_____。（3）试剂a为_____，其作用是_____。 Ⅱ、化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。实验步骤现象结论①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液试管中溶液变蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中，滴加溶液乙同学观点不正确（4）上述实验②中现象为_____。化学兴趣小组得到的结论：的还原性_____的还原性(填“”、“”或“”)。（5）依据(4)中所得结论，试写出往过量溶液中通入少量氯气后所发生反应的离子反应方程式：_____。18.五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含、、、)为原料制备的流程如下：已知：难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成。（1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为_______。（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为_______(填化学式)。（3）“烘干灼烧”的目的是_______。（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为_______，“滤渣2”的主要成分是，写出生成的离子方程式：_______。（5）“浓缩结晶”后获得晶体需进行的操作是_______。