重庆市大足中学2023-2024学年高三下学期3月适应性考试化学试题（原卷版）.docx

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新高考金卷重庆市2024届适应卷（三）化学试题注意事项：1.本试题满分100分，考试时间75分钟；2.考生答题前请在规定位置填写姓名、班级、考号等相关信息，在答题卡上正确填涂准考证号（或粘贴条形码）并仔细核对自己的信息；3.选择题请用2B铅笔在答题卡对应的位置准确填涂，非选择题请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡的非选择题区域作答。在本试卷及草稿纸上作答，答案无效；4.考试结束后，本试题、答题卡、草稿纸一并收回，请勿带出考场。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Li-7Na-23Cu-64Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，与互为同素异形体B.“神舟十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体C.“朱雀二号”遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是最简单的烃D.C919大飞机内的椅罩、门帘等使用国产芳砜纶纤维，芳砜纶纤维属于天然纤维2.能正确表示下列反应的离子方程式是A.将Na2O2固体投入H218O中：B.NaClO溶液中通入少量SO2：C.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：D.四氧化三铁溶于稀硝酸中：3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A.侯氏制碱应先通NH3再通CO2 B.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClC.③④的目的是进行溴的富集D.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化4.葡萄糖的结构简式用G-CHO表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molG-CHO中含有的羟基的数目为6NAB.该反应中，49gCu(OH)2完全反应时，转移电子的数目为0.5NAC.1L0.1mol/LG-COONa溶液中含有的阴离子的数目小于0.1NAD.1molG-CHO完全反应时，生成的H2O中含有的极性键的数目为3NA5.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是配置一定物质的量浓度的NaOH溶液可用于灼烧碎海带可用于除去SO2中的HCl可用于测定盐酸浓度ABCDA.AB.BC.CD.D6.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.第一电离能：O>N>C>HB.该分子中碳原子的杂化类型有sp、sp2和sp3C.基态氧原子的电子有8种运动状态D.该物质所含元素中，电负性最大的是N 7.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图），具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是A.可形成分子内氢键B.与足量的NaOH水溶液反应，O-H键均可断裂C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.催化剂存下与足量H2反应，π键不能全部断裂8.下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是实验目的方案设计和现象结论A比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+B检验某溶液中是否含有Fe2+取少量待检液于试管中，先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，变为红色溶液该溶液一定含有Fe2+C比较Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的大小向5ml0.1mol.L-1NaCl溶液中滴入一滴0.1mol.L-1AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴入一滴0.1mol.L-1KI溶液，沉淀变为黄色。Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）D检验某有机物（如图）中含有醛基取少量待检液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该有机物中含有醛基 A.AB.BC.CD.D9.实验室合成乙酰苯胺的路线如图所示（反应条件略去）：下列说法错误的是A.反应①完成后，碱洗和水洗可除去混合酸B.若反应②中加入过量酸，则苯胺产率降低C.苯、硝基苯、苯胺均为极性分子D.乙酰苯胺在强酸或强碱条件下长时间加热可发生水解反应10.氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图一所示。下列叙述错误的是A.H3BO3在水溶液中发生反应：，可知H3BO3是一元弱酸B.六方氮化硼在高温高压下，可以转化立方氮化硼，其晶胞结构如图二，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子C.由B2O3可制备晶体硼，晶体硼熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体D.NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位键的数目为NA11.将等体积的0.1mol.L-1AgNO3溶液和0.1mol.L-1NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如图实验： 下列分析不正确的是A.0.1mol/LNa2SO4溶液中c（Na+）=2c（SO）B.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶C.③中生成[Ag（NH3）2]+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动D.0.1mol/LNa2S溶液中12.目前，光电催化反应器（PEC）可以有效地进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由CO2制得主要产物异丙醇。下列说法错误的是A.该装置的能量来源为光能B.光催化剂电极反应为C.H+从电化学催化剂电极一侧向右移动D.每生成60g异丙醇，电路中转移电子数日不一定为18NA13.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前4周期主族元素，X与Y为同周期相邻元素，Y与W同主族，Y原子的最外层电子数是W原子最内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上有1个未成对电子，R是前四周期中第一电离能最小的元素。下列说法正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z B.简单气态氢化物的熔、沸点：Y>W>XC.Z基态原子的价电子排布式为3s23p5D.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R14.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.△H>0B.气体的总物质的量：na>ncC.a点平衡常数：K<12D.反应速率：Va正>Vb正二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.工业利用闪锌矿（主要成分ZnS，还含有FeS、CuFeS2、石英及F-、Cl-等杂质）富氧酸浸提取锌，同时实现环保除铁的工艺流程如图1：已知：酸性条件下，亚铜离子易发生歧化反应。回答下列问题：（1）将闪锌矿粉碎成粉的目的是________________，Zn的价层电子排布图为__________________。（2）浸出步骤中，ZnS涉及到的离子反应方程式为________________。（3）结合反应原理，解释加热加压氧化流程中加压的目的________________。（4）“脱氯”环节中的离子方程式为________________。（5）“电积”时，F-、Cl-会腐蚀电极板，需提前除净。“脱氯”时，脱氯率随温度的变化如图2，60℃之前，脱氯率不断提高的原因可能为________________。 （6）脱氟过程中，加入石灰乳和石灰石，使F-转化为CaF2沉淀，实际操作过程中，CaF2沉淀往往还夹杂着CaCO3沉淀，则此时剩余溶液中_______________。（已知常温下，）16.硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）在化学分析、染料工业、医药领域等方面具有重要的应用价值。某兴趣小组利用工厂废铁屑为原料制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ），并测定其化学式。I.用废铁屑制备FeSO4溶液（1）将废铁屑放入Na2CO3溶液中煮沸，冷却后倾倒出液体，用水洗净铁屑。请结合方程式说明放入碳酸钠溶液中并煮沸的原因_______________。（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入适量的3mol.L-1H2SO4溶液，水浴加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。装置如图1所示，装置中采用热水浴的目的是_______________。Ⅱ.用NO气体和FeSO4溶液制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）装置如图2所示（加热及夹持装置略）。 （3）若烧杯中加入的氧化剂为H2O2，则涉及到的离子方程式为_______________。（4）在制备硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）之前，需要通入N2，通入N2的作用是_______________。仪器a的名称为_______________，若将其改为_______________（填装置名称）效果更佳。Ⅲ.测定硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）的化学式，其化学式可表示为[Fe（NO）a（H2O）b]（SO4）c步骤i.用1.0mol/L酸性KMnO4溶液滴定20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液，滴定至终点时消耗酸性KMnO4溶液16.00mL（MnO4-离子转化为Mn2+，NO完全转化为NO3-）；步骤ⅱ.另取20.00mL硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）溶液加入足量BaCl2溶液，过滤后得到沉淀，将沉淀洗涤干燥称量，质量为4.66g。（5）已知硫酸亚硝酰合铁（Ⅱ）中Fe2+的配位数为6，则该物质的化学式为_______________。（6）步骤i中，滴定终点的现象为_______________。若滴定前滴定管中无气泡，滴定完后，滴定管中有气泡，则会导致b的数值_______________（填“偏大”或“偏小”）。17.I.汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图1所示：（1）该反应历程中慢反应为_______________（填①、②或③）。Ⅱ.向体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO气体和一定量的NO气体发生反应：，图2是3种投料比[n（CO）：n（NO）]分别为2:1、1:1、1:2时，反应温度对CO平衡转化率的影响曲线。（2）下列能判断反应达到平衡的是______________。A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均摩尔质量不再变化C.体系压强恒定Dv（CO）正：V（N2）逆=1:2（3）图中表示投料比为1:1的曲线是______________。 （4）m点时向其中再加入0.8molCO和0.8molN2，则此时容器中V正______________V逆。（填“>”“<”或“=”，下同），n点NO的正反应速率_____________m点NO的逆反应速率。（5）己知T1条件下，投料比为1:2时，起始容器内气体总压强为PMPa，则T1℃时该反应的平衡常数Kp=______________（MPa）-1（用含P的代数式表示，以分压表示，气体分压=总压×物质的量分数）。（6）Li2O晶胞表示如图3：①Li2O晶体中，Li+的配位数为______________。②若Li2O的晶胞参数为anm，则Li2O晶胞密度为_____________g.cm-3。（写计算式，NA代表阿伏加德罗常数）18.化合物H是某抗肿瘤的中间体，其合成路线如题18图：已知：①②；回答下列问题： （1）实现反应②的转化，所需试剂除B外还有______________。（2）化合物D中含氧官能团名称为______________。（3）反应过程③的反应类型为______________；化合物E的结构简式为______________。（4）1molF与足量的NaOH溶液反应，共消耗NaOH的物质的量为_____________mol。（5）化合物I是A与Fe/HCl反应产物，其中满足下列条件的I的同分异构体有_____________种。①含苯环，且能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③含氨基；不含甲基。