重庆市第七中学2023-2024学年高三下学期2月月考化学试题（原卷版）.docx

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重庆市第七中学校2023-2024学年度高2024届下期2月考试化学试题(满分100分，考试时间75分钟)相对原子质量：H1　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　Fe56　Mn55　Zn65　Ni59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。1.《后汉书·蔡伦传》中记载：“自古书契多编以竹简，其用缣帛者，谓之纸。缣贵而简重，不便于人，伦乃造意用树肤，麻头及弊布、渔网以为纸。”下列叙述错误的是A.“缣帛”是丝质品，其主要成分为蛋白质B.“树肤”与“麻头”的主要成分属于糖类C.造纸过程中可以采用过氧化氢漂白纸浆D.现代渔网主要成分是尼龙，属于纤维素2.某分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是A.该片段结构最多与发生加成B.胸腺嘧啶与酸或碱溶液加热条件下均可以反应C.分子可通过氢键①②形成双螺旋结构D.该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色3.催化剂能催化脱除烟气中的，反应为。下列说法正确的是A.的电子式：B.的模型名称：直线型C.的价电子排布图为：D.是极性键构成的非极性分子4.下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是 A.SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B.高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等C.储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料D.液氨作为清洁能源的反应原理是5.高电压水系锌—有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A.放电时，负极反应式为B.放电时，正极区溶液的增大C.充电时，转化为转移电子D.充电时，中性电解质的浓度增大6.铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法不正确的是A.元素第一电离能：B.图中的阳离子与互为等电子体，具有相同的空间结构C.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应D.熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体 7.碳元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。具有较大的燃烧热，是常见燃料。用溶液吸收生成溶液是“固定”再利用的方法之一、电解溶液可获得；向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成迅速转化为活性，活性催化加氢生成。“侯氏制碱法”是以为原料制备。下列化学反应表示正确的是A.甲烷的燃烧：B.铁粉和溶液反应制C.通入氨的饱和食盐水中：D.催化电解生成的阳极反应式：8.TiO2通过氮掺杂生成TiO(2-a)Nb的反应如图。已知原子1、2的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述不正确的是A.原子3的分数坐标为(1，1，)B.TiO2的密度为g•cm-3C.TiO(2-a)Nb晶体中a=D.TiO(2-a)Nb晶体中b=9.一种以CH3OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A.是反应的催化剂B.该过程中有非极性键的形成C.含Rh物质参与反应历程中的每个步骤D.总反应的化学方程式为CH3OH+COCH3COOH10.利用如下流程可从废光盘的金属层中回收其中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)：已知：溶液在加热时易分解产生和；“溶解”工序发生的反应为可逆反应。下列说法错误的是A.“氧化”时，适宜选择水浴加热方式B.若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加C.滤渣Ⅱ洗涤后的滤液可送入“还原”工序利用D.“还原”时，每生成，理论上消耗11.下列说法不正确的是 A装置甲可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气B.图乙用(杯酚)识别和，操作①②为过滤，操作③为蒸馏C.装置丙可用于实验室配制银氨溶液D.装置丁中若将溶液替换成溶液，仍然形成原电池12.某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是0.250.501.000.501.000.0500.0500.1000.1000.2001.63.23.24.8A.上述表格中的、B.该反应的速率常数C.升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快D.在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min13.下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作A测定中和热将的NaOH溶液一次性迅速倒入盛盐酸的烧杯中 B证明炭可与浓反应生成向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体C证明AgCl的溶解度大于向的溶液中滴加几滴NaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴溶液产生黑色沉淀D制取氨气并干燥加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，将产生的气体通过装有无水氯化钙的干燥管A.AB.BC.CD.D14.溶液滴定溶液时，、各含磷元素微粒的和的关系如图。下列说法中正确的是A.①为的与的关系B.b点时，溶液中C.的D.d点时，溶液中存在着二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.纳米铁酸锰(，具有磁性)在光、电子、催化等领域应用广泛。实验室可采用共沉淀法制备纳米铁酸锰，步骤如下：步骤1：按，称取和于烧杯中，加入200mL的蒸馏水，搅拌，形成混合溶液； 步骤2：配制浓度为NaOH溶液，并加热至沸腾；步骤3：将步骤1的混合液加热至80℃，剧烈搅拌下于10s内加入沸腾的130mL的NaOH溶液中，然后将该溶液倒入仪器X中回流，于90℃恒温晶化1h；步骤4：反应结束后，将铁酸锰晶体粒子分离出来，依次用蒸馏水、乙醇洗涤干燥后，即得到黑色具有磁性的铁锰酸。回答下列问题：（1）步骤2所配NaOH溶液的物质的量浓度为___________。配制过程中，下列仪器不需要用到的是___________(填字母)。（2）步骤3回流装置如图所示，其中夹持仪器和加热装置均省略。①仪器X的名称为___________。②回流时的加热方式为___________。③写出形成铁酸锰反应的离子方程式：___________。（3）步骤4分离出铁酸锰的简单方法是___________，检验蒸馏水将铁酸锰洗涤干净的操作是___________，乙醇洗涤的目的是___________。16.草酸镍是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废料(主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅)为原料生产草酸镍的工艺流程如图： 已知：①“浸出”液含有的离子主要有；②增大，被氧化的速率加快，同时生成的水解形成更多的胶体能吸附。③草酸的（1）生产时为提高合金废料浸出率，常采取的措施有______(填字母)。a．适当延长浸出时间b．高温浸出c．分批加入混酸浸取并搅拌（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是______。（3）“氧化”过程中，控制小于3的条件下进行。①的电子式为______。②“氧化”过程的离子方程式为______。③为3～4时，镍的回收率降低的原因是______。（4）已知常温下，当溶液时，沉淀完全[时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度______。（5）在空气中加热二水合草酸镍得到如下TT-DSC热分解曲线如图所示，已知：指的是在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系，DSC指通过单独的加热器补偿样品在加热过程中发生的热量变化，以保持样品和参比物的温差为零。这种补偿能量即样品吸收(峰向下)或放出(峰向上)的热量。则时，反应的化学方程式为______。二水合草酸镍分解的整个反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 17.氢能将在实现“双碳”目标中起到重要作用。乙醇—水催化重整可获得氢气。主要发生以下反应：反应①：反应②：2回答下列问题：（1）反应①自发进行的条件是。A.高温B.低温C.高压D.低压（2）已知有关键能数据如下表：化学键H−HH−OC=OC≡O键能/kJ·mol⁻¹4364648031071反应②中△H2=__________________kJ∙mol-1反应△H3=__________________kJ∙mol-1。（3）为提高氢气平衡产率，可采取的措施为___________(写出2条)。（4）向体积为VL的恒容密闭容器中充入1molC2H5OH(g)和发生上述反应①②。初始时体系压强为100kPa，平衡时CO2和CO的选择性、H2的产率随温度的变化曲线如图所示。(CO的选择性 ①表示CO2的选择性的是曲线___________。②400℃以后，H2的产率随温度变化的原因是___________。③反应①的标准平衡常数其中p0为标准压强100kPa)，p(X)为气体X的平衡分压，分压=总压×该气体的物质的量分数。500℃时，测得的转化率为80%，则反应①的=_____________(保留1位小数)。18.已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin(化合物P)，合成路线如图：P已知：①2equiv即加入2倍物质的量的试剂②③ （1）A中官能团的名称为___________。（2）C的结构简式为___________。（3）D→E的方程式为___________。（4）写出一个满足下列条件的B的同分异构体___________。①与溶液反应显紫色②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1（5）H+→Psoralidin+J的反应原理如图。J的名称为___________。（6）G→H的过程中分为三步反应。K的结构简式为_______，K→M的反应类型是______。