重庆市璧山来凤中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题（原卷版）.docx

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重庆市璧山来凤中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。2、答题时用黑色签字笔在答题卡上相应位置答题。3、用2B铅笔把答题卡上选择题相应题号下的正确答案标号涂黑。4、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列有关说法不正确的是（）A.石油和天然气都是不可再生能源B.氢能是一种理想的绿色能源C.“可燃冰”是将水变为油的新型能源D.大力发展太阳能有助于减缓温室效应2.已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（）A.该反应中△S>0，△H>0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑D.碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行3.氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是A.减小压强B.降低温度C.更换催化剂D.减小CO的浓度4.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法错误的是A.煅烧硫铁矿(主要成分FeS2)可获得SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高矿石利用率B.已知该催化氧化反应K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是放热反应C.采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D.工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益 5.下列事实能用勒夏特列原理解释是（）A实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2B.由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成D.配制FeCl2溶液时加入少量铁屑6.我国科研人员提出了以Ni/Al2O3为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：下列说法不正确的是A.总反应方程式为：CO2＋4H2⇌CH4＋2H2OB.温度越高，催化剂的催化效果一定越好C.在反应历程中，H-H与C=O断裂吸收能量D.反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能7.在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）A.内，的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为8.甲醇－空气燃料电池（DMFC）是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图。 下列有关叙述正确的是（）A.该装置能将电能转化为化学能B.电子由甲电极经导线流向乙电极C.负极的电极反应式为：CH3OH＋6OH－－6e－CO2＋5H2OD.b口通入空气，c口通入甲醇9.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是AAg电极发生氧化反应B.正极反应式：5MnO2+2e－＝Mn5O102－C.该电池中电子的移动方向是：Ag→盐溶液→MnO2D.Cl－不断向“水”电池的负极移动10.在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动了B.物质X的转化率减小了C.物质Y的质量分数降低了D.a＞b11.下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(S)+2H2O(g)H＞2×(-57.3)kJ·mol-1D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的H=+566.0kJ/mol12.化学反应N2(g)3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于(　　) A.+2(a-b-c)kJ·mol-1B.+2(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-113.为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的CO进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下：①Cl2(g)⇌2Cl•(g)快；②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)快：③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g)慢。反应②的速率方程v正=k正c(CO)×c(Cl•)，v逆=k逆c(COCl•)，k正、k逆是速率常数。下列说法错误的是A.反应②的平衡常数K=B.反应①的活化能小于反应③的活化能C.要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率D.使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，加快该反应的速率，同时提高COCl2(g)的平衡产率14.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4(g)＋CO2(g)2H2(g)＋2CO(g)ΔH=＋247.1kJ·mol-1H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)ΔH=＋41.2kJ·mol-1在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH4)∶n(CO2)=1∶1的条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率 B.曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率可能达到Y点的值二、填空题：本题共4小题，共52分。15.Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以NO2作氧化剂，反应生成N2(g)和气态的水，据下列的2个热化学反应方程式：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol（1）试写出气态肼(N2H4)与NO2反应生成N2(g)和气态水的热化学反应方程式：___________。Ⅱ.某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：（2）该反应的化学方程式为___________。（3）反应开始至2min，用Y表示的平均反应速率为___________，X的转化率为___________。（4）在密闭容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应A(g)+B(g)=2C(g)，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填序号)。①降低温度②保持容器的体积不变，充入氦气③加入催化剂④保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量16.氮是地球上含量丰富一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。Ⅰ.如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图。（1）请写出N2和H2反应的热化学方程式___________。 （2）已如化学键键能是形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下表数据，试根据表中及图中数据计算N-H的键能___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)化学键H-H键能/kJ/molabⅡ.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2（3）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1=___________、T1=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2=___________。（4）若t1<8，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________。17.回答下面各题。Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)∆H1=+41.1kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H2=-90.0kJ/mol则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。温度℃250300350K2.0410.2700.012②由表中数据判断该反应的∆H____________0(填“>”、“=”或“<”)；③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为___________℃。（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。a．增加CO的浓度b．加入催化剂c．升温d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇Ⅲ．在一定条件下，A(g)+3B(g)C(g)+D(g)∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。（5）X表示的物理量是___________。（6）判断L1与L2的大小关系：L1___________L2(填“<”，“=”或“>”)。18.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-90.7kJ·mol-1　K1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2=-23.5kJ·mol-1　K2③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3=-41.2kJ·mol-1　K3回答下列问题：（1）反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应的平衡常数 K=___________(用K1、K2、K3表示)。（2）下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率有___________。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强（3）一定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1.则0～5min内v(H2O)=___________，CO的转化率α(CO)=___________。（4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)＋2CO(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________(填字母)。A．ΔH<0B．p1>p2>p3C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50%（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。