重庆市荣昌中学2023-2024学年高三下学期开学考试化学试题（原卷版）.docx

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高2024届高三下期入学考试化学试卷可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Ag-108一、单选题(每题3分，共42分)1.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是A.“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，瓷器是人类较早应用的人造硅酸盐材料B.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”含有胶体C.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”来自氧化亚铜D.镀金时“以汞和金涂银器上，入火则汞去，而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.配合物的熔点为，沸点为103℃，键的数目为B.醋酸溶液中溶解醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为C.铅蓄电池充电时，当正极增加9.6g时，转移的电子数D.标准状况下，和在光照下充分反应后分子数为3.利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是ABCD制备并收集少量NO2吸收尾气Cl2配制NaCl溶液制备Fe(OH)2A.AB.BC.CD.D4.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂 A蒸馏水、碱石灰B盐酸、溶液、二氧化碳C溶液、溶液、盐酸D酸性溶液A.AB.BC.CD.D5.实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是A.我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料B.华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅C.新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物D.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料6.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.基态原子的第一电离能：WAgBr>AgI非金属性：C>Si催化活性：A.AB.BC.CD.D11.NOx是主要大气污染物，利用反应消除NO2污染的电化学装置如图所示。下列说法错误的是A.外电路的电子方向为a→负载→bB.b极的电极反应为：C.若离子交换膜为阴离子交换膜，则左池NaOH溶液浓度将增大D.电路中转移4mol电子时理论上可消除标准状况下1molNO2的污染12.工业上利用碳热还原制得。进而生产各种含钡化合物，温度对反应后组分的影响如图。 已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。i．ii．iii．下列关于碳热还原过程的说法正确的是A.B.400℃后，反应后组分的变化是由的移动导致的C.温度升高，的平衡常数K减小D.反应过程中，生成的和的物质的量之和始终等于投入C的物质的量13.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法正确是A.装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸B.装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置C.装置C中的硅胶可用浓硫酸代替D.装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热 14.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得曲线如图。下列说法错误的是已知：常温下，酚酞的变色范围是pH8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4。A.曲线甲表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为C.Na2CO3溶液或NaHCO3溶液中均有D.滴定分析时，a点可用酚酞、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点二、填空题(共58分)15.“刀片电池”通过结构创新，大大提升了磷酸铁锂电池的能量密度。以下是以磷矿石(主要成分Ca5(PO4)3F，还有Fe2O3、CaCO3等杂质)为原料生产白磷(P4)同时制得刀片电池正极材料FePO4的工艺流程：已知：①FePO4可溶于pH<2的酸性溶液。②Fe3+在pH为2.0时开始沉淀，pH为4.0时沉淀完全。回答下列问题：（1）白磷(P4)不溶于水但易溶于二硫化碳，说明P4是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。（2）炉渣Ⅰ主要含有铁单质及铁磷化物，写出其中FeP溶于硝酸和硫酸的混合溶液并放出NO 气体的离子方程式：___________。（3）炉渣Ⅱ主要成分是___________。（4）“调铁”后须向“溶液Ⅱ”中通入氨气调节溶液的pH，将pH值控制在2.0的原因是___________。若此条件下Fe3+恰好完全转化为FePO4沉淀(当溶液中某离子浓度≤1×10−5mol/L时，可视为该离子沉淀完全)，过滤，现往滤液中加入2mol/L的MgCl2溶液(设溶液体积增加1倍)，此时溶液中___________Mg3(PO4)2沉淀生成(填“有”或“无”或“无法确定”)【己知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10−22、1.0×10−24】（5）储氢技术是目前化学家研究的热点之一；铁与镁形成的某种合金可用于储氢领域，其晶胞如图所示：其中A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为(，，)，C为(，，0)，则D点的坐标参数为___________。此晶胞中Fe的配位数是___________。16.深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：（1）合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。A.2v正(NH3)=v逆[CO(NH2)2]B.压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.CO2的体积分数不再变化（2）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。 总反应：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=___________kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)（3）已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。A.升温B.恒容时，再充入COC.恒容时，再充入N2OD.恒压时，再充入N2（4）在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：①表示N2O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“Ⅱ”)；②T1___________T2(填“>”或“<”)；③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=___________(列出计算式)。17.硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示： 已知：①不溶于水，密度比水的大；②不溶于；③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂回答下列问题：（1）制备溶液：①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是___________。②实验开始时，打开K，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到___________现象时说明该反应接近完全。（2）制备溶液：①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当完全分解后()，打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，发生反应的化学方程式为___________。②装置E中多孔球泡的作用是___________。（3）制备晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定晶体中的含量：称取10.0g样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。①滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点的方法是________。②晶体中的质量分数为___________(结果精确至0.1%)。18.化合物H是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如图： （1）A中含有官能团的名称为___________。（2）B→C的反应类型为___________。（3）写出C→D的化学反应方程式：___________。（4）满足下列条件C的同分异构体有___________种。①含有苯环，苯环上有三个取代基，其中氨基只与苯环直接相连；②与氯化铁溶液反应显紫色，与NaHCO3溶液反应有气体产生。（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。（6）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：___________。