重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学（原卷版）.docx

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重庆市杨家坪中学高2025届高二上期第三次月考化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：一、选择题（本大题有14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述正确的是A.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液B.明矾净水是因为可以生成杀菌消毒的物质C.硅太阳能电池利用原电池原理实现能量转化D.支撑海港码头基础的钢管桩，可以利用“外加电流法防腐蚀2.下列说法能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成常采用作催化剂B.配制溶液时，需要加入少量稀硫酸C.工业合成氨的反应温度为D.对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深3.下列有关化学用语的表示正确的是A.的结构示意图：B.py轨道的电子云轮廓图：C.S的价层电子排布式：D.N的轨道表示式：4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.使酚酞变红色的溶液中：C.和反应放出的溶液：D.常温下，水电离的的溶液：5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.固体中含离子总数为B.醋酸钠溶液含有的数目等于C.溶液水解生成的胶体粒子数等于D.粗铜精炼中阴极质量增加时，转移电子数目为6.下列离子方程式书写正确的是A.小苏打溶液中溶质的电离：B.稀盐酸与氨水溶液反应中和热：C.用铜作电极电解溶液：D.用惰性电极电解溶液：7.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是ABCD实验目的测定锌与稀硫酸反应速率测定中和反应的反应热比较AgCl和Ag2S溶解度大小探究铁的析氢腐蚀实验装置A.AB.BC.CD.D8.我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，助力“碳中和”目标。该催化反应历程如图所示： 已知部分化学键的键能数据如下：共价键键能（）413745463351348下列说法不正确的是A.该催化反应历程中没有非极性键断裂B.催化剂使用降低了该反应的活化能和焓变C.总反应的原子利用率为D.该反应的热化学方程式为：9.从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A.步骤①沉镁可加入石灰乳B.步骤③脱水时，在气流中加热得到C.步骤④中常用电解溶液的方法冶炼金属，在阴极生成D.设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素10.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法正确的是A.第一电离能：B.简单氢化物沸点：C.最高价含氧酸的酸性：D.电负性：11.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项实验操作和现象结论A用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于B向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去证明有还原性C向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一会过滤除去中少量D向溶液中，滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色A.AB.BC.CD.D12.一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅰ区迁移B.Ⅱ区的SO通过隔膜向Ⅲ区迁移C.Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+D.电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O13.羟基硫（ ）可作为一种粮食薰蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将一定量和混合加热并达到下列平衡：，平衡后的物质的量为，下列说法正确的是A.升高温度，浓度增大，表明该反应是放热反应B.反应前的物质的量为C.达到化学平衡后，再向体系中迅速通入，正反应速率将逐渐增大D.平衡后，再往体系中加入四种物质各，此时14.时，向溶液中逐滴滴加的盐酸，其变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定不正确的是（忽略体积微小变化）A.a、b、c三点水的电离程度最大的是a点B.b点的溶液：C.c点的溶液：D.加入盐酸的溶液：二、非选择题（本大题有4个小题，共58分）15.回答下列问题。（1），的溶液中，由水电离出的浓度约为_________。溶液加适量的水稀释，下列表达式的数值变大的是__________（填标号）。A．B．C．D．（2）如图烧杯中盛的是海水，铁腐蚀的速率最慢的是__________（填标号）。A.B.C.D. （3）用如图所示的装置研究电化学的相关问题（乙装置中X为阳离子交换膜）。甲乙丙①甲装置中负极反应式为______________________________。②乙装置中石墨电极上生成气体为____________________（填化学式）。③丙装置中足量，工作一段时间后，溶液的__________（填“变大”、“变小”或不变），反应的化学方程式为____________________，若要将电解后的溶液复原，需加入一定量的__________（填化学式）。（4）常温下，用溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品，写出得到的离子方程式：____________________，若某次捕捉后得到的溶液，则溶液中__________，[常温下]16.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时的6.23.72.27.5 沉淀完全时8.74.73.29.0回答下列问题：（1）元素在元素周期表中分别位于__________区、__________区。（2）“碱浸中溶液的两个作用分别是____________________、____________________。（3）“滤液②”中含有的金属离子有______________________________。（4）“转化”中发生的离子方程式为______________________________。若工艺流程改为先“调”后“转化”，即：如下操作：则“滤液③”中可能含有的杂质离子为____________________。（5）“转化”后加溶液“调应控制的范围是______________________________；操作I的具体操作是__________，过滤，洗涤，干燥。（6）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式______________________________。17.四氯化锡(SnCl4)，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。硫渣的化学组成物质SnCu2SPbAsSb其他杂质质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81 氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点物质性质SnCl4CuClPbCl2AsCl3SbCl3S熔点/℃-33426501-1873112沸点/℃1141490951130221444请回答以下问题：(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是_______，b瓶中的试剂是。_______。(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCl4浸没硫渣，通入氯气发生反应。①生成SnCl4的化学反应方程式为_______。②其中冷凝水的入口是_______，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是_______。③实验中所得固体渣经过处理，可回收的主要金属有_______和_______。(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为_______℃。(4)SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液6.00mL。测定过程中发生的相关反应有AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl和5H3AsO3+2KMnO4+6HCl=5H3AsO4+2MnCl2+2KCl+3H2O。该滴定实验的指示剂是_______，产品中SnCl4的质量分数为_______%(保留小数点后一位)。18.碳、氮元素及其化合物对生产、生活有重要的意义。回答下列问题：（1）以与为原料可合成尿素。已知：①②③写出和合成尿素和液态水热化学方程式______________________________。（2）可用于富集得到高浓度。原理是：在，低浓度与接触后生成两种锂盐；平衡后加热至，反应逆向进行，放出高浓度，再生。时反应的化学方程式为____________________。（3）在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：测得温度对的平衡转化率（ ）和催化剂催化效率的影响如图所示。①欲提高的平衡转化率，可采取的措施有__________（填序号）A．通入惰性气体B．升高温度C．增加浓度D．增加浓度②下列说法正确的是__________（填序号）。A．平衡常数大小：B．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于点C．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，不变D．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态③已知M点总压为，该反应在此温度下的平衡常数__________。（是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数）（4）固体氧化物电解池（）用于高温共电解，既可高效制备合成气（），又可实现的减排，其工作原理如图。写出电极c发生的电极反应式：______________________________。