重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学 Word版无答案.docx

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重庆市杨家坪中学高2025届高二(上)期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题(本大题有14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水涉及到强电解质B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用的是盐类的水解C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程D.《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出，所以“味酸”2.用表示阿伏伽加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25℃时，1LpH=13的氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子的数目等于B.标准状况下22.4L完全溶于水时，所得溶液中、和HClO总数为C.1mol与3mol充分反应，所得的微粒数为D.0.1mol水解形成的胶体粒子数为3.关于工业合成的反应，下列说法正确的是A.压缩气体，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快B.升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快C.用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快D.增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，因此工业上选择压强越高越好4.不能用平衡移动原理解释的事实是A.向饱和的胆矾溶液中加入表面不规则的硫酸铜晶体，一段时间后溶液质量不变，但晶体逐渐变得规则B.医疗上用硫酸钡做“钡餐”，而不能用碳酸钡C.向醋酸溶液中加入少量的NaOH固体，离子浓度增加D.对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体5.可逆反应的v-t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2所示。以下说法中正确的是 A.a1>a2B.b1>b2C.t1=t2D.两图中阴影部分面积相等6.已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应的反应热C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molA―A键和1molB―B键，放出akJ能量7.氢氰酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液导电性比盐酸溶液的弱C.氢氰酸溶液的pH约为3D.10mLHCN恰好与10mLNaOH溶液完全反应8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确是 选项实验操作实验现象实验结论A常温下，用pH计分测0.1mol/LNaA溶液和0.1mol/L溶液的pH酸性：B向盛有溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生溶液中还含有和C向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红水解程度小于电离程度D向2mL1mol/LNaOH溶液中加入几滴1mol/L溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/L溶液先有白色沉淀生成；后有红褐色沉淀生成A.AB.BC.CD.D9.25℃下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清无色透明溶液中：、、、B.能使石蕊试液变蓝的溶液中：、、、C.水电离的的溶液中：、、、D.0.1mol/L的溶液中：、、、10.下列溶液不一定呈中性的是A.的水B.CsCl水溶液C.的溶液D.80℃的溶液11.某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：，下列叙述正确的是A.加入少量W，平衡逆向移动B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.反应平衡后加入X，上述反应的增大D.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡12.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/LB.该弱酸稀释10倍后pH4C.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D.滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙13.现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>014.甲胺(CH3NH2)是一种一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是A.b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL B.常温下，根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb=10-3．4C.b点可能存在关系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)=c(OH－)D.V=20.00mL时，溶液呈弱酸性二、非选择题(本大题有4个小题，共58分)15.在某温度下的水溶液中，，。x与y的关系如图所示(已知)，回答下列问题：（1）水的离子积为___________。（2）溶液的___________。（3）pH=7的溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。（4）该温度下，将的氢氧化钠溶液与的稀硫酸混合(混合体积为原两溶液体积之和)，且总体积为110L，所得混合溶液的pH=2，并放出热量0.9QkJ。则___________；试写出该反应中和热的热化学方程式___________。（5）该温度下，若测得HCl溶液的，溶液的，则HCl溶液、溶液中水电离出来的分别为___________、___________。16.完成下列问题。（1）向1L密闭容器中加入2molCO、4mol，在适当的催化剂作用下，发生如下反应：①该反应能否___________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)；②若容器容积不变，下列措施可增加甲醚()产率的是___________。A．加入催化剂B．将从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO和（2）在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：反应条件反应时间(mol)(mol)(mol)(mol)恒温恒容(℃、2L)0min260010min4.520min130min1达到平衡时，该反应的平衡常数K=________(用分数表示)，平衡时的转化率是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol和1mol，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如图步骤来实现：反应I：反应II：上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如上图， 干重整反应的热化学方程式为___________(选用含、、、、的表达式表示反应热)，该反应的决速步骤是___________(填“反应I”或“反应II”)。17.已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用0.20mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.20mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的导电率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。回答下列问题：（1）表示滴定醋酸的曲线是___________(填①或②)，滴定醋酸的过程选择的指示剂最好为___________。（2）a、b两点溶液中水的电离程度大小关系是a___________b(填“>”、“<”或“=”)。（3）常温下，向上述醋酸溶液中滴加10.00mL浓度为0.20mol/L的NaOH溶液，恰好中和，溶液pH=9，则醋酸的电离常数Ka=___________。（4）b点溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)。（5）几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HClO电离平衡常数(25℃)①向次氯酸钠溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。②向次氯酸钠溶液中通入足量的，发生反应的离子方程式为___________。③向碳酸钠溶液中加入足量的亚硫酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。18.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是_______(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是_______(填字母)。A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。（3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.30第二次20.002.0024.10第三次20.004.002410（4）拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离计算)的测定准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是)。①滴定前需排放装有溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A．　　　　B．　　　C．　　　　D．