重庆市杨家坪中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学 Word版无答案.docx

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重庆市杨家坪中学高2024级高二上期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷选择题(共42分)一、单选题(本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.工业上采用高压条件合成氨气B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C.室温下，pH=1的醋酸溶液加水稀释100倍后pH＜3D.往盛有30%H2O2的试管中加入少许MnO2粉末，迅速产生大量气泡2.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1kJ·mol－1，下列判断正确的是A.若反应②中改用固态硫，则1molS(s)完全反应放出的热量大于20.1kJB.①反应的正反应活化能大于逆反应活化能C.由①②知，稳定性：H2O＞H2SD.氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A.甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极B.乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降4.下列化学知识在生产生活中的应用，描述合理的是A.CO2和CH4催化重整可制备合成气，该反应为放热反应，生成物总能量大于反应物总能量。B.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，原电池反应均是自发的氧化还原反应。 C.工业制硫酸中一步重要反应是SO2在下催化氧化：，使用催化剂是为了加快反应速率，提高原料转化率。D.化学反应速率是化工生产研究的主要问题之一，决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等。5.下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A向含有AgCl和AgNO3的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成证明Ksp(Ag2S)013.下图是一套模拟工业生产电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是 A.若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜B.丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出C.当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8gD.若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.2NA14.已知时，向溶液中逐滴加入盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.水的电离程度：B.的数量级是C.时，D.时， 第II卷非选择题(共58分)15.图像分析是研究化学问题的重要手段。请分析以下图像，回答有关问题。（1）理论分析在密闭容器中发生的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。不同时刻，保持其它条件不变，只改变某一个条件，正、逆反应速率随时间变化示意图如图所示。请在以下表格中填入各时刻改变的条件。时刻t1t2t3t4t5t6条件变化________________使用催化剂增加反应物__________________（2）密闭容器中，发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H。图为C的体积分数φ(C)在不同压强P下随时间t变化的曲线和A的转化率α(A)在不同压强下随温度T变化的曲线。请回答下列问题(填“＞”、“=”或“＜”)：①m+n________p+q，②△H________0，③P3________P4。（3）常温下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液中氢离子浓度随溶液体积变化曲线如图所示。 ①曲线Ⅱ表示的是______稀释的变化曲线。②将a点溶液与b点溶液混合，醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+将向________移动。③a、b、c三点的导电能力大小顺序为________。（4）T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：①T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)，T2时Ksp(BaSO4)=________。②根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。A.加入Na2SO4可由a点变为b点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可由b点变为d点16.碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。（1）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=-566kJ•mol-1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=-41kJ•mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-107kJ•mol-1则2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)△H=_______kJ•mol-1。（2）T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ•mol-1，5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：①在0～5min内容器中v(H2)=_______。②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正＜v逆的是_______(填标号)。A.体系内的压强增大B.气体的平均相对分子质量减小C.H2O(g)的物质的量增加D.v正(CO2)=v逆(H2)（3）T℃时，通入1.0molCO和3.0molH2于恒压容器(带可移动活塞)中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：①该温度下上述反应的平衡常数K=________；平衡时H2的转化率是_______。 ②若达平衡后，再充入1.0nolCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡_______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。（4）CH3OH和O2组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/L的H2SO4溶液。电极c是_______(填“正”或“负”)极，写出物质a在电极c上发生的反应式为_______。17.实验室用0.1080NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。I.实验过程(摘录)（1）用滴定管取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为___________mL。（2）滴定过程中，眼睛应始终注视___________。（3）滴定终点的判断依据是___________。II.数据记录实验编号盐酸待测体积V/mL消耗NaOH标准液体积V/mL125.0020.80225.0020.00325.0019.95425.0020.05III.数据处理（4）计算该盐酸溶液的浓度___________(精确到小数点后4位)。 IV.误差分析（5）以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是___________(填字母)。A装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水B.滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视V.拓展（6）常温下，若用0.1000NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a___________b(填“>”“<”或“=”)。18.I.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。基态氮原子的轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。②比较Mg、Ca第一电离能的大小：________。O的第一电离能小于N，原因是_______。II.回答下列问题：（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。化学键H－HN－HN≡N键能/kJ•mol-1436a945已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ•mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值_______。（4）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ•mol-1③