重庆市育才中学2023-2024学年高二上学期期中化学题（原卷版）.docx

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重庆市育才中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题本试卷为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Cr-52Fe-56第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求的。1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A．银锌纽扣电池B．冶炼金属钠C．电暖风扇D．煤气灶A.AB.BC.CD.D2.当CaCO3固体在水中溶解达到平衡时：为使CaCO3固体质量减少而c(Ca2+)不变，可加入适量的下列物质是A.CaCl2B.NaNO3C.HClD.H2O3.下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，故温度越高越好B.合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于氨的生产C.硫酸工业中，SO2催化为SO3时采用常压，因为高压会使平衡逆移D.硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的平衡转化率4.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是A.25℃时，溶液的pH=4 B.等浓度等体积盐酸和HR溶液，消耗等浓度NaOH溶液体积相同C.常温下NaR溶液的pH>7D.HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大5.下列离子方程式不正确是A.明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B.泡沫灭火器灭火：Al3++3HCOAl(OH)3↓+3CO2↑C.用纯碱清洗油污：CO+H2OHCO+OH-D.HS-的水解反应：HS-+H2OS2-+H3O+6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的数目为0.1NAB.pH=1的H2SO4溶液中含有H⁺的数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2中含有原子数目为2NAD.1molNO和0.5molO2混合后分子总数一定为NA7.如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是A.Cu为电池的正极B.盐桥中的阳离子向右池移动C.Ag电极上发生氧化反应D.盐桥内可以是含有KCl的琼脂8.化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置或操作能达到实验目的的是 A．酸式滴定管排气泡操作B．制备Fe(OH)3胶体C．中和热测定D．制备无水MgCl2A.AB.BC.CD.D9.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更少B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石更稳定C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则向100mL1mol/L盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量大于5.73kJ10.下列说法正确的是A.加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体B.酸碱中和滴定操作主要步骤为：检漏→水洗→装液→调“0”→滴定。C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c(Cl-)增大，Ksp增大D.锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生，利用了勒夏特列原理11.中科院研究了一款独特的锂-氮(Li-N)电池，电解质为可传导Li+的有机溶剂，该电池可实现氮气的循环，并对外提供电能。该电池总反应为：，下列说法不正确的是A.锂-氮电池可实现绿色固氮B.该电池电解质不能换成水溶液C.放电时，乙电极为正极，发生的反应为：N2+6e-=2N3-D.充电时，甲应接外电源的负极12.AlPO4沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是 A.T1>T2B.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点CT1下Q点溶液无AlPO4固体析出D.图中Ksp：a=c=d”、“<”或“=”)lmol·L-1(忽略溶液体积变化和Cl2溶于水)。16.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。（1）已知T℃下，Kw=1×10-12，T℃时，有pH=4的盐酸溶液中，c(OH-)=_________mol/L，由水电离出的c(H+)=________mol/L。（2）现有常温下水电离出的c(H+)均为1×10-11mol/L的四份溶液：①HCl溶液；②CH₃COOH溶液；③氨水；④NaOH溶液，若①③混合溶液pH=7，则混合溶液中(c(NH)___________c(Cl-)(填“>”或“=”或“<”)。若将等体积的①②分别与足量的铝粉反应，生成H₂的量比较①___________②(填“>”或“=”或“<”)；若向等体积的四种溶液中分别加水稀释至100倍，则溶液的pH由小到大是___________(填序号)；（3）锅炉水垢会降低燃料的利用率，造成能源浪费，Mg(OH)2是水垢成分之一、室温下，已知Mg(OH)2的Ksp=5.0×10-12，向0.05mol/L的MgCl2溶液中通入NH3至刚好出现沉淀时，溶液的pH约为___________。（4）工业去除废水中的H2S，可用N2或CO2可将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是___________。(从化学平衡角度解释)（5）已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中)三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。则pH=2.7时，溶液中___________。 17.某电镀废水中的铬元素以Cr3+和CrO的形式存在，其总铬含量的测定方法如下：步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20.00mL溶液，然后加入NaOH溶液将Cr3+转化为CrO；步骤二：加入稍过量的H2O2，使CrO2在碱性条件下转化成CrO；步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的KI将CrO还原为Cr3+，同时生成单质I2；步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液30.00mL。已知：I2+2S2O=S4O+2I-，请回答下列问题：（1）CrO中铬元素价态为___________。（2）步骤一中将Cr3+转化为CrO的离子反应方程式为：___________。（3）“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2OΔH<0，升高温度溶液变为___________色。（4）“步骤四”中加入的指示剂为___________，滴定终点现象为___________。（5）该废水中铬元素的含量为___________g/L。（6）若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量测量结果偏高，原因可能为___________。18.氨气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。（1）尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物，在尿素合成塔中发生的反应可表示为第一步：ΔH1=-119.2kJ/mol；第二步：ΔH2=+15.5kJ/mol；①已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，其中活化能较大的是第___________步，则ΔH3=___________kJ/mol；第二步能自发进行的条件是___________。(填“高温”或“低温”或“任何温度”)②对于第一步反应，混合气体中氨气体积分数随时间变化如图所示，则vA(正)___________vB(逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min时反应刚好达到平衡，此时H2O的物质的量为0.5mol，则：①NH3的平衡转化率为___________，0~10min的平均反应速率___________②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。A.B．混合气体的密度不再发生变化C．CO2的体积分数在混合气体中保持不变D．单位时间内消耗同时生成