重庆市 2023-2024学年高二上学期期中化学题（原卷版）.docx

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高2025届高二(上)期中考试化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每个小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.向100mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化不正确的是A.NH3·H2O的电离程度增大B.NH3·H2O的不变C.减小D.的数目增多2.常温下，下列水溶液中，的是A.0.001mol/L的次氯酸溶液B.0.001mol/L的硫酸溶液C.pH=11的溶液D.由水电离出的的盐酸溶液3.反应，在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时，通入HCl气体B.移走一部分NH4HCO3固体C.其他条件不变，升高温度D.保持压强不变，充入氮气4.下列应用与盐类水解无主要关系的是A.草木灰不能与铵态氮肥混合使用B.用明矾作净水剂C.溶液制备晶体时，不能采用直接蒸干溶液的方法获取结晶D.将固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度 5.反应的过程与能量变化如下图所示(均大于0)。(已知图像中的物质均为气态)下列说法正确的是A.升高温度有利于提高该反应平衡转化率B.该反应的焓变为kJ∙mol−1C.该反应逆反应的活化能为kJ∙mol−1D.CO和分子发生的碰撞均可以形成过渡态6.下列解释事实的方程式书写不正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：B.用TiCl4制备：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HClC.向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：D.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑7.下列装置和操作不能达到实验目的的是A.甲装置：中和热的测定B.乙装置：验证铁的吸氧腐蚀 C.丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱D.丁装置：用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸8.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H1、△H2、△H3，则工业冶炼晶体硅的反应为。则下列判断错误的是A.B.C.D.9.下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是选项实验目的实验过程现象和结论A．探究HA酸性强弱等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA是强酸B．探究压强对化学平衡的影响在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3mol/L。说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动C．探究温度对反应速率的影响两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹Na2S2O3溶液和5mL0.2mol·L⁻¹H2SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D．探究可逆反应的热效应已知CuCl2溶液中存在下列平衡：，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄色，说明该反应ΔH<0A.AB.BC.CD.D10.利用电沉积法制备纳米级金属镍，具有制备晶体性能独特操作方法简便等优点，电解装置如图所示，下列说法错误的是A.电解时，A室发生的电极反应为B.电解一段时间后，B室中氯化钠溶液的质量分数减小C.为了提高电沉积效率，一段时间后，可向C室中补充溶液D.电解时，C室中的Cl－经过阴离子交换膜进入B室11.巴蜀中学化学实验小组利用下图所示微生物电池将污水中苯酚(C6H6O)转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。下列说法错误的是A.该电池不适宜在高温环境下工作B.M极的电极反应式为：C.每消耗标准状况下22.4L时，理论上能处理约含13.4g苯酚的废水 D.电池工作过程中，正极区的pH降低12.以为原料炼铁，主要发生如下反应：反应I：反应Ⅱ：将一定体积CO通入装有粉末的反应器，其它条件不变，反应达平衡，测得CO的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A<0B.在恒温、恒容条件下，当容器压强保持不变，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态C.1040℃时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=4D.反应温度较高时，主要还原产物为FeO13.下列说法错误的是A.向KHCO3溶液中加入CH3COONa固体，则c()增大B.向NH4Cl溶液中加入少量固体，则水的电离程度增大C.向H2S溶液中滴加KOH溶液至中性，则D.已知NaHC2O4溶液呈酸性，向Na2C2O4溶液中滴加H2SO4溶液至，则14.将0.8molS放入一个装满O2的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至t₁时刻，此时容器中无S剩余，剩余0.2molO2。再向该体系中迅速投入1mol无水FeSO4固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至t2时刻。已知此条件下可以发生如下反应：；；；下列说法正确的是A.t1时刻，容器中气体总物质的量为0.8mol B.t1时刻，容器中SO2的分压为：C.起始时，容器中n(O2)=1.05molD.t2时刻，容器中的固体为FeSO4与Fe2O3的混合物二、非选择题：本题共4小题，共58分15.自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。（1）25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下：化学式NH3·H2OCH3COOHHFHClOH2CO3电离平衡常数K1.8×10⁻51.8×10⁻54.0×10⁻43.0×10⁻84.3×10⁻7，5.6×10⁻11①NaF溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_______(用离子方程式表示)。②0.1mol/L的溶液和溶液相比，_____(填“<”、“=”或“>”)。③向2molNaClO溶液中通入1molCO2，所发生反应的离子方程式为_______。④现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。其中代表氢氟酸溶液的是_______(填“I”或“Ⅱ”)；取a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积较大的是_______。(填“I”或“II”)。⑤在某温度时，将qmol∙L−1氨水滴入10mL1.0mol∙L−1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确是_______。 A．c点存在守恒关系：B．b点：C．水电离程度：D．25℃时，水解平衡常数为(用q表示)（2）已知25℃时，改变0.1mol∙L−1H2A溶液的pH，其平衡体系中含A元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图所示，若溶液中，则此时溶液的pH=_______(已知lg2=0.3)16.利用草酸(H2C2O4)制备草酸亚铁晶体()的流程及组分测定方法如下：已知：pH>4时，Fe2+易被氧气氧化（1）用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的是：___________。（2）某样品中可能含有的杂质为，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：步骤I：将1.26克样品置于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解。步骤Ⅱ：用0.1mol∙L−1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.32mL。步骤Ⅲ：向上述溶液中加入适量还原剂(不含铁元素)将Fe3+完全还原为Fe2+加入稀H2SO4酸化后，继续用KMnO4溶液滴定至终点，又消耗KMnO4溶液bmL。①步骤Ⅱ中0.1mol∙L−1的KMnO4溶液装在_______中(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。②有关滴定管的正确操作顺序为：D_______。 A．蒸馏水洗涤B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．检漏E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数③步骤Ⅱ中滴定达到终点时的实验现象是_______。④步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则b=_______mL⑤下列关于步骤Ⅲ滴定的操作，导致测得样品中Fe元素含量偏高是_______(填标号)。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C．滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4溶液润洗D．滴定过程中，锥形瓶中有少许溶液溅出⑥计算样品中(M=126g∙mol−1)的质量分数为_______。17.巴蜀中学化学兴趣小组对氨的化合物进行研究。回答下列问题：（1）一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2：△H=+90.8kJ/mol，且该反应的，则该反应自发进行的最低温度为___________K。（2）一定温度下，向刚性容器中充入一定量NO2，发生反应：，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________，平衡时若保持体积、温度不变，再向体系中加入定量的Ne，则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。②a点时的转化率为___________(保留三位有效数字)。③在该条件下反应达平衡后，再充入一定量的(g)，则________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。如图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。①电子的移动方向：沿导线___________(填“从A到B”或“从B到A”)。②A极的电极反应式为___________。③标准状况下，B极上每生成2.24L气体时，理论上左室A极区H⁺物质的量变化值为___________mol。(忽略废水中的影响)④好氧微生物反应器中化学反应方程式为___________。18.党二十大报告指出：“倡导绿色消费，推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式”。将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为甲醇(CH3OH)也有广泛的应用。可能发生的反应如下：反应I：反应Ⅱ：则反应Ⅲ：_______（2）一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“l”或“2”)步决定。（3）为提高的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压（4）不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1:3投料，实验测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如下图所示。压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________；图中To温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。