重庆市 校2023学年高三模拟预测化学试题 Word版无答案.docx

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化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自行保管，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5K：39Mn：55Co：99一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“科学技术是第一生产力”，高科技的发展与化学密切相关。下列说法错误的是A.可人工合成葡萄糖和脂肪酸，葡萄糖属于单糖B.氘氚核聚变可实现“人造太阳”，氘和氚互为同位素C.利用全新原理可实现海水直接电解制氢，氢气是可再生能源D.涤纶纤维可制作飞船着陆器的降落伞，涤纶是无机非金属材料2.下列叙述正确的是A.和均能通过金属单质与S化合制得B.与分别通入到石蕊溶液中现象相同C.一定条件下，NO和均能转化成D.常温下，浓硫酸和浓硝酸均能与Cu反应产生大量气体3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.含大量的溶液中：、、、C.加入Al产生的溶液中：、、、D.由水电离的的溶液中：、、、4.下列反应可制备导电高分子化合物： 下列说法错误的是AX分子中所有碳原子共平面B.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.X和Y生成Z的反应为加聚反应D.X和Y的核磁共振氢谱中，峰的组数相同5.荣昌陶器为中国四大名陶，其主要成分为O、Si、Al、Fe，还含有少量Ca、Ti等元素。对于上述有关元素，下列说法正确的是A.基态Fe原子的价层电子轨道表示式为B.基态Ca原子最高能级的轨道形状为哑铃形C.Ti最稳定的化合价为价D.第一电离能：O>Si>Al6.工业上用与为原料制备，发生反应：。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含共用电子对数为B.消耗转移电子数为C.生成标准状况下，断开S—S键数为D.溶液最多吸收分子数为7.下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是A．制备B．酸碱滴定C．收集D．中和反应热测定 A.AB.BC.CD.D8.下列实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A将充满的试管倒扣在水槽中，试管内液面高于水槽证明与水发生反应B向、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡比较还原性：C用pH计分别测量盐酸和醋酸的pH验证为弱酸D向含琼脂和食盐水的混合物中滴加酚酞、溶液，混合均匀后再放入裹有锌皮的铁钉验证锌对铁的保护A.AB.BC.CD.D9.已知Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。它们组成的抗病毒化合物的结构如下。下列说法错误的是A.Q与Z形成的化合物为弱酸B.W是五种元素中原子半径最大的C.、、的氧化性依次增强D.五种元素的基态原子中单电子数最多的为Y10.在中可生成硝酰正离子()：。已知 的结构如下，下列说法错误的是A.是非极性分子B.分子间存在氢键C.空间构型为直线形D.中的O是杂化11.的晶胞与相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长(如图)，已知的摩尔质量为，若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是A.填充在围成的八面体空隙中B.每个周围等距紧邻的有6个C.两个最近之间的距离为D.晶体密度的计算式为12.谷氨酸(，用表示)在生物体内蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(、、和)。常温下，用溶液滴定溶液。下列叙述正确的是A.溶液中，B.当时，时，则的 C.当时，D.当时，13.1，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：(顺式)(反式)，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。℃时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应速率：(正)(逆)B.L点：转化率为50％，Q(浓度商)>KC.升高温度，、增大倍数：D.℃时发生反应，测得，则14.电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法错误的是A.催化电极能降低电极反应活化能B.在催化电极a放电可得到呋喃二甲酸C.阴极反应为 D.电路中每转移，阳极区与阴极区质量变化的差为二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.钕铁硼废料中一般含有30%的稀土元素和少量的钴、锰、镍等金属。稀土元素经萃取分离后萃余液化学成分见下表：成分含量<0.0165.3310.351.560.510.16从萃余液中回收氧化钴的工艺流程如下：已知：①萃取剂和均为磷酸酯，结构为②已知常温时相关物质的溶度积化学式回答下列问题：（1）P元素在元素周期表中的位置为___________，萃取剂中P原子的杂化类型为___________。（2）已知“滤液1”中，则滤液1中的浓度为___________。（3）已知“滤渣”的主要成分为S，写出“酸分解”时发生反应的离子方程式___________。（4）反萃取的目的是___________。（5）“沉钴”后需将沉淀洗净，检验沉淀已洗净的方法是___________。（6）“煅烧”可在纯氩气中进行，写出煅烧反应的化学方程式___________。若在空气中煅烧，温度高于400℃时会得到另一种钴的氧化物。已知固体残留率为54.6%，则该氧化物的化学式为___________( 残留率=×100%)。16.是一种重要的分析试剂和氧化剂。某研究小组通过如下步骤制备。已知：①存在于强碱性环境，在弱碱性或中性条件下易发生歧化反应；②碱性条件下，的氧化性强于。Ⅰ．将固体和固体放入坩埚中，搅拌，加热，待混合物熔融后，再将分多次加入坩埚中，不断搅拌，继续加热，得到墨绿色熔融物，停止加热Ⅱ．将坩埚中的固体转移到烧杯中，加水，加热溶解，再将绿色浸取液转移到二颈烧瓶C中，并通入，装置如图所示(夹持、搅拌装置略)，待反应结束后，过滤。Ⅲ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，称得粗产品。（1）透过蓝色钴玻璃观察，中的焰色为___________。（2）步骤Ⅰ中，熔融时用到的仪器是___________(填“石英坩埚”或“铁坩埚”)，反应生成的化学方程式为___________。（3）步骤Ⅱ中，大理石内含少量硫化物，则试剂X是___________，其作用是___________；用玻璃棒蘸取C中的反应溶液点在滤纸上，如果滤纸上出现___________现象，表示已经歧化完全，pH在10～11之间，则歧化反应的离子方程式为___________。（4）下列有关该实验的叙述正确的是___________(填序号)。a．步骤Ⅰ中，可先加和，熔融后再加b．步骤Ⅲ中，滤液蒸发浓缩至有大部分晶体析出时为止c．其他操作不变，若向C中通入，则可提高产品产率d．若要得到更高纯度的产品，可通过在酒精中重结晶的方法提纯 （5）取上述制得的粗产品，在酸性条件下恰好与溶液完全反应。则上述步骤制得的的产率为___________(保留1位小数)。17.可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或制备。工业上用制备的原理如下：反应1：反应2：(副反应)（1），该反应的___________。（2）将和按通入密闭容器中发生反应1和反应2，分别在、、下改变反应温度，测得的平衡转化率()以及生成、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。①代表下随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是___________。③P点对应的反应2的平衡常数___________(保留两位有效数字)。④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现选择性100％，原理如图所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是___________。 （3）最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应1。①电极a为电源的___________(填“正极”或“负极”)。②生成的电极反应式为___________。③若反应2也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为___________(×100％)。18.瑞派替尼可用于治疗晚期胃肠道间质瘤成年患者，瑞派替尼的合成路线如下所示。已知X的结构为，回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为___________，的名称为___________。（2）A发生第(ⅰ)步反应的条件a为___________，第(ⅱ)步反应的化学方程式为___________。（3）由C生成D时，有小分子生成，则D的结构简式为___________。（4）由D生成产物瑞派替尼的反应类型为___________。（5）B在一定条件下发生自身聚合生成聚酰胺的化学方程式为___________。（6）Y是比X少两个碳原子的同系物，满足下列条件的Y的同分异构体共有___________种(含Y 本身)。a．含有吡啶环()b．含有—CHO结构c．氯原子直接连在碳原子上