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《电解质溶液专项试题荟萃》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、历届全国高考题电解质溶液专项试题荟萃1.下列说法正确的是(A)酸式盐的溶液一定显碱性(B)只要酸与碱的浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性(C)纯水呈中性是因为水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等(D)碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍2.把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是：(A)自来水(B)0.5摩/升盐酸(C)0.5摩/升醋酸(D)0.5摩/升氯化铵溶液3.把80毫升NaOH溶液加入到120毫升盐酸中,所得溶液的pH值为2.如果混和前NaOH溶液和盐
2、酸的浓度相同,它们的浓度是(A)0.5摩/升(B)0.1摩/升(C)0.05摩/升(D)1摩/升4.已知一种[H+]=1×10-3摩/升的酸和一种[OH-]=1×10-3摩/升的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应(C)等浓度的强酸和弱碱溶液反应(D)生成了一种强酸弱碱盐5.将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后,溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是(A)[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH](B)[
3、CH3COO-]=[Cl-]>[CH3COOH]>[H+](C)[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH](D)[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]7.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是(A)将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较(B)将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较(C)用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较(D)在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较8.若某溶液跟甲基橙作用呈红
4、色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（A）SO42－(B)S2－(C)CO32－(D)Cl－9.等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于(A)2.0(B)12.3(C)1.7(D)12.010.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[](A)HX、HZ、HY(B)HZ、HY、HX(C)HX、HY、HZ(D)HY、HZ、HX12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响
5、生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的[].(A)NaOH(固体)(B)H2O(C)NH4Cl(固体)(D)CH3COONa(固体)13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是[].(A)[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－](B)[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－](C)[Cl－]=[NH4＋]>[H＋]=[OH－](D)[NH4＋]=[Cl－]>[H＋]>[OH－]14.100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中()A.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]
6、>[H+]B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]C.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]=[OH-]D.[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]>[H+]16.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱17.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液20.把三氯化
7、铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是().(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁21.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(固)Ca2＋＋2OH－。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）(A)Na2S溶液(B)AlCl3溶液(C)NaOH溶液(D)CaCl2溶液22.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是().(A)[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-](B)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](C)
8、[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]23.0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+](C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-](D)[Cl-]>
