电解质溶液专项练习.doc

《电解质溶液专项练习.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、电解质溶液练习题选择题（每小题3分，共60分）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.8gD2O中含有的电子数为NAB．100mL1mol·L—1醋酸溶液中含有的H+数为0.1NAC．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的胶粒数为NAD．46gN2O4含有的原子总数为3NA2、下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42-)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混

2、合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大3、现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>④>③D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)4、某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、S

3、O42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1，则M可能为：①Fe2+②Mg2+③Cl－④Ba2+A．①②④B．③C．②D．①②5、下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．溶液，则C．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行D．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为86、以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是A．测得该液体pH=7B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，

4、并发出丝丝声D．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373K7、离子间能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时有气体产生，而当溶液中c(H+)=1.010-13mol·L-1时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的一组是A．Ba2+   K+   SO32-   Cl- B．Na+  Cu2+    NO3-   CO32-C．Mg2+   NH4+ SO42-  Cl-  D．Fe2+  Na+   SO42-  NO3-8、下列描述正确的是A．CaH2为离子化合物，在水中能以Ca2+和H－离子形式存在B

5、．在原电池反应中，负极发生的是还原反应C．pH=1的醋酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液呈中性D．在肥皂水（高级脂肪酸的钠盐溶液）中，若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒，其直径在1nm—100nm之间，所以肥皂水也能发生丁达尔现象9、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常温

6、下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②10、下列离子方程式中书写正确的是A．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体D．稀硝酸除银镜11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol水含有NA个H+和NA个OH离子B．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子C．31g白磷含有1.5NA个共价键D．1.8gD2O含有NA个中子1

7、2、从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>C③NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀电离出H＋能力：HCO3-＞Al(OH)3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4＋A．③④⑤B．②③⑤C．①②③D．全部13、相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积

8、分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是A、V3V2D、V1=V3