电解质溶液基础练习.doc

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1、电解质溶液基础练习1弱电解质的电离1、下列说法中正确的是（）A、硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B、二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C、氯化氢是电解质，所以氯化氢在熔融和溶于水时都能导电D、固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质2、下列物质是电解质的有（）①蔗糖②氯化钠溶液③氯化氢气体④水⑤铜⑥酒精⑦硝酸钾⑧硫酸⑨CO2A、②③④⑦⑧⑨B、③④⑦⑧C、③④⑦⑧⑨D、②③④⑦⑧3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COO

2、HNH3·H2OH2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4C2H5OHH2O4、下列叙述中，能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物饱和溶液导电能力较弱B、该化合物在熔融时不导电C、该化合物水溶液和熔融状态均不导电D、该化合物溶于水中发生电离，溶质离子浓度小于溶质分子浓度2弱电解质的电离1．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸溶液D．0.5mol/LKCl溶液2.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3CO

3、OH=H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜73.．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

4、C．升高温度，溶液的pH增大。D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的10－6倍4．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是()A．醋酸的电离程度一定变大B．发生电离的分子总数增大C．溶液的pH一定减小D．溶液的导电能力一定变强5．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)=H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A．盐酸B．NaCl溶液C．Na2C

5、O3溶液D．过氧化钠3水的电离1.四种水溶液①HCI，②FeCI3，③KOH，④Na2CO3其pH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离度依次为α1、α2、α3、α4，则它们的关系正确的是A.α1=α2=α3=α4B.α1＞α3＞α2＞α4C.α4=α2＞α3=α1D.α1=α3＞α2＝α42.下列溶液，一定呈中性的是〔pOH＝－lgc(OH－)〕A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.c(H+)=1×10－7mol?L－1的溶液C.pH=14－pOH的溶液D.pH=pOH的溶液3

6、.pH=5的盐酸和pH=9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH值为A.7.2B.8C.6D.无法计算4.室温时，若0.1mol/L的一元弱碱电离度为1%，则下列说法正确的是（）A.该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3C.加入等体积0.1mol/LHCl后，所得溶液pH=7D.加入等体积0.1mol/LHCl后，所得溶液pH>75.室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A.A>BB.A=10－4BC.B=10－4

7、AD.A=B4盐类的水解1．将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是A.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)2．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α

8、1/α2的值是A.1B.5/9C.1×104D.1×10-43．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A.①=④>③=②B.④=①>③>②C.①>④>③>②D.④>①>③>②4．为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1：1的溶液，可