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时间:2019-03-01
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1、电解质溶液练习题选择题(每小题3分,共60分)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1.8gD2O中含有的电子数为NAB.100mL1mol·L—1醋酸溶液中含有的H+数为0.1NAC.1molFeCl3制成胶体,所得胶体的胶粒数为NAD.46gN2O4含有的原子总数为3NA2、下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红
2、色D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大3、现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变B.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变C.分别加水稀释10倍、四种溶液的pH:①>②>④>③D.将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)4、某溶液中大量存在的四种离子:NO3-、SO42-、H+、M,其物质的量之比为:n
3、(NO3-)∶n(SO42-)∶n(H+)∶n(M)=3∶1∶3∶1,则M可能为:①Fe2+②Mg2+③Cl-④Ba2+A.①②④B.③C.②D.①②5、下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LHCl中含6.02×1023个离子B.溶液,则C.△H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行D.pH=5的盐酸,稀释1000倍后,溶液pH约为86、以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是A.测得该液体pH=7B.电解该液体得到氢气和氧气,且其体积比为2:1C.向其中投入金属钠,钠于液面上迅速游动,并发出丝丝声D.在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373
4、K7、离子间能大量共存,当溶液中c(H+)=10-1mol·L-1时有气体产生,而当溶液中c(H+)=1.010-13mol·L-1时又能产生沉淀,下列各组离子中符合上述要求的一组是A.Ba2+ K+ SO32- Cl- B.Na+ Cu2+ NO3- CO32-C.Mg2+ NH4+ SO42- Cl- D.Fe2+ Na+ SO42- NO3-8、下列描述正确的是A.CaH2为离子化合物,在水中能以Ca2+和H-离子形式存在5B.在原电池反应中,负极发生的是还原反应C.pH=1的醋酸溶液与pH=13的Na
5、OH溶液等体积混合后,所得溶液呈中性D.在肥皂水(高级脂肪酸的钠盐溶液)中,若干个阴离子的烃基相互聚集形成胶粒,其直径在1nm—100nm之间,所以肥皂水也能发生丁达尔现象9、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示):c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl—)>c(CH3COOH)C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种
6、溶液中c(NH4+):①<③<②10、下列离子方程式中书写正确的是A.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液B.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合C.氯化铁溶液中通入碘化氢气体D.稀硝酸除银镜11、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.常温常压下,1mol水含有NA个H+和NA个OH离子B.1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子C.31g白磷含有1.5NA个共价键D.1.8gD2O含有NA个中子12、从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继
7、续燃烧还原性:Mg>C③NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀电离出H+能力:HCO3->Al(OH)3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A.③④⑤B.②③⑤C.①②③D.全部13、相同条件下,向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa,产生氢气的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系中,正确的是A、V3V2D、V1=V38、mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度关系符合实际的是A.c(
8、mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合后,溶液中离子浓度关系符合实际的是A.c(
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