电解质溶液练习题

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1、周测试题一、选择题：1.在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是(　　)A．CO、OH－、Na＋、H＋　B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SOD．S2－、H＋、SO、Cu2＋2.常温下，稀释0.1mol·L－1Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示(　　)A．CO水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO的数目D．溶液中的c(CO)3.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　)A.B．c(H＋)·c(

2、OH－)C.D．c(OH－)4.(2013·陕西名校三检)对室温下100mLpH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20°C后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH－)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用上图表示5.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl　②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl　④

3、CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是(　　)A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COOH)：①>④>③>②C．c(CH3COO－)：②>④>③>①D．溶液中c(H＋)：①>③>②>④6.室温下，将1.00mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L－1的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是(　　)A．a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－

4、)C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热7.下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合B．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合C．0.1mol·L－1的酸性溶液与0.2mol·L－1的碱性溶液等体积混合D．pH＝9的溶液稀释1000倍8.下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为

5、CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同9．一定条件下，将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4，则平衡时SO2(g)的转化率是（）A．5/6B．3/

6、4C．5/9D．2/310.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙>2Q乙11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A．p

7、H为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32－、Cl－B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2－、Br－C．水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3－、SO42－12.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2D．

8、SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠13．下列说法中正确的是（）A．常温下，稀释0.1mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④