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时间:2018-07-15
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1、周测试题一、选择题:1.在水溶液中,因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是( )A.CO、OH-、Na+、H+ B.Al3+、Na+、AlO、Cl-C.Ba2+、HCO、K+、SOD.S2-、H+、SO、Cu2+2.常温下,稀释0.1mol·L-1Na2CO3溶液,右图中的纵坐标可以表示( )A.CO水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HCO的数目D.溶液中的c(CO)3.在25℃时,用蒸馏水稀释1mol·L-1氨水至0.01mol·L-1,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )A.B.c(H+)·c(
2、OH-)C.D.c(OH-)4.(2013·陕西名校三检)对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.加水稀释至溶液体积为200mL,醋酸溶液的pH变为4B.温度都升高20°C后,两溶液的pH不再相等C.加水稀释至溶液体积为200mL后,两种溶液中c(OH-)都减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气体积可用上图表示5.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH③CH3COONa与NaCl ④
3、CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )A.pH:②>③>④>①B.c(CH3COOH):①>④>③>②C.c(CH3COO-):②>④>③>①D.溶液中c(H+):①>③>②>④6.室温下,将1.00mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.00mol·L-1的氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是( )A.a点溶液中离子浓度大小关系:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.b点溶液中离子浓度大小关系:c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
4、)C.c点溶液中离子浓度大小关系:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3·H2O电离吸热7.下列各组溶液充分混合后,混合液的pH一定大于7的是( )A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合B.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合C.0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合D.pH=9的溶液稀释1000倍8.下列说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为
5、CH3COOH是弱电解质,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同9.一定条件下,将NO2与SO2以2∶3的体积比置于密闭容器中发生上反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶4,则平衡时SO2(g)的转化率是()A.5/6B.3/
6、4C.5/9D.2/310.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是A.容器内压强P:P甲=P丙>2P乙B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=G丙>2Q乙11.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是()A.p
7、H为1的无色溶液:K+、Fe2+、SO32-、Cl-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42-12.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是A.CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制备TiO2D.
8、SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠13.下列说法中正确的是()A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④
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