四川省内江市2023-2024学年第一中学高二上学期化学（原卷版）.docx

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内江一中高2025届2023～2024学年半期考试化学试题考试时间：75分钟试卷分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5一、单选题(每题3分，共42分)1.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是A.冬天应将面团置于温热处发酵B.蔗糖溶于水是熵减小的过程C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NAB.28g乙烯和聚乙烯的混合物中含H原子的数目为4NAC.0.1mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+的数目小于0.1NAD.一定条件下，3molH2和1molN2反应后分子总数为2NA3.氮、硫、氯是典型的非金属元素，下列有关碳、氮、硫、氯单质及其化合物的离子方程式书写正确的是A.少量通入溶液中：B.向溶液中滴加醋酸溶液：C.洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：D.溶解于水：4.化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是A.ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜05.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1B.12s后，A消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比b∶c=2∶1D.12s内，A和B反应放出的热量为0.4QkJ6.下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确是（）A.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸中和：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ/molB.在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5517.6kJ/molC.查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1400kJ/molD.6.4g硫粉与12.8g铜粉混合高温下充分反应，放热19.12kJ：Cu(s)+S(s)=CuS(s)ΔH=-95.6kJ/mol7.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，不正确的是选项ABCD实验反应⇌⇌⇌⇌ 操作及现象向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深实验结论在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动A.AB.BC.CD.D8.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下的合成氨反应：下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是A.下该反应的，必须降低温度以保证合成氨顺利进行B.增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好C.通过液化分离的方式不断移除产品，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行D.原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒9.已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是A.B.C. D.10.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol∙L−1，下列有关判断正确的是A.B.平衡向正反应方向移动C.B的浓度增大D.C的体积分数下降11.根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A.B.C.D.12.下列关于电解质溶液的说法中正确的是A.常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B.某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C.常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D.用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍13.25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.酸性：HA”“=”)；(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1，C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A 的转化率为_________；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。17.人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧盐酸、⑨氨水都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题：（1）上述9种物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，写出在水中的电离方程式：___________。（2）现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答：①常温下溶液加水稀释过程，下列表达式数值一定变小的是________(填字母)。A．B．C．D．②取乙溶液，加入少量无水固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。③相同条件下，取等体积甲、乙两溶液，分别与溶液反应，消耗溶液的体积(甲)________(乙)(填“>”“<”或“=”)。（3）时，水的离子级积常数。此温度下，的盐酸和的溶液混合后溶液的，则________。（4）已知：在，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质电离常数() ①将通入该氨水中，当降至时，溶液中的________。②下列微粒在溶液中不能大量共存的是________。A．B．C．D．18.某学生用0.2000mol•L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：①移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度回答以下填空：（1）正确操作的顺序是(填序号)②→______→______→______→①→______。______（2）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。（3）下列情况可能造成测定结果偏高的是______(填标号)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗E.配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质II.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量方法如下：步骤I：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤II：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。 步骤III：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)滴定次数Na2S2O3溶液起始读数/mLNa2S2O3溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（4）步骤III中滴加的指示剂为______。滴定达到终点的实验现象是________。（5）步骤III中a的读数如图所示，则：①a=______。②Cr2O的含量为______g•L-1。