四川省内江市威远中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学题（原卷版）.docx

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威远中学高2022级高二上学期半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Si：28Cl：35.5Cr：52Fe：56一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意)1.下列说法不正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量B.S在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能C.物质所含化学键键能越低，其越稳定D.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关2.下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是A.NaCl、Cl2、CH3COOHB.酒精、NH4HCO3、H2OC.CaO、烧碱、H2CO3D.CO、MgCl2、BaSO43.下列操作规范且能达到实验目的的是A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘4.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A.该反应的ΔH>0B.m＜n+pC.B、C两点化学平衡常数：KB>KCD.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)5.工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是。A.反应过程中有极性键的断裂和生成B.反应的决速步骤为III→IVC.使用催化剂降低了反应的D.反应的热化学方程式为6.下列方程式书写正确的是A向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓B.在水中的水解方程式：C.已知：H2CO3：Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11，HClO：Ka=4.0×10－8，向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3D.在水中的电离方程式：7.室温下，向10mLpH=11的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.将10mLpH=11的氨水与10mLpH=3的盐酸混合，所得溶液的pH=7C.溶液中不变D.一水合氨的电离程度增大，c(OH－)亦增大8.在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A.由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B.某无色澄清溶液中：K+、H+、Fe2+、C.常温下，的溶液中：、Cl-、Na+、Mg2+D.加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2+、K+、Cl-、I-9.下图为工业合成氨流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④10.下列说法正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热为57.3KJ·mol－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol－1B.已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)　ΔH=－1366.8KJ·mol－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kJ·mol－1C.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量，则其热化学方程式为ΔH=－38.6kJ·mol－1D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH211.100℃时，，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是A.曲线X表示消耗速率与浓度的关系B.与都有单位，且单位相同C.图中A点处于平衡状态 D.若在温度下，，则12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是A.标准状况下，1.12LCCl4所含共价键数为2NAB.1molCl2与水充分反应，转移电子数为2NAC.用NaClO3和SO2制备1molClO2时，消耗SO2分子数为0.5NAD.1L1mol/LNaClO溶液中含有ClO－数为1NA13.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN电离平衡常数(25℃)下列说法不正确的是A.室温时，将的稀KOH溶液与的稀HCOOH充分反应，若，，则反应后溶液B.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等C.等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者D.c(NH)相等HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4)14.常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.M是曲线与pH的关系 B.C.水的电离程度：d>b>c>aD.d点溶液：15.甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：反应Ⅰ：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)ΔH1=＋135.4kJ·mol-1  反应Ⅱ：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)ΔH2=＋106.0kJ·mol-1  向容积为10L的恒容密闭容器中通入1molCH3OH(g)发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3的选择性=)下列说法错误的是A.HCOOCH3(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH=+76.6kJ·mol-1B.实线代表的是CH3OH的转化率C.553K时，H2的体积分数为0.25D.高于553K时，虚线趋势下降可能是因为HCOOCH3分解二、非选择题(本题共4个大题，共55分)16.完成下列问题。（1）已知石灰石分解反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，该反应能够自发进行的反应条件是___________(填“高温”或“低温”)。（2）合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测量CO的含量。已知：2I2(s)＋5O2(g)=2I2O5(s)　ΔH=－76kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=－566kJ·mol－1.则该测定反应的热化学方程式为___________。（3）实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇CH3OH的反应方程式为。在容积为的恒温密闭容器中，充入 1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0min3min6min9min12minn(CH3OH)/mol00.50a0.750.75n(CO2)/mol10.500.350.250.25①3~6min内，v(H2)=___________。②12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为___________。③第3min时v正(CH3OH)___________第9min时v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“=”，)，第12min时，v正(CH3OH)___________v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。（4）保持压强为，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是___________(填标号)。a．容器内气体的密度不再变化b．容器内气体的平均相对分子质量不再变化c．CO2的体积分数不再变化d．断裂3NA个H－H键的同时生成NA个水分子（5）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应Ⅰ：反应Ⅱ：为分析催化剂对反应的选择性，在1L密闭容器中充入2molCO2和4molH2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：该催化剂在较低温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=___________(只列算式不计算)。（6）温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数Kp为___________。 17.工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。（1）酸浸：①为加快酸浸速率可以采取的措施有___________(任写两条)。②浸渣的主要成分为___________(填化学式)。（2）氧化：①用H2O2溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为___________。②H2O2实际用量比理论上多的原因是___________(用化学方程式解释)。（3）沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3＋、Fe3＋转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为________(填字母)。A．4.0左右      B．5.0左右     C．6.0左右②检验Fe3+沉淀完全的实验方法为________。（4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3实验操作为________(填名称)。（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量CO2气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为___________。18.完成下列问题。（1）①已知：HCN的Ka=4.9×10－10、CH3COOH的Ka=1.7×10－5，等浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液比较pH(NaCN)___________pH(CH3COONa)(填“>”“<”或“=”)。②常温下若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，则该溶液呈___________性。(填“酸”“碱”或“中”)③已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中由水电离的c(H＋)=10－10mol·L－1，该温度下将pH=8的 Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1∶V2___________（2）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是___________(填序号)。①胆矾、②氯化铝、③硫酸铝、④氯化铜、⑤硫酸亚铁、⑥碳酸钠、⑦亚硫酸钠、⑧NH4Cl、⑨KMnO4、⑩Ca(HCO3)2（3）已知某温度时，Kw=1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh=2.0×10－3，则当溶液中c()∶c()=2∶1时，试求该溶液的pH=___________。（4）下列事实，其中与盐类的水解有关的是___________(填序号)。①NaHSO4溶液呈酸性②长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增大，发生板结③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体（5）已知：H2CO3：Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5现有常温下0.1mol·L－1的(NH4)2CO3溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是________(填字母)。A．c()＋c(H＋)=c()＋c(OH－)＋c()B．c()＋c(NH3·H2O)=2c()＋2c()＋2c(H2CO3)C．c()＋c()＋c(H2CO3)=0.1mol·L－1D．c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(NH3·H2O)E．c()>c()>c()>c(NH3·H2O)19.完成下列问题（1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取___________gK2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol－1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不是必须用到的有___________(填序号)。①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取25.00mL含和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液，将Cr3＋氧化成，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol·L－1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知测定过程中发生的反应为：①2；② ；③；废水中铬元素的总浓度是___________mg·L－1。（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1的碘标准溶液滴定。反应原理为。①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________。②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为Mr)________。③下列操作会导致测定结果偏高的是________(填字母)。A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡