四川省内江市威远中学2023-2024学年高三上学期第一次月考理综化学（原卷版）.docx

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威远中学2024届高三上期第一次月考试题理科综合试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效，结束后，只交答题卡。4.可能用到的相对原子质量：第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本大题共14小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A.“静电除尘”、“燃煤固硫”，“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅C.N95口罩的原材料聚丙烯是一种合成有机高分子化合物D.糖类和蛋白质都是烃衍生物，所以都可以发生水解2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.27g25Al中含有的中子数为12NAB.1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NAC.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2NAD.1L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5NA3.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA说法正确的是A.该物质的分子式为C21H20O7B.1mol该有机物最多可与10molH2发生加成反应C.苯环上的一氯代物共有3种D.该有机物所有碳原子一定不可能共平面4.物质M是N−甲基−D−天冬氨酸受体变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是 A.原子半径：Y＞Z＞W＞RB.简单氢化物沸点：W＞Z＞YC.Z2X4中只含有极性共价键D.W、R形成的二元化合物均有强氧化性5.下列实验方案设计中，能达到实验目的是选项实验目的实验方案A证明Fe2+具有还原性向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明淀粉在酸性条件下发生了水解向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2溶液共热，产生砖红色沉淀D证明AgI可以转化成为Ag2S向1mL0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液产生黄色沉淀，向所得浊液中再滴加0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀A.AB.BC.CD.D6.我国科学家通过电解法将转化为乙烯，常采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，装置如下图。下列说法错误的是 A.电极b连接电源的正极B.电极a上发生的总反应为：C.通电后左室溶液浓度减少D.若电路中通过电子时，理论上电极b产生气体(标准状况)7.时，二元弱酸的电的常数、、的电离常数。调节溶液的pH，溶液中与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述错误的是A.℃时，B.z点：C.溶液中水的电离程度：D.向溶液加入足量溶液将发生反应；二、非选择题8.铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含，还含少量的]为原料制备钉的流程如图。回答下列问题： （1）中的化合价为___________。（2）“酸浸”时，的作用是___________。“滤渣”的主要成分有和___________(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是___________。（3）“除铁”的离子方程式为___________。(提示：参与反应，转移电子)（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为___________。（5）“灼烧”时通入的作用是___________。9.乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：密度/(g·cm-3)沸点/℃水溶性1-丁醇081117.7可溶 乙酸1.05117.9互溶乙酸丁酯0.88126.3微溶实验操作流程为：（1）装置a的名称是_____________，其中冷却水的流动方向是____________。（2）制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是________________________________________。（3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是____________（填序号）。A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出（4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是________________________。（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。（6）本实验的产率是_________。10.中国提出要实现“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”的目标，二氧化碳的资源化利用对实现碳中和目标具有促进作用。甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：反应I： 反应II：反应III：已知部分化学键键能如表：化学键H—HO—HC—HC—OC=O键能436463414326803回答下列问题：（1）反应I自发趋势是___________。A.高温自发B.低温自发C.任意温度下自发D.任意温度下非自发（2）在一密闭容器中充入和，分别在、、压强下进行反应，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示，温度后，反应主要以___________(填反应I、反应II或反应III)为主。为了提高生成的平衡转化率，同时减少反应III的发生，可采取的措施是___________。（3）在一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，假设仅发生反应I，测得和的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①内，氢气的平均反应速率为___________。②下列叙述中一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。A．化学反应速率关系：B．容器内混合气体的密度不再改变C．单位时间内，每断裂2个C=O键，同时断裂3个O—H键D．容器内混合气体平均摩尔质量不再改变（4）加热锅炉时，水中的可以先转化为，然后转化为。已知：在80℃时的平衡常数为K，水的离子积为，碳酸的第一级和第二级电离常数分别为和，则该温度下___________(用相关常数表示)。（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度大等优点。若电解质溶液呈碱性、二甲醚直接燃料电池的负极反应为___________。【化学——选修3：物质结构与性质】11.H、N、O、S、Zn、Cu是日常生活中常见的元素。（1）基态S原子的核外电子排布式为___________，其中两种自旋状态的电子数之比为___________。（2）中，电负性最大的元素是___________(填名称)；该物质中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。中含有键的数目为___________。（3）硼酸晶体的片层结构如图1所示，其中键角为，则硼酸晶体中氧原子的杂化方式是___________。比较的键角利的键角的大小并分析其原因为___________。（4）(相对分子质量为M)是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构与金刚石晶胞(如图2所示)相似，其晶胞可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为，沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图3所示。 ①若图3中原子5的分数坐标是，则原子1的分数坐标是___________。