四川省成都市石室中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学（原卷版）.docx

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成都石室中学2023-2024学年度上期高2025届入学考试化学试卷试题说明：1．考试时间90分钟，满分100分；2．所有答案都要填写到答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1N-14Na-23Cl-35.5Zn-65Br-80第Ⅰ卷选择题(42分)一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活有着密切联系，下列关于化学与生活的说法正确的是A.玻璃和陶瓷都属于硅酸盐材料，两者的原料中都有石灰石B.燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成C.硅胶、生石灰、还原铁粉均可用于防止食品被氧化而变质D.晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维2.下列关于反应2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是A.该反应是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该热化学方程式表示在25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJD.该反应表明2分子C4H10气体完全燃烧时放出5800kJ的热量3.以下实验装置能达到实验目的的是A.甲：除去SO2中的HClB.乙：验证反应有CO2生成C.丙：分离SiO2和NH4ClD.丁：用铜片和稀硝酸制备NO并收集NO4.下列有关图像的描述错误的是(已知图像中a、b均大于0) A.图甲中反应为放热反应，B.图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定C.图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+bKJ/molD.图丁是2A(g)B(g)的能量变化示意图，则2A(g)B(l)5.海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图：已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O下列说法不正确的是A.海水晒盐能实现溴元素的富集B.吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸C.通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D.海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr26.下列实验方案的设计和实验目的都正确的是选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度比较Cu2＋和Fe3＋催化效果B先向两支试管中各加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，记录高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C分别向盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)的锥形瓶中加入40mL1mol/L和 40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间  探究硫酸浓度对反应速率影响D向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，观察是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体通过实验现象探究该未知溶液中是否存在A.AB.BC.CD.D7.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是A.时正反应速率大于逆反应速率B.X曲线表示的物质的量随时间的变化C.，的平均反应速率D.达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是8.某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)2E(g)+F(g)B.增大c(X)，则c(Y)和K增大C.减小压强，平衡向生成E的方向移动D.降低温度，平衡向生成的方向移动，逆反应速率减小9.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是 A.负极反应为B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜C.b极每生成，模拟海水理论上除盐D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶110.中学常见反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应①：2NO(g)N2O2(g)K1；反应②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)K2。其反应过程能量变化示意图如下。温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低。下列说法正确的是A.加入催化剂能提高NO的平衡转化率B.总反应速率由反应①决定C.总反应的平衡常数K=D.温度升高，总反应速率降低，可能原因是c(N2O2)减少使反应②速率降低造成11.工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的流程如下图。下列有关流程中的步骤说法错误的是 A.①只需吹入少量空气作氧化剂B.②需加入过量稀硫酸C.③X一般为硫酸D.④发生了铝热反应12.下列反应中，与三个图像全部相符合的反应是A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>013.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是A.反应在0～3s内的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L−1·s−1B.在T温度下，起始时向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反应达到平衡时，压强为起始时0.88倍C.24s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L−1，则反应的ΔH>0D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%14.以、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ． 向恒压、密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.反应Ⅰ平衡常数可表示为B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C.某时刻为amol，CO为bmol，此时为D.为提高的平衡产率，需要选择低温、低压的反应条件第Ⅱ卷非选择题(58分)二、非选择题(共4题，共58分)15.图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：（1）从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图1是氮元素的“价类二维图”的部分信息。①X、Y的化学式分别为____、____。②图中关于NO2转化为HNO3的反应过程，下列说法不正确的是____。a.氮元素的化合价不发生变化b.该转化过程中，NO2一定既是氧化剂，又是还原剂c.若用NO2与H2O反应制取HNO3，可生成另一种产物NO （2）NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为____。（3）研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸(HNO2，弱酸)，然后才转化成NO2，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的亚硝酸再氧化成硝酸。图3为金属在不同浓度的HNO3—H2O2混合溶液中的溶解速率和生成NOx的体积V的变化示意图，请回答下列问题：①最佳溶解金属的混合溶液中HNO3的质量分数为____，理由是____。②过氧化氢与亚硝酸反应的化学方程式为____。16.利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·6H2O的工艺流程如下：回答下列问题：（1）为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是___________(任写一条)；（2）向滤液1中通入足量CO2可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____________。（3）“滤液2”中含金属阳离子有______________。（4）①“氧化”中反应的离子反应方程式是_________________________________； ②“氧化”中可以代替H2O2的最佳物质是_________________(填标号)a．Cl2b．O2c．Fe（5）根据除铁及系列操作，回答以下问题：①已知溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+平衡，X物质可以为下列的______________。a．H2SO4b．NaOHc．Ni(OH)2d．CO2②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_____________；③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示：17.肼()是我国导弹和运载火箭中广泛使用液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。（1）装置A中制备的化学方程式为___________________________________。（2）装置B中长颈漏斗的作用是_______________；仪器C中盛放的试剂为___________。（3）的电子式为__________________，装置B中制备的化学方程式为___________________；（4）由于反应放热，通常把B装置放于温度较低的水浴中，目的是______________；实验时，先打开A 中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞的原因是_____________________。（5）测定产品中的质量分数取装置B中的溶液4.00g，并调节为弱酸性，加水配成500mL溶液，从中取25.00mL溶液与0.2000mol/L的溶液反应(只有参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗溶液的体积为20.00mL，则该产品中的质量分数为___________%。18.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据如图数据计算反应的_______kJ/mol（2）合成氨气的氢气可由天然气制备。①其反应如下=+206kJ/mol,该反应自发条件是_______________(填“低温自发”“高温自发”或“任意温度自发”)；②为提高的平衡转化率，可采用的措施是_______________(填序号)；A．使用合适的催化剂B．采用较高的温度C．采用较高的压强D．延长反应时间③某温度下，1L密闭容器中充入和进行反应，达到平衡时再往容器内充入和，则该反应CH4转化率_________(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。 ①由图判断，相同温度下，活化能Ea1_____________Ea2(填“>”“<”或“=”，下同)。②在一定条件下，向某反应容器中投入5molN2和15molH2，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图乙所示,温度、、中，最大的是____，点的转化率为____。③1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数，、、代表各组分的分压(分压总压×物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由点数据计算_________(MPa)-2。（4）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：