四川省蓬溪中学校2023-2024学年高二上学期开学考试化学（原卷版）.docx

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蓬溪中学高2025届第三学期第一次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Ni-59Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求。1.日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是A.清洗水壶垢用较浓白醋B.将煤块粉碎后燃烧C.发馒头加酵母粉D.月饼盒内放置还原性铁粉2.在测定中和反应反应热实验中，下列说法正确的是A.测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热的数值偏大B.0.1mol/L盐酸与某强碱稀溶液中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和反应反应热不变C.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的量热计的内筒中D.玻璃搅拌器沿内筒壁顺时针移动，使酸碱溶液混合3.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=-483.6kJ∙mol-1，则氢气的燃烧热∆H=-241.8kJ∙mol-1B.25℃、101kPa时，C的燃烧热燃烧时生成稳定的CO2，S的燃烧热燃烧时生成稳定的SO3C.含20gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)∆H=-57.4kJ∙mol-1D.已知H2(g)+I2(g)=2HI(g)∆H1，H2(g)+I2(s)=2HI(g)∆H2，则△H1＞△H24.在一定条件下，已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH12C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（　　）A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH2-ΔH15.NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是化学键N≡NF-FN-F键能/kJ·mol-1946154.8283.0 A.过程N2(g)→2N(g)放出能量B.过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C.反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应6.在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为A.A(g)+B(g)⇌C(g)B.2A(g)+2B(g)⇌3C(g)C.A(g)+3B(g)⇌2C(g)D.3A(g)+B(g)⇌2C(g)7.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：反应Ⅰ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.E3-E2>E4-E1B.反应Ⅱ决定整个反应的速率C.催化剂可以降低总反应的焓变D.CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH=ΔH1-ΔH28.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.x=4C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 9.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。下列说法正确的是（）A.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物B若转移1mol电子，则消耗11.2LN2OC.反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应D.总反应化学反应速率由反应②决定10.某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B.降低温度，正反应速率增大C.该温度时，v(F)=v(A)则反应达到平衡状态D增大c(A)、c(B)，K增大11.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是选项实验现象离子方程式A氢氧化亚铁溶于稀硝酸B向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液，沉淀溶解C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去A.AB.BC.CD.D 12.是制备高纯的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量溶液，反应原理为。下列说法错误的是A.若实验中将换成空气，则反应液中变小B.在该反应中作催化剂C.若不通，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞D.石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好13.某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是①可以燃烧②能使酸性溶液褪色③能与溶液反应④能发生酯化反应⑤能发生加成反应⑥能发生水解反应A.只有①②B.只有①④C.只有⑤D.只有⑥14.T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的CH4(g)和CO2(g)，发生二氧化碳重整甲烷反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得体系中CH4(g)和CO(g)的物质的量浓度随时间变化如图所示，下列说法错误的是 A.点B的坐标为(5，)B.反应进行到5min时，2v正(CH4)＜v逆(CO)C.CO2(g)的平衡转化率约为33.3％D.T℃时，该反应的平衡常数为二、非选择题(本题共4个大题，每空2分，标注除外，共58分)15.回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。（2）量取反应物时，取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________(填序号)。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体（3）倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（4）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热/kJ·mol-1A．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL13.0ΔH1B．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL13.0ΔH2①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2.他的根据是___________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是___________。②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；设充分反应后溶液的比热容c=4.184J·(g·℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1=___________；(已知溶液密度均为1g·cm-3) （5）若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，测得的中和反应热数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。16.利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。（1）H2还原法消除氮氧化物已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+133kJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ/molH2的燃烧热ΔH3=-285.8kJ/mol在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为___________。（2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)ΔH<0，相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=___________。②下列说法正确的是___________。a．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)b．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数c．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡d．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________。（4）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答：该反应的平衡常数表达式为：K=___________；下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是__________；a.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1b.v(NO)=0.6mol·L-1·min-1 c.v(O2)=0.3mol·L-1·s-1d.v(NO)=0.4mol·L-1·s-117.碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研合理利用和CO以减少碳的排放。（1）可通过以下4种方式转化成有机物，从而有效实现碳循环。ab.c.已知：以上反应中，最环保节能的是_______，原子利用率最高的是_______。(填编号)（2）我国科学家设计出一条仅11步的工业合成路线，实现了到淀粉的合成。其第一步是把还原为甲醇()，该方法的化学方程式是：。回答下列问题：①能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。A.单位时间内生成的同时消耗了B.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均摩尔质量保持不变C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化②该反应正逆反应的活化能大小为：Ea(正)_______Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)（3）利用CO高温时与磷石膏()反应，可减少CO的排放，又可以实现硫酸盐资源的再利用。已知该反应的产物与温度有关。①在700℃时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质为_______(填化学式)。②在1150℃时，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入一定量CO，反应体系起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，CO的转化率为50%，则初始时_______mol/L，该反应的压强平衡常数_______MPa(忽略副反应；气体分压=总压×气体物质的量分数)。 （4）工业上也可用炭粉还原磷石膏，该反应的产物与C/S值(炭粉与的物质的量之比)有关。向密闭容器中加入几组不同C/S值的炭粉与磷石膏的混合物，1100℃煅烧至无气体产生，结果如图所示。当C/S值为0.5时，反应产物主要为CaO、和；当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数下降，可能的原因是_______。18.锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。下图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有GeO2、ZnO、FeO、Fe2O3、SiO2)制备高纯锗的工艺流程：已知：①GeO2为两性化合物。②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见下表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+开始沉淀pH7.52.26.28.2完全沉淀pH9.03.28.211.2③有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见下表。离子Fe2+Fe3+Zn2+Ge4+ 沉淀率(%)099097~98.5（1）“浸出”时加热的目的是___________；浸出渣的主要成分是___________(填化学式)。（2）浸出后加入NaClO溶液的作用是___________。（3）“滤液2”中主要含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。（4）GeCl4与高纯水反应的化学方程式为___________。（5）I2的一种制备方法如下图所示：