四川省遂宁市射洪中学2023-2024学年高二上学期（强基班）11月月考化学（原卷版）.docx

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高2022级强基班高二上期第二次学月考试化学试题时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Li：7C：12N：14O：16Na：23Al：27一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是A.氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂B.疫苗需在低温橱柜中冷藏保存，是因为低温能减慢化学反应速率C.在轮船外壳上焊接锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体不被腐蚀D.“天宫课堂”实验中CH3COONa过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应2.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，迅速产生大量气泡B.打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C.由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深D.工业上选择500℃，30MPa条件下合成氨3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.在pH>7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOB.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SOD.水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO4.通常把拆开1mol某化学键所消耗的能量看作是该化学键的键能，键能的大小可衡量化学键的强弱。下表为某些化学键的键能，已知火箭燃料肼(N2H4)燃烧过程中的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 化学键N−NO=ON≡NN−H键能(KJ/mol)154500942aA.N2比O2稳定B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)∆H1=－534kJ/molC.表中的a=391D.图中的∆H3=+2218kJ/mol5.下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是A.滴加酚酞的苏打水呈红色：+2H2OH2CO3+2OH－B.铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极反应式为：Fe－3e－=Fe3+C.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘食盐中的：+5I－+6H+=3I2+3H2OD.泡沫灭火器原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑6.下列说法正确的是A.已知反应，常温下不能自发进行，则该反应的B.在不同状态时的熵值：C.已知的燃烧热，则D.、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 7.在2L恒容密闭容器中投入2molCO和。进行反应：。在相同的时间段(5min)内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A化学平衡常数：B.a点，C.d点等于a点D.50℃时，该反应的化学平衡常数8.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.滴定时应选酚酞作指示剂B.点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋)C.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)D.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9.下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 0.1mol/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHC等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A.AB.BC.CD.D10.在密闭容器中进行反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），有关下列图像说法正确的是A.依据图甲可判断正反应为吸热反应B.在图乙中，虚线可表示压强增大C.若正反应的△H<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>011.常温下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺(CH3NH2)类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是 A.b点对应的加入盐酸的体积小于20mLB.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O⇌CH3NH+OH-C.常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4D.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水，所得溶液的pH=10.612.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析。下列有关滴定说法正确的是A.用NaOH标准液滴定未知浓度的HCl时，滴定终点时仰视读取标液体积会使测定结果偏小B.利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用FeCl3作指示剂C.利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，FeCl3标准液装在酸式滴定管中D.滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化13.已知25℃时，水溶液中AgBr的Ksp为5.0×10-13，AgI的Ksp为8.3×10-17。t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。已知：pAg=-lgc(Ag+)。图2所示是25℃时向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液体积(单位mL)变化的曲线(实线)。下列说法错误的是A.可知t<25B.在a点未达到沉淀溶解平衡，可采用加入适量的AgNO3固体使溶液对应的离子浓度到达c点C.图2中x点坐标为(100，6)，原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI，则图象在终点后变为曲线z 14.最近《化学学报》报道了用聚环氧乙烷电解质基的高压固态锂离子电池，锂离子在该电解质基中有较好的传递效率，同时具有较好的安全性，正极材料为Li1－aMnxFeyPO4/LiMnxFeyPO4，Li1－aMnxFeyPO4中Mn，Fe元素均为+2价，电池结构示意图如下。下列说法错误的是A.正极材料Li1－aMnxFeyPO4中，若x+y=1.2，则α=0.4B.充电时，阴极反应为：Li1－aMnxFeyPO4+aLi++ae－=LiMnxFeyPO4C.放电时，当外电路转移0.2mol电子，理论上负极质量减少1.4gD.放电时总反应：Li1－aMnxFeyPO4+aLi=LiMnxFeyPO4二、非选择题(本题有4小题，共58分)15.现有下列物质：①溶液②溶液③三甲胺④氨水⑤固体⑥盐酸⑦溶液⑧Mg粉。回答下列问题：（1）⑧能够在①中溶解的原因是_______(用离子方程式表示)。（2）实验室用⑤配制相应溶液时，一般需要加入_______(填物质名称)，目的是_______。（3）若①④⑥的浓度相等，将④和⑥等体积混合后所得溶液的pH与①相比，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。（4）浓度均为的①②④⑦中，由大到小的顺序为_______(填标号)。（5）③是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mLMOH溶液中逐滴加入浓度为的⑥，溶液中、、中和率(中和率=)的变化如图所示： 则常温下，MOH的电离平衡常数_______；b点对应的溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_______；从a点到d点，水的电离程度_______(填标号)。A.一直增大B.一直减小C.先增大后减小D先减小后增大E.一直不变16.氢能是一种很有前景的新能源，位于成都市郫都区的油氢合建站为成都大运会氢燃料电池汽车零排放、零污染、绿色低碳的办赛理念提供了能源保障。CH4－CO2催化重整是目前制取氢气的同时减缓温室效应的重要方法。已知：CH4－CO2催化重整的反应阶段如下：Ⅰ：CH4(g)C(s)+2H2(g)△H1K1Ⅱ：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H2K2回答下列问题：（1）CH4、CO2催化重整生成CO、H2的热化学方程式为________(反应热用△H1、△H2表示)，该反应的平衡常数K=________(用K1、K2表示)。（2）在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中均通入10molCH4和10molCO2进行催化重整，并分别加入两种不同催化剂ⅰ和ⅱ，测得相同时间内CO的平衡百分含量随温度的变化关系如图所示。①由图可知，△H_______0(填“＞”或“＜”)。催化剂_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)效果更好。②能够说明CH4－CO2催化重整生成CO、H2达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A.容器内气体密度保持不变B.化学平衡常数保持不变C.CO2的体积分数保持不变D.相同时间内，断裂4molC－H的同时生成2molH－H键（3）利用工业废气中的CO2合成甲醇，选用氢气或水作为氢源，可能设计出以下两个反应：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Ⅱ.CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(g)+O2(g)上述两个化学反应的焓变和熵变如表所示(假设反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变)：反应△H/(kJ•mol-1)△S/(J•mol-1•K-1)Ⅰ-48.97-177.16Ⅱ+676.48-43.87你认为反应_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更适宜甲替的工业生产，理由是_______。（4）实验室在模拟CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)制取甲醇的过程中，将气体体积比为1：1的CO2和H2混合气体按相同流速通过反应器，CO2的转化率[α(CO2)]随温度和压强的变化关系如图所示(已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。)：①p1_______p2(填“＞”“＜”或“=”)。②分析236℃后曲线变化的原因：________。17.某化学兴趣小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)如图，为某化学兴趣小组依据氧化还原反应：___________(用离子方程式表示)设计的原电池装置，当导线中通过0.0005mol电子的电量时，理论上石墨电极上产生气体体积为___________ml(标准状况下)。(2)该实验小组的同学发现，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，滴加几滴酚酞试剂，溶液变红，针对这一现象，某同学的假设是：铁电极材料不纯(材料中含有碳杂质)，所以发生了___________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，试写出使酚酞溶液变红的电极反应式___________。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成n型铜丝，一段时间后，乙装置中石墨为___________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中总反应的离子方程式为___________，该反应为___________(填“自发”或“非自发”)的氧化还原反应。(4)如图其他条件不变，若将盐桥换成铜丝与石墨相连成n型，一段时间后，乙装置中与铜丝相连的石墨电极上发生的电极反应式为___________，产物常用___________检验，一段时间后，乙装置中溶液pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。18.铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 、CuS、少量FeS 和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。 已知：Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似Ⅱ．常温下： Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式______________________。(2)滤渣B的主要成分为___________________( 填化学式)。写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式___________________________________________。(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序________。a．加入过量的NaOHb．过滤c．加入适量的HCld．加入过量的氨水e．通入过量的CO2f．洗涤②从BeCl2溶液中得到BeCl2 固体的操作是___________________________________。(4)MnO2 能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS 发生反应的离子方程式________________________________。